Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Anuta_86

Пользователи
  • Постов

    26
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Anuta_86

  1. К навеске известняка массой 0.2815 г, содержащего СаСО3 и индифферентные примеси, добавлено 20 мл раствора хлороводородной

    кислоты с концентрацией c(HCl) = 0.1175моль/л. Избыток кислоты от­титрован 5.60 мл NаОН, 1 мл которого эквивалентен 0.975 мл НСl. Вы­числить массовую долю (%) СО2 в известняке.

     

    помогите с решением, пожалуйста

  2. 1. К навеске известняка массой 0.2815 г, содержащего СаСО3 и индифферентные примеси, добавлено 20 мл раствора хлороводородной кислоты с концентрацией c(HCl) = 0.1175моль/л. Избыток кислоты от­титрован 5.60 мл NаОН, 1 мл которого эквивалентен 0.975 мл НСl. Вы­числить массовую долю (%) СО2 в известняке.

    2. При сливании 50 мл раствора хлорида бария с концентрацией с(1/2(ВаСl2))=0.015 моль/л и 50 мл раствора серной кислоты с концен­трацией с(1/2(Н24))=0,015 моль/л получен осадок сульфата бария, ко­торый отфильтрован и промыт 200 мл воды. Какая массовая доля осадка будет потеряна от растворения при осаждении и промывании?

     

    помогите, пожалуйста, с решением.

  3. При сливании 50 мл раствора хлорида бария с концентрацией с(1/2(ВаСl2))=0.015 моль/л и 50 мл раствора серной кислоты с концен­трацией с(1/2(Н24))=0,015 моль/л получен осадок сульфата бария, ко­торый отфильтрован и промыт 200 мл воды. Какая массовая доля осадка будет потеряна от растворения при осаждении и промывании?

     

    подскажите, пожалуйста, что означает (1/2(ВаСl2)) в выражении концентрации с(1/2(ВаСl2))=0.015 моль/л ?

     

    как ее решить?

  4. А можете объяснить, почему? Что-то я совсем запуталась, задание дословно звучит так "растворы каких веществ надо слить для получения осадка: Ag2CrO4, Bi2S3, BaSO4, Hg2Cl2?"

  5. Элемент образует ряд газообразных соединений, молекулярные массы которых равны 16, 44, 46, 58. Содержание элемента в этих соединениях соответственно составляет 75 24,7 52,2 62%. Определите атомную массу и название элемента.

     

    Определила массы вещества в каждом соединении, а дальше соображалка не работает. Подскажите, пожалуйста.

  6. Задача: определить пробег α-частиц в воде, воздухе, биоткани 210Po, известно, что энергия α-частицы равна 5,9 МэВ.

     

    формулу для пробега α-частиц в воздухе я нашла: Rαвозд= 0,318*Еα1,5

    помогите найти формулы для определения пробега в воде и биоткани

  7. Рассчитать коэффициенты распределения D и степень экстракции R(%) родия в дихлорэтан в форме нитрониодидного комплекса при равенстве объемов водной и органических фаз. В условиях эксперимента получены следующие данные:

    C(Rh)воднисх 515 мкг/см3

    C(Rh)воднпосле экстракции 29 мкг/см3

    C(Rh)оргпосле экстракции 486 мкг/см3

     

    Верно ли решение?

     

    D= C(Rh)оргпосле экстракции/C(Rh)воднпосле экстракции=486/29=16,76

    R= D*100%/(D+1)= 94,37 %

  8. Станидартная энтальпия реакции СаО(т) + СО2 (г) = СаСО3 (т) при Т=298К, ΔН0р-и= -177,81 кДж. Используя таблицы термодинамических величин, рассчитайте стандартную энтальпию образования СаСО3 при той же температуре.

     

    По таблице найдем значения ΔHf0298(CO2)= -393,51 кДж/моль

    ΔHf0298(СаО)= -635,09 кДж/моль

    ΔHf0298(СаСО3)= -1206,83 кДж/моль

     

    ΔН0р-и= Σ(νiΔHf0)кон - Σ(νjΔHf0)исх

    Подставляем табличные значения и находим ΔН0р-и= -178,23 кДж

     

    Это решение правильное?

  9. Очень хорошо.

    Теперь, по уравнению реакции, надо определить, сколько надо взять щелочи и хлората для реакции с 22,8 г оксида хрома (III), а по массе продукта определить, сколько образовалось воды.

     

    m(KOH)=33,6

    m(KClO3)=18,375

    m(H2O)=9,7

    правильно?

    А дальше что делать?

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика