menwolf94

Вот такие наверно я должен сделать предварительные расчеты и пользоваться данными константами дальше при решении задачи? Если это и так, то не понимаю, где использовать Клапейрона?

или я должен вычислить константы окисления, пользуясь температурными зависимостями, при 281 К?

Добрый день. У меня такая задачка: Пример решения данной задачи приведен тут Ссылка на решение задачи В примере приведенного решения не пользовались такими справочными данными, как температурная зависимость, а также не пользовались уравнением Клапейрона. Нужны ли они для решения данной задачи? и если да, то где эти данные будут использоваться? Спасибо заранее за ответ

Здравствуйте. Помогите пожалуйста. Такая задача. При 500-600 °С в системе, состоящей из железа, его оксидов и кислорода, возможно существование равновесий: 2Fe3O4 (т) = 6FeO (т) + O2 (г) Fe3O4 (т) = 3Fe (т) + 2O2 (г) 2 FeO (т) = 2Fe (т) + O2 (г) Приведите к данной системе правило фаз Гиббса. Подскажите пожалуйста количество компонентов и фаз? По моим рассуждениям К (число компонентов) равно 4 (общее число компонентов) - 3 (независимые реакции) = 1. А число фаз равно 4 (три твердых вещества и один газ). Но так же не может быть? Во-первых, число степеней свободы равняется 1 - 4 + 2 = -1, отрицательное значение, что быть не может. Во-вторых, для однокомпонентной системы число фаз не может быть более 3. Подскажите пожалуйста

Помогите пожалуйста еще с ней. Уже вторую неделю бьюсь, но пока к итогу не пришел. Выносил за скобку Т. Выражение принимало вид ΔH = T (73,89 + 5.021*10-3 T + 21.59*105 T-2). и далее ΔH делим на Т - это какая то теплоемкость, но если поставить вместо Т наше значение 500 К или 773 К (есть две версии этой задачи в практикумах, где то опечатка), то ответ искомый не получается... Где я туплю? Заранее спасибо за ответ.

Пересчитал...допустил неточность...по данной формуле теплота составляет 84 кдж. Теплота при фазовом переходе это 200 г умножить на 203,1 дж/г = 40,6 кДж. И в сумме как раз таки получается 124,6 кДж. Но как можно говорить о теплоте фазового перехода, если мы не достигаем температуры плавления???

Доброй всем ночи...Прошу помощи...знаю как решаются подобные задачи, но не пойму зачем нам дана удельная теплота плавления меди, если медь плавится при температуре 1085 градусов. Если решать без учета этих данных по формуле получается 99 кДж, но не 124,6, как сказано в ответе. Ошибка в ответе или я в чем-то не прав?

Сам разобрался. Спасибо. Коэфициент в измеряется в л/моль. А коэффициент а в Н/м. Поэтому Поверхностное натяжение воды следует перевести в Н/м

Здравствуйте. Есть такая задача: Рассчитайте поверхностное натяжение водного раствора ПАВ с концентрацией 0,3 моль/л при 20°С, если даны константы уравнения Шишковского: а = 7·10-3; b = 14 (поверхностное натяжение воды взять из таблицы). Все довольно просто. Решение получилось следующее: По уравнению Шишковского: , где σ0 – поверхностное натяжение чистого растворителя, в нашем случае воды при температуре 20°С (табличные данные) и составляет 72,25 мН/м. Ответ получается приблизительно равный поверхностному натяжению воды, все ли верно??? может я в чем то ошибся??? эти коэффициенты должны же иметь единицы измерения, чтобы избавиться от моль/л? Посмотрите пожалуйста, есть ли ошибки?

Здравствуйте. Возможна ли данная реакция? Если да, то каким образом она идет?

То есть нужно табличное значение константы диссоциации взять, чтобы посчитать концентрацию?

Здравствуйте. Посмотрите пожалуйста, есть ли все данные для решения этой задачи. Кажется должна быть дана концентрация кислоты. Какой объем воды необходимо добавить к 100 мл раствора CH3COOH, чтобы степень диссоциации кислоты увеличилась с 1 % до 2 %. На сколько при этом изменится pH раствора?

Здравствуйте. Помогите пожалуйста. Из бромбензола получить п-хлорпропилбензол. Я думал из бромбензола синтезом Вюрца получить пропилбензол, а потом хлорировать, но насколько я помню в таком случае хлор будет в боковую цепь вставать, а не в бензольное кольцо. Я что то путаю? Если я правильно считаю, то как можно ещетполучить? Кажется разобрался. Пропилбензол надо хлорировать не на свету, а в присутствии катализаторов fe или AL. Тогда будет преимущественно получаться о и п хлорпропилбензолы

Здравствуйте. Решил задачу но не сходится с ответом. Помогите пожалуйста прав я или нет. При измерении на рефрактометре Пюльфриха гексана были найдены следующие величины: N(показатель преломления стекла призмы)=1,6164, а угол отклонения равен 58градусов 11 минут. Нужно найти n (вверху индекс 20, внизу D). Как я понял это просто показатель преломления. Его мы находим как квадратный корень разности квадратов показателя преломления стекла призмы от синуса угла. n=корень из (1,6164)^2 - (sin 58 ° 11')^2 = корень из 2,6127 - (0,8497)^2 = корень из 2,6127 - 0,7220 = корень из 1,8907 = 1,3750 А в ответах 1,3449 Я нигде ошибки не допустил?

Ахах ... блин...а я мучаюсь... теперь поломаю голову над самой задачей... Спасибо

Подтолкните пожалуйста в нужное русло! Из 100 мл раствора, содержащего 1,2 мг меди, извлекли ее дихлорэтаном в виде роданидпиридинового комплекса. Рассчитать объем растворителя, необходимый для однократной экстракции, чтобы уменьшить концентрацию меди в водном растворе до C(KOH)=1,2*10^-5 г/л, если коэффициент распределения ее 250. Вообще не понял причем тут щелочь?

А в этом отрицательном аэроионе углекислого газа будут сохраняться π-связи между атомами С и О? Как будут выглядеть тогда резонансные структуры? - .:O=C=O:: ::O=C=O:.- Или я что то путаю? или просто -O-C=O и O=C-O-

Здравствуйте. Подскажите пожа луйста. Задание написать резонансные структуры для частицы (CO2)-.(заряд "-"). Нету ошибок в условии? А то не пойму. писать что ли резонансы несуществующего иона?

Здравствуйте! Помогите пожалуйста! Прочитал все что касается кривых титрования на данном форуме, но никак не понимаю (новая тема в университете и, к сожалению, не очень понятна). Суть: надо построить кривую титрования 0.1 М щавелевой кислоты по 0.1 М гидроксида натрия. Я не прошу Вас решить, дайте пожалуйста толчок. Мой ступор в том, что это двухосновная кислота, при этом и слабая. Помогите пожалуйста.

Возможна ли такая реакция? KCl+NaClO3=KClO3+NaCl

Здравствуйте помогите пожалуйста. Вычислите, какую массу соли, содержащего 3 % определяемого компонента KCl, надо взять для анализа, чтобы получить осадок KClO3, массой 0,2 г. Напишите уравнения всех происходящих реакций (можно в ионном виде) Сама задача пустяк, сложности вызывает способ получения KClO3 из KCL в гравиметрии. Подскажите пожалуйста.

Помогите пожалуйста найти ошибку или сказать, что условие некорректно... ниже публикую саму задачу и ход моего решения. Какая масса кристаллогидрата выкристаллизуется при понижении температуры раствора, приготовленного растворением безводного вещества в определенном объеме воды. Безводное вещество CoSO4. Его масса = 75г. Объем воды, в которой сульфат кобальта надо растворить равна 150 мл. Температура снижается с 60 до 10 градусов. Растворимость сульфата кобальта при 60 градусах = 55г на 100 мл воды, при 10 градусах 30,5 г на 100 мл воды. Дана практическая масса кристаллогидрата, она равна 100 г. Нужно найти выход вещества, для этого надо найти массу теоретическую, что и будем пытаться сделать. Итак, масса раствора сульфата кобальта будет равна 150 г + 75 г = 225 г. По условию 155г р-ра - 55 г сульфата кобальта 225г р-ра - х г сульфата кобальта Х=79,8 г сульфата кобальта, а воды первоначально 225-79,8=145,2 г. CoSO4 + 7 H2O = CoSO4 * 7H2O 155...........7*18...........281 для образования у г кристаллогидрата потребуется а г сульфата кобальта и 126/155 а г вод или 0,81 г воды. При 10 градусах 100 г воды содержат 30,5 г сульфата кобальта (145,2-0,81а)г воды содержат (79,8-а) г сульфата кобальта 100(79,8-а) = 30,5(145,2-0,81а) 7980-100а = 4428,6 - 24,705 а 75,295а = 3551,4 а = 47,2 г - это масса сульфата кобальта и находим по нему массу кристаллогидрата 47,2*281/155 = 85,6 г кристаллогидрата - это масса теоретическая получилась, а по условию масса практич равна 100 г. То есть практич больше чем теоретич. Отсюда выход больше 100 процентов, что не возможно. Заранее спасибо за найденную ошибку и за любую помощь

Здравствуйте. Подготавливаюсь к экзамену. и така я проблемка. Заранее спасибо. Сколько граммов сплава Al с кремнием взять, чтобы в нём содержалось 20 г. Al Известно, что W(Al) в сплаве 40 %. Решить задачу указанными способами: соотношение масс, приведение к единице, закон эквивалентов. 1 способом получилось 51,25 г, 2 способом 51,1 г, ну это все погрешность не суть. Возник ступор в 3 способе. находим количество эквивалента по алюминию. 20/27*1/3 то есть 2,2 моль. Взял фактор эквивалентности у алюминия 1/3. Далее количество эквивалентов алюминия и кремния одинаковы. находим m Si, фактор эквивал у кремния взял 1/4, то есть 2,22*1/4*28=15,54г. а должно получиться вообще 30г. Значит где то упустил 2, или "нахимичил" с факторами....башка не варид...подскажите пожалуйста

Добрый день, уважаемые химики. Аммиак, объём которого при н.у. равен 2,8 л, растворили в воде. Объём раствора довели до 500 мл. Какое количество вещества аммиака содержится в таком растворе объёмом 1 л? проверьте пожалуйста...задача очень простая...просто надо проверить ничего я не упустил...заранее спасибо.... ну во-первых, я нашел количество вещества аммиака, разделив 2,8 на 22,4, получил 0,125 моль. Далее я рассуждал, что на 500 мл воды приходится 0,125 моль аммиака, а на 1000 мл воды приходится Х моль аммиака, ну и получил 0,25 моль аммиака. По сути, я же ничего не потерял???

такой вопрос в тестах...помогите пожалуйста. основные свойства α-аминоуксусной кислоты проявляются в реакции: А) с HCl В) с KOH С) с металлическим натрием Д) с метиловым спиртом Е) диссоциации Заранее спасибо! с HCl уже понял