Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Anuta_86

Пользователи
  • Постов

    26
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Anuta_86

  1. К навеске известняка массой 0.2815 г, содержащего СаСО3 и индифферентные примеси, добавлено 20 мл раствора хлороводородной кислоты с концентрацией c(HCl) = 0.1175моль/л. Избыток кислоты от­титрован 5.60 мл NаОН, 1 мл которого эквивалентен 0.975 мл НСl. Вы­числить массовую долю (%) СО2 в известняке. помогите с решением, пожалуйста
  2. 1. К навеске известняка массой 0.2815 г, содержащего СаСО3 и индифферентные примеси, добавлено 20 мл раствора хлороводородной кислоты с концентрацией c(HCl) = 0.1175моль/л. Избыток кислоты от­титрован 5.60 мл NаОН, 1 мл которого эквивалентен 0.975 мл НСl. Вы­числить массовую долю (%) СО2 в известняке. 2. При сливании 50 мл раствора хлорида бария с концентрацией с(1/2(ВаСl2))=0.015 моль/л и 50 мл раствора серной кислоты с концен­трацией с(1/2(Н2SО4))=0,015 моль/л получен осадок сульфата бария, ко­торый отфильтрован и промыт 200 мл воды. Какая массовая доля осадка будет потеряна от растворения при осаждении и промывании? помогите, пожалуйста, с решением.
  3. При сливании 50 мл раствора хлорида бария с концентрацией с(1/2(ВаСl2))=0.015 моль/л и 50 мл раствора серной кислоты с концен­трацией с(1/2(Н2SО4))=0,015 моль/л получен осадок сульфата бария, ко­торый отфильтрован и промыт 200 мл воды. Какая массовая доля осадка будет потеряна от растворения при осаждении и промывании? подскажите, пожалуйста, что означает (1/2(ВаСl2)) в выражении концентрации с(1/2(ВаСl2))=0.015 моль/л ? как ее решить?
  4. вычислите эквивалент и эквивалентную массу нитрата гидроксомеди CuOHNO3 и гидрофосфата нитрия Na2HPO4 в реакциях, выражаемых уравнениями: CuOHNO3+H2S=HNO3+H2O+CuS Na2HPO4+AlCl3=AlPO4+2NaCl+HCl ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЭТУ ЗАДАЧУ
  5. Это правильно? Hg2(NO3)2+2NaCl→Hg2Cl2↓+2NaNO3 2Hg++ 2NO3-+2Na++2Cl-→Hg2Cl2↓+2Na++2NO3- 2Hg++ 2Cl-→Hg2Cl2↓
  6. какие растровы нужно слить, чтобы получить осадок Hg2Cl2 Нужна помощь
  7. А можете объяснить, почему? Что-то я совсем запуталась, задание дословно звучит так "растворы каких веществ надо слить для получения осадка: Ag2CrO4, Bi2S3, BaSO4, Hg2Cl2?"
  8. Пойдут ли реакции: BaSO4+Hg2Cl2→ Bi2S3+Hg2Cl2→ Bi2S3+BaSO4→ Ag2CrO4+BaSO4→ Ag2CrO4+Bi2S3→ Ag2CrO4+Hg2Cl2→ Кто знает, подскажите, пожалуйста
  9. Растворы каких веществ надо слить для получения осадка: Ag2CrO4, Bi2S3, BaSO4, Hg2Cl2? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения. Помогите решить, пожалуйста.
  10. Спасибо за ответ. А не понятно было то, как это обосновать.
  11. дать название соединению (FeOH)2SO4 по русской и международной номенклатуре
  12. Элемент образует ряд газообразных соединений, молекулярные массы которых равны 16, 44, 46, 58. Содержание элемента в этих соединениях соответственно составляет 75 24,7 52,2 62%. Определите атомную массу и название элемента. Определила массы вещества в каждом соединении, а дальше соображалка не работает. Подскажите, пожалуйста.
  13. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу нитрата гидроксомеди CuOHNO3и гидрофосфата натрия NaHPO4в реакциях, выражаемых уравнениями CuOHNO3+ H2S= HNO3+ H2O+ CuS NaHPO4+ AlCl3= AlPO4+ 2NaCl+ HCl Помогите решить, пожалуйста.
  14. Задача: определить пробег α-частиц в воде, воздухе, биоткани 210Po, известно, что энергия α-частицы равна 5,9 МэВ. формулу для пробега α-частиц в воздухе я нашла: Rαвозд= 0,318*Еα1,5 помогите найти формулы для определения пробега в воде и биоткани
  15. Расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса Al+KClO4+H2SO4→AL(SO4)3+KCl+H2O
  16. Рассчитать коэффициенты распределения D и степень экстракции R(%) родия в дихлорэтан в форме нитрониодидного комплекса при равенстве объемов водной и органических фаз. В условиях эксперимента получены следующие данные: C(Rh)воднисх 515 мкг/см3 C(Rh)воднпосле экстракции 29 мкг/см3 C(Rh)оргпосле экстракции 486 мкг/см3 Верно ли решение? D= C(Rh)оргпосле экстракции/C(Rh)воднпосле экстракции=486/29=16,76 R= D*100%/(D+1)= 94,37 %
  17. Поняла, спасибо ΔHf0298(СаСО3)=х тогда -177,81 = х + 1028,6 х = -1206,41 (кДж/моль) Так?
  18. Станидартная энтальпия реакции СаО(т) + СО2 (г) = СаСО3 (т) при Т=298К, ΔН0р-и= -177,81 кДж. Используя таблицы термодинамических величин, рассчитайте стандартную энтальпию образования СаСО3 при той же температуре. По таблице найдем значения ΔHf0298(CO2)= -393,51 кДж/моль ΔHf0298(СаО)= -635,09 кДж/моль ΔHf0298(СаСО3)= -1206,83 кДж/моль ΔН0р-и= Σ(νiΔHf0)кон - Σ(νjΔHf0)исх Подставляем табличные значения и находим ΔН0р-и= -178,23 кДж Это решение правильное?
  19. Рассчитать равновесную концентрацию и средний коэффициент активности в 0,2 М растворе Mg(NO3)2 Помогите решить эту задачу
  20. m(KOH)=33,6 m(KClO3)=18,375 m(H2O)=9,7 правильно? А дальше что делать?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика