Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Hasan175

Пользователи
  • Публикации

    15
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

О Hasan175

  • День рождения 25.08.1992

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  • Город
    Нижний Новгород
  1. А если кислота 2х-основная.То какое решение?
  2. Сколько мл. 1% раствора соды с плотностью 1,008 г\см3 необходимо взять для приготовления 250 мл. раствора соды эквивалентной концентрации 0,015 экв\л?
  3. Если не трудно, напишите полное решение.
  4. 1)На нейтрализацию 1,85 грамма кислоты идет 2,00 грамма гидроксида натрия. Определить молярную массу кислоты. 2)Рассчитайте увеличение скорости реакции при увеличение концентрации в 2 раза. FeO(тв.)+CO(г.) = Fe(тв.) + СO2(г.) Для данной реакции y=3, рассчитайте увеличение скорости реакции при повышение температуры на 20 C. 3)Рассчитайте число моль 6,02*1022 молекул водорода.
  5. Да, вы правы, не туда смотрел. E(2I-/I2)=+0.536 1,51>0.96>0.54>0.15>0.09. Значит иодид-ион восстановит MnO4-/Mn2+ и NO3-/NO.
  6. Eокислителя > Eвосстановителя. Следовательно только 1 ион восстановит.
  7. В каком объеме насыщенного раствора сульфида серебра содержится 1мг растворенной соли? Я понял что это связано с произведением растворимости, т.к. нашел данную задачу в задачнике Глинка, но там она не расписана и подобных задач нет.Подскажите как решать.
  8. E(Sn+4/Sn+2)=+0.15 E(MnO4-/Mn2+)=+1.51 E(S4O62-/S2O32-)=+0.09 E(NO3-/NO)=+0.96 E(2I-/I2)=+1.19 1,51>1.19>0.96>0.15>0.09. Значит иодид-ион восстановит MnO4-/Mn2+. (Данные потенциалов по Лурье) Если что не так поправьте.
  9. Покажите как делать это задание на примере.
  10. Что такое иодид и для чего он нужен?
  11. Как я понял это делается так: ESn2+= -0.136B, а ESn4+=0.151B => Sn2+ востановит Sn4+, так как -0.136B<0.151B?
  12. Намекните хотя бы, не имею представление как делать.
  13. 1.В каком объеме насыщенного раствора сульфида серебра содержится 1мг растворенной соли? 2.Докажите, какой ион можно восстановить действием иодидов: Sn+4/Sn+2, MnO4-/Mn2+, S4O62-/S2O32-, NO3-/NO.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика