samiska

Спасибо большое!

1) n-Нитротолуол----(Cl2(Fe))-->?---(Fe/HCl)--->?---(NaNO2/HCl)--->?---(KI)--->? 2)Нафталин---(H2SO4/160C)--->?---(NaOH/H2O)---?---(NaOHсплав)--->?---(NH3, (NH4)2SO3)--->?---(NaNO2/HCl)--->?---(CuCl)---?

Напишите уравнения реакций получения α-этилгликозида эпимера D-галактозы и β-этилгликозида эпимера D-арабинозы из соответствующих моносахаридов.

На титрование 50 мл воды с эриохромом черным Т затрачено 4,86 мл, а на титрование с мурексидом 3,42 мл 0,05050 М раствора комплексона 111. Рассчитайте массу магния и кальция в 1 м3 воды.

Составьте схему взаимодействия пропионового альдегида с фенилгидразином, синильной кислотой, этилмагнийбромидом, гидросульфитом натрия. Объяснить механизм нуклеофильного присоединения синильной кислоты.

Составьте схему взаимодействия пропионового альдегида с фенилгидразином, синильной кислотой, этилмагнийбромидом, гидросульфитом натрия. Объяснить механизм нуклеофильного присоединения синильной кислоты.

3,3–диметил-7-этил-6-(2-метилпропил)нонан α-этил-β-втор-бутилэтилен 2,2-диметил-3-изопропилоктин-4; 2-метил-3,5-диизопропилгептадиен-1,3; 6,8-диметил-3,7-нонадиеналь пропилизобутилкарбинол γ,γ-дибромизовалерьяновая кислота

Спасибо!

описать электронное строение органических соединений, радикалов и ионов с обозначением всех электронных эффектов методами валентных связей и молекулярных орбиталей. объяснить влияние электронных эффектов и механизмов на конечный результат реакций. 1) CH2=CH-COOH, NO3 -, Ar-CH=CH2 2) CH2=CH-CONH2, CO2

Написать соединения по увеличению кислотности: XCH2COOH, где X=F, CH3, Br, COOH, OCH3

Какая масса нитрата цинка должна содержаться в 200 мл раствора с pH=3,5, чтобы при насыщении его сероводородом образовался сульфид цинка?

Наверно в задании опечатка. Видимо имели ввиду Hg)

1. Какая масса нитрата цинка должна содержаться в 200 мл раствора с pH=3,5, чтобы при насыщении его сероводородом образовался сульфид цинка? 2. Какова будет потеря от растворимости сульфата бария в 200 мл раствора при осаждении серной кислотой с концентрацией 0,001 моль\л? 3.Рассчитать, при каком минимальном pH возможно количественное разделение ионов Mn +2 и Cg +2 в виде сульфидов при насыщении раствора сероводородом так, чтобы концентрация его составляла 0,1 моль\л, если концентрации ионов Mn +2 и Cg +2 соответственно равны 0,05 и 0,01 моль\л.

Может в формуле ошибка m(NaOH) = Cм*m(NaOH)*V? Как с обоих сторон может стоять масса NaOH?

При помощи термохимических уравнений 3Fe2O3(к) + CO(г) = 2Fe3O4(к) + CO2(г), ∆Ho298=1945,56 кДж Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г), ∆H o298=-956,34 кДж Вычислить тепловой эффект реакции : Fe2O3(к) + CO(г) = 2FeO(к) + + CO2(г).

1)pH раствора гидроксида натрия равен 12,70. Сколько граммов NaOH содержится в 2,5 л раствора? 2)Чему равен pH раствора муравьиной кислоты, если ее степень диссоциации составляет 3%? 3)На сколько единиц изменится pH раствора гидроксида аммония, если к 250 мл 0,05 М раствора NH4OH прибавить 0,8 г нитрата аммония?

Большое спасибо)

В 750 мл раствора содержится 0,5 г AlCl3 и 0,2 г NaCl. Рассчитать активность ионов Al3+, Na+, Cl- в растворе.

При взаимодействии 0,376 г металла с раствором гидроксида натрия выделилось 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Валентность металла равна 3. Рассчитать эквивалентную и атомную массу металла. Написать уравнение реакции металла со щелочью.

1)Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Fe(OH)3 → [Fe(OH)2SO4] → FeOHSO4 → Fe2(SO4)3. Рассчитать величины эквивалентов и эквивалентных масс Fe(OH)3, [Fe(OH)2SO4], FeOHSO4 в указанных превращениях. 2)При взаимодействии 0,376 г металла с раствором гидроксида натрия выделилось 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Валентность металла равна 3. Рассчитать эквивалентную и атомную массу металла. Написать уравнение реакции металла со щелочью. 3)Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу? NaHCO3, Ba(NO3)2, ZnSO4, (NH4)2S? Для гидролизующихся солей привести реакции и указать характер среды. 4)Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу? NaHCO3, Ba(NO3)2, ZnSO4, (NH4)2S? Для гидролизующихся солей привести реакции и указать характер среды. 5)В 750 мл раствора содержится 0,5 г AlCl3 и 0,2 г NaCl. Рассчитать активность ионов Al3+, Na+, Cl- в растворе. 6)Какое количество теплоты выделится в процессе окисления 3,4 г сероводорода в реакции 2H2S(г) + SO2(г) = 3S(к) + 2H2O(ж) 7)Рассчитать константу гидролиза сульфата никеля (II), степень гидролиза соли и pH 0,02 н. раствора NiSO4. 8)Привести уравнения реакций ступенчатого гидролиза солей FeSO4 и Fe2(SO4)3. Какая из солей гидролизована в большей степени в 0,001 молярных растворах? 9)pH раствора гидроксида натрия равен 12,70. Сколько граммов NaOH содержится в 2,5 л раствора? 10)Чему равен pH раствора муравьиной кислоты, если ее степень диссоциации составляет 3%? 11)На сколько единиц изменится pH раствора гидроксида аммония, если к 250 мл 0,05 М раствора NH4OH прибавить 0,8 г нитрата аммония? 12)При помощи термохимических уравнений 3Fe2O3(к) + CO(г) = 2Fe3O4(к) + CO2(г), ∆Ho298=1945,56 кДж Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г), ∆H o298=-956,34 кДж Вычислить тепловой эффект реакции: Fe2O3(к) + CO(г) = 2FeO(к) + + CO2(г). 13)Сколько литров оксида углерода (IV), измеренного при нормальных условиях, потребуется для превращения гидроксида натрия, содержащегося в 0,5 л 0,4 н раствора NaOH, в карбонат натрия? 14)Чему равна концентрация ионов водорода H+ в водном растворе азотистой кислоты, если =0,035? 15)Вычислите массовую долю ацетона, если масса 500 мл его паров при 87o С и давлении 96 кПа равна 0,93 г. 16)Чему равна энергия активации, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость её увеличится в 2 раза? 17)При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81 град. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе? 18)Сколько миллилитров 0,25 н. раствора хлороводородной кислоты потребуется для растворения 1,25 г карбоната кальция? 19)При соединении 4,2 г железа с серой выделилось 7,54 кДж. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа (II). 20)На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 833 мл водорода (н.у.) вычислите эквивалентные массы оксида и металла. 21)Сколько миллилитров 0,5 н раствора гидроксида натрия потребуется для растворения 9 г алюминия? Сколько водорода (н.у.) выделится в процессе взаимодействия металла с раствором? 22)На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты израсходовано 1,291 г гидроксида калия. Определить эквивалентную массу и эквивалент H3PO3 в реакции с KOH. Написать уравнение реакции фосфористой кислоты с гидроксидом калия. 23)43,6 г сульфата дигидроксоалюминия реагирует с 39,2 г серной кислоты. Рассчитать эквивалентную массу и эквивалент названной соли в этой реакции. Написать уравнение этой реакции. 24)Рассчитать молярную концентрацию (молярность) раствора сульфата железа (II) с массовой долей растворенного вещества 20% и плотностью 1,156 г/см3 этого раствора. 25)Чему равна эквивалентная концентрация (нормальность) раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 16%? 26)Пользуясь табличными значениями стандартных энтальпий образования и энтропий веществ рассчитать возможность протекания процесса: 3Fe2O3(к) + CO(г) = 2Fe3O4(к) + CO2(г) 27)Рассчитать массовую долю растворенного вещества в 4,85 н. растворе азотной кислоты, плотность равна 1,16 г/см3. Вычислить моляльную концентрацию (моляльность) раствора. Сколько миллилитров раствора HNO3 потребуется для растворения 12,50 г карбоната кальция? 28)Во сколько раз изменится степень диссоциации бромноватой кислоты, если к 200 мл 0,06 М раствора HBrO3 прибавить воду, доведя объем раствора до 2 литров? 29)Рассчитайте концентрацию ацетат-ионов в растворе, 1 л которого содержит 1 моль CH3COOH и 0,1 моль HCl, считая диссоциацию полной. 30)Рассчитать константу равновесия и начальную концентрацию исходного вещества в реакции: 2SO3 ←→ 2SO2 + O2, если равновесные концентрации оксидов серы равны 0,1 моль/л.

1. Через раствор массой 500 г с массовой долей Cr2(SO4)3 10% и NaOH 20% пропустили 11,2 л хлора, измеренного при н.у. рассчитать массу продукта окисления Cr2(SO4)3, если выход продукта реакции равен 80%. 2. Сколько л SO2, измеренного при н.у. следует пропустить через 0,5 л раствора дихромата калия с массовой долей K2Cr2O7 5,7% и плотностью 1,04 г/см3, подкисленного H2SO4, чтобы полностью восстановить дихромат калия? 3. Какой объем сероводорода, измеренный при н.у., следует пропустить через 600 мл раствора перманганата калия с массовой долей растворенного вещества 9% и плотностью 1,07 г/см3, подкисленного серной кислотой, чтобы добиться обесцвечивания раствора? 4. Рассчитать объем раствора HCl с массовой долей растворенного вещества 30% следует взять для растворения 8.7 г MnO2. Вычислить объем выделившегося хлора при н.у. 5. Какой объем 0,1 н. раствора пероксодифульфата аммония (NH4)2S2O8 требуется для окисления MnSO4, содержащегося в 200 мл 0,05 н раствора MnSO4? Рассчитать массу образовавшегося продукта окисления MnSO4 6. Сколько граммов хлората калия и гидроксида калия следует взять для окисления 16 г Fe2O3? Рассчитать массу образовавшегося феррата калия.

1. Криолит получают растворением гидроксида алюминия и карбоната натрия в водном растворе фтороводородной кислоты. Сколько килограммов гидроксида алюминия следует взять для получения 200 кг криолита, если выход продукта реакции равен 70%? Рассчитать объем (н.у.) выделившегося оксида углерода(IV). 2.40 г олова обработали 300 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 16%. Рассчитать массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода, измеренного при н. у. 3. Сколько мл 0,1н. раствора HMnO4 можно получить из марганцевой кислоты, образующейся при нагревании смеси, состоящей из 5,1 г оксида свинца(IV), 6,2 г нитрата марганца (II) и азотной кислоты? 4. Сколько мл концентрированного раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 96% слкдует взять для окисления 11,2 л бромводорода, измеренного при н.у.?

Буду очень благодарна за помощь с подробным решением. 1. Какое количество теплоты выделится при сгорании 15,8 г пиридина (C5H5N). Энтальпии образования пиридина и продуктов его сгорания равны: C5H5N(жид) CO2 H2O(жид) дельта H кДж/моль +99,96 -393,51 -285,83 2. Возможно ли восстановление оксида висмута оксидом углерода при Т=800 К по реакции(энтальпии образования и энтропии известны): Bi2O3 +3CO = 2Bi + 3CO2 дельта Н кДж/моль -570,70 -110,53 0 -393,51 S Дж/моль*К 151,49 197,55 56,9 213,66 3.Термодинамические параметры состояния химической системы.

1.Вычислить моляльность, молярность и нормальность раствора, полученного растворением 128 г H3PO4 в 500 мл воды?(p=1,1г/мл) 2.На нейтрализацию 150 мл раствора, содержащего в 1л 12 г NaOH, израсходовано 180 мл 0,25 н раствора кислоты. Определить эквивалентную массу кислоты. 3.Какую массу буры Na2B4O7*10H2O потребуется растворить в 500 мл H2O, чтобы получить 4,5%-й раствор в расчете на безводную соль?