Здравствуйте! Прошу вашей помощи! Помогите,пожалуйста,с задачей!
из навески технической соли AlCl3 массой 3,162 г приготовлено 250 мл раствора. 25 мл этого раствора при соответствующих условиях обработаны 25 мл 0,1500 М раствором ЭДТА.
На титрование избытка ЭДТА израсходовано 15 мл 0,1000 М раствора ZnSO4. Сколько процентов(мас.) алюминия содержал образец? М(Al)=26,98 г/моль.
1) Записываем уравнение : Al(3+) + H2Y(2-)=AlY(-)+2H(+) + H2Y(2-) (остаток)
H2Y(2-)(ост)+ Zn(2+)= ZnY(2-) + 2H(+)
2)n(1/1 Al(3+)= n(1/1 ЭДТА)- n(1/1 ZnSO4)
3) m(Al)/M(Al)=c(1/1 ЭДТА)*V(ЭДТА)/1000 - c(1/1ZnSO4) * V(ZnSO4)/1000)
4)Искомое содержание Al
m(Al)={c(1/1 ЭДТА) * V( ЭДТА)/1000 - с(1/1ZnSO4)*V(ZnSO4)/1000 } *M(Al)= всё подставляем и считаем,так? Всё, что выше написано верно?
а зачем тогда в условии дана масса хлорида алюминия?