Anuta_86

разобралась, спасибо огромное

К навеске известняка массой 0.2815 г, содержащего СаСО3 и индифферентные примеси, добавлено 20 мл раствора хлороводородной кислоты с концентрацией c(HCl) = 0.1175моль/л. Избыток кислоты от­титрован 5.60 мл NаОН, 1 мл которого эквивалентен 0.975 мл НСl. Вы­числить массовую долю (%) СО2 в известняке. помогите с решением, пожалуйста

1. К навеске известняка массой 0.2815 г, содержащего СаСО3 и индифферентные примеси, добавлено 20 мл раствора хлороводородной кислоты с концентрацией c(HCl) = 0.1175моль/л. Избыток кислоты от­титрован 5.60 мл NаОН, 1 мл которого эквивалентен 0.975 мл НСl. Вы­числить массовую долю (%) СО2 в известняке. 2. При сливании 50 мл раствора хлорида бария с концентрацией с(1/2(ВаСl2))=0.015 моль/л и 50 мл раствора серной кислоты с концен­трацией с(1/2(Н2SО4))=0,015 моль/л получен осадок сульфата бария, ко­торый отфильтрован и промыт 200 мл воды. Какая массовая доля осадка будет потеряна от растворения при осаждении и промывании? помогите, пожалуйста, с решением.

При сливании 50 мл раствора хлорида бария с концентрацией с(1/2(ВаСl2))=0.015 моль/л и 50 мл раствора серной кислоты с концен­трацией с(1/2(Н2SО4))=0,015 моль/л получен осадок сульфата бария, ко­торый отфильтрован и промыт 200 мл воды. Какая массовая доля осадка будет потеряна от растворения при осаждении и промывании? подскажите, пожалуйста, что означает (1/2(ВаСl2)) в выражении концентрации с(1/2(ВаСl2))=0.015 моль/л ? как ее решить?

СПАСИБО ЗА ПОМОЩЬ

вычислите эквивалент и эквивалентную массу нитрата гидроксомеди CuOHNO3 и гидрофосфата нитрия Na2HPO4 в реакциях, выражаемых уравнениями: CuOHNO3+H2S=HNO3+H2O+CuS Na2HPO4+AlCl3=AlPO4+2NaCl+HCl ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЭТУ ЗАДАЧУ

Это правильно? Hg2(NO3)2+2NaCl→Hg2Cl2↓+2NaNO3 2Hg++ 2NO3-+2Na++2Cl-→Hg2Cl2↓+2Na++2NO3- 2Hg++ 2Cl-→Hg2Cl2↓

какие растровы нужно слить, чтобы получить осадок Hg2Cl2 Нужна помощь

Вот теперь до меня дошло, спасибо.

А можете объяснить, почему? Что-то я совсем запуталась, задание дословно звучит так "растворы каких веществ надо слить для получения осадка: Ag2CrO4, Bi2S3, BaSO4, Hg2Cl2?"

Пойдут ли реакции: BaSO4+Hg2Cl2→ Bi2S3+Hg2Cl2→ Bi2S3+BaSO4→ Ag2CrO4+BaSO4→ Ag2CrO4+Bi2S3→ Ag2CrO4+Hg2Cl2→ Кто знает, подскажите, пожалуйста

Растворы каких веществ надо слить для получения осадка: Ag2CrO4, Bi2S3, BaSO4, Hg2Cl2? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения. Помогите решить, пожалуйста.

Спасибо за ответ. А не понятно было то, как это обосновать.

дать название соединению (FeOH)2SO4 по русской и международной номенклатуре

Элемент образует ряд газообразных соединений, молекулярные массы которых равны 16, 44, 46, 58. Содержание элемента в этих соединениях соответственно составляет 75 24,7 52,2 62%. Определите атомную массу и название элемента. Определила массы вещества в каждом соединении, а дальше соображалка не работает. Подскажите, пожалуйста.