камелия)

Рассчитайте количество вещества воды, в котором необ­ходимо растворить 18,8 г оксида калия для получения 5,6%-ного раствора гидроксида калия.( будет 0,0095?) Определите состав смеси хлоридов натрия и калия (в г), если известно, что при нагревании 4,15 г этой смеси с избытком кон­центрированной серной кислоты было получено газообразное вещество, при растворении которого в 22,8 мл воды получили кислый раствор. Чему равна массовая доля вещества в этом растворе, если при действии на раствор избытка цинковой пыли выделилось 0,672 л газа (н. у.)?( у меня получилось 1,17 и 2,98)

Смесь фенола, анилина и диэтилового эфира полностью прореагировала с 70 мл 0,3М раствора гидроксида натрия. Органический слой отделили и пропустили через него избыток хлороводорода, при этом выпало 3,89 г осадка, а масса органического слоя оказалась равной 38,9 г. При добавлении к органическому слою водного раствора нитрата серебра(I) выпало еще 2,87 г белого осадка. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

спасибо...и правда что-то не так

Газы, полученные при прокаливании 122,6 г смеси нитратов натрия и меди (II), пропустили через 54,4 г воды, причём 11,2л (при н.у.) газа не поглотилось. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.

Так?

C6H5NO2+3H2=C6H5NH2+2H2O 2C6H5NH2+15,5O2=12CO2+N2+7H2O P2O5+3H2O=2H3PO4 3/2n(H3PO4)=n(H2O)=3/2*17.82/98=0.273 2/7n(H2O)=nпрак(C6H5NH2)=0.078 n(C6H5NO2)=nтеор(C6H5NH2)=24,6/123=0,2 выход=0,078/0,2=39%

1. C6H5NO2+3H2=C6H5NH2+2H2O 2C6H5NH2+15,5O2=12CO2+N2+7H2O n(C6H5NH2)=n(C6H5NO2)=17/123=0.138моль n(CO2+N2)=7/22.4=0.3125моль 2/13n(CO2+N2)=n(C6H5NH2)=0.048 выход=0,048/0,138=34,8

C6H5NH2+3H2=C6H11NH2

1. Анилин, полученный восстановлением нитробензола массой 17 г, был полностью прогидрирован. Газообразные продукты горения полученного соединения после приведения к нормальным условиям заняли объем 7 л. Каков выход реакции восстановления нитробензола, если выходы остальных реакций равны 100%? 2.Нитробензол массой 24,6 г восстановили до анилина, который затем полностью прогидрировали. После пропускания продуктов сгорания получившегося продукта через трубку с оксидом фосфора(V) масса последней увеличилась на 17,82 г. Определите выход целевого продукта на первой стадии (в %), считая, что последующие реакции протекали со 100%-ным выходом

Плотность раствора фтороводородной кислоты составляет 1,11 г/мл. Молярная концентрация фтороводорода в растворе равна 17,7 моль/л. Массовая доля фтороводорода в этом растворе равна … %.

При действии на непредельный углеводород избытка раствора хлора в четыреххлористом углероде образуется 3.79 г дихлорида, а при реакции образца такой же массы с избытком бромной воды –5,56 г дибромида. Установите молекулярную формулу углеводорода

Смешали равные массы 10%-ных растворов NaOH и AlCl3 Полученный осадок отделили и прокалили. Масса остатка оказалась равной 10 г. Какие вещества находятся в растворе, отделенном от осадка, и каковы их массы?

Смесь циклогексана и циклогексена может обесцветить 320г 10%-ного раствора брома в четырёххлористом углероде. Определите состав смеси углеводородов (в % по массе), если известно, что при полном дегидрировании этой смеси с образованием бензола выделяется водород в количестве, достаточном для исчерпывающего гидрирования 11,2 л дивинила.

300 г 5%-ного раствора гидроксида натрия нейтрализовали 8%-ной соляной кислотой. Какую массу воды нужно удалить из этого раствора, чтобы получить 20%-ный раствор поваренной соли?

Через раствор, полученный смешением растворов, содержащих 0,072 моль AlCl3 и 0,288 моль NaOH, пропустили 1,12 л смеси (н.у.) бромоводорода с водородом (плотность по гелию 4,45). Най-дите массу образовавшегося осадка.

Смесь веществ, полученных после прокаливания смеси цинка и серы без доступа воздуха, растворили в избытке соляной кислоты; при этом осталось 24 г нерастворимого вещества и выделился газ, при сжигании которого в избытке кислорода образуется новый газ, способный восстановить 104,8 г бихромата натрия, подкисленного серной кислотой. Определите состав исходной смеси цинка и серы.

Из какой массы 25,0%-ного раствора карбоната натрия выпало при охлаждении 10 г декагидрата, если в результате этого массовая доля соли в растворе уменьшилась в два раза?

Смесь оксидов магния, кремния (IV), бария массой 9 г (массы всех компонентов равны) поместили в 96 г раствора серной кислоты (массовая доля 9,8%). Определите массу осадка, полученного в ходе реакции.

Смесь этана, пропилена, ацетилена занимает объем 448 мл. (н.у.) и может обесцветить 40 мл 5 % раствора брома в тетрохлорметане (плотность =1,6 г/мл) минимальный объем 40 % раствора KOH (плотность =14 г/мл), в который можно положить весь CO2 образуется при полном сгорании смеси равен 5 мл. Определите состав смеси в процентах по объему.

Смесь пропена и ацетилена объемом 896мл пропущена через 800г раствора брома в воде с массовой долей 2%.Для полного обесцвечивания бромной воды потребовалось добавить 3,25г цинковой пыли.Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.

При сгорании газообразного органического вещества не содержащего кислород, выделилось 2.24л углекислого газа, 1.8 г. воды и 3.65г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества

При пропускании смеси этана и ацетилена через склянку с бромной водой масса последней увеличилась на 5,2г.При полном сгорании такого же количества исходной смеси выделилось 56л CO2.Определите объемные доли углеводородов в исходной смеси.

Сплав серебра и меди массой 11.8 г растворили в концентрированной азотной кислоте. Раствор вы-парили досуха, а полученный осадок прокалили до постоянной массы, которая составила 13.4 г. Определите массовые доли металлов в сплаве.

Кристаллогидрат фосфата натрия Na3PO4*12Н2О количеством вещества 1,00 моль растворили в 75,0 моль воды. Плотность получившегося раствора оказалась равной 1,098 г/мл. Вычислите молярную концентрацию ионов натрия в этом растворе.

Гептагидрат сульфита натрия массой 2,52 г растворили в 50,0 г воды. К полученному раствору добавили другой раствор, который образовался при растворении 3,22 г декагидрата сульфата натрия в 75,0 г воды. Вычислите массовые доли веществ во вновь образовавшемся растворе.