katyapups
-
Постов
200 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные katyapups
-
-
Водный раствор сульфата меди (II) с массовой долей 1% (ρ=1,009 г/мл) назначают в малых дозах для улучшения кроветворной функции. Вычислите активность ионов меди в таком растворе.
-
-
-
Вроде так
Решайте уравнение, формулы равны их мольному весу.
X = Na2CO3*10H2O
400*0.3 = 120 г Na2CO3 в растворе
(120 - X*Na2CO3/(Na2CO3+10*H2O))/0.1 = 400 - X
(120 -X*0.37)/0.1 = 400 - X
1200 - 3.7X = 400 - X
800 = 2.7X
X = 296.2 г
Спасибо большое!
-
так, подождите, я вроде сам немного запутался, надо подумать
Я посчитала через это уравнение массу и с ответом не сходится
-
Решайте уравнение, формулы равны их мольному весу.
X = Na2CO3*10H2O
(400-X*10H2O/(Na2CO3+10*H2O))*(0.3-0.1) = X*Na2CO3/(Na2CO3+10*H2O)
А можете объяснить, как это уравнение составить?
-
Массовая доля карбоната натрия в расчете на безводную соль в его насыщенном при 8˚C и 70˚C растворе составляет соответственно 10% и 30%. Вычислите массу десятиводного кристаллогидрата, который выпадет из 400 г насыщенного при 70˚C раствора при его охлаждении до 8˚C.
-
я бы пересчитал (или взял табличные данные) растворимость на пентагидрат, соответственно уменьшив количество воды в растворе, потом пересчитал бы растворимость пропорционально уменьшению количества воды, потом бы вычел из общего количества соли, соль в растворе
40*(CuSO4 +5*H2O)/CuSO4 = 62.57 г CuSO4*5H2O
Спасибо
-
и мне тоже.
Пожалуйста, объясните мне, что дальше делать, а то очень нужно на завтра ее решить
-
Подумайте еще раз
Ой, да, поняла. Я ступила, уж очень спать хочется) при 5 градусах растворимость будет 15,85 г
-
Подумайте еще раз
Я не могу понять, что не так. Я взяла данные в таблице для 0 и 10 градусов и нашла среднее значение
-
Да учесть просто, таблицу растворимости найдите сначала
При 0 14,3 г, при 10 17,4 г. Значит при 5 градусах примерно 1,55 г CuSO4 на 100 г воды
-
Надо знать растворимость при 5оС, это не вычисляемая, а табличная величина, причем в таблице будут данные для 0 и 10о, надо будет взять среднее и учесть, что выпадает соль CuSO4*5H2O
Вот я и не знаю, как это учесть
-
-
-
Смесь гидрида неизвестного щелочного металла и фосфида хрома массой 34.8 г прореагировала с 199.8 мл воды. Масса полученного при этом раствора оказалась на 34.6 г меньше суммы масс исходных твердых веществ и воды, а массовая доля образовавшейся соли составила 12.7 %. Установите формулу гидрида и рассчитайте его количество в исходной смеси.
-
Смесь гидрида неизвестного щелочного металла и фосфида хрома массой 34.8 г прореагировала с 199.8 мл воды. Масса полученного при этом раствора оказалась на 34.6 г меньше суммы масс исходных твердых веществ и воды, а массовая доля образовавшейся соли составила 12.7 %. Установите формулу гидрида и рассчитайте его количество в исходной смеси.
-
В том-то и дело, что больше - никак. Единственный способ оба условия соблюсти - это нарисовать "трисахарид", где глюкоза или фруктоза находятся в открытоцепной форме, что позволяет им образовать две внешних гликозидных связи. Например так (в двух вариантах):
Такие "трисахариды" и восстанавливающими будут, и при частичном гидролизе дадут сахарозу (в том числе).
Существовать им ничто не мешает, хотя в букварях я таких структур не встречал.
Спасибо большое!!!
-
Ну, если считать, что ошибки в задании нет, то надо разобраться что означает "обесцвечивает бромную воду".
Очевидно, что из невосстанавливающего дисахарида (сахарозы) невозможно получить восстанавливающий трисахарид, ибо рибоза может присоединиться к сахарозе только посредством своего гликозидного гидроксила (у сахарозы гликозидных гидроксилов нет). То есть обесцвечивание бромной воды нельзя списать на окисление полуацетальной группы.
Впрочем, тут ещё один вариант есть. Надо прикинуть...
А как еще тогда можно объяснить обесцвечивание бромной воды?
-
Это два взаимоисключающих условия. В таком виде задача не имеет решения.
Может быть в условиях "НЕ обесцвечивает"? Хотя, в таком случае это лишнее условие.
В условиях написано "обесцвечивает". Это из вступительного экзамена МГУ 2012
-
-
Ну вот и смотрите, подсказка дана прямо таки очень большая в условии.
Если продукт частичного гидролиза - сахароза, которая бромную воду не обесцвечивает, то обесцвечивание воды вызывает какой углевод? И в догонку, так как происходит взаимодействие с бромной водой (то бишь окисление), то за счет какого атома углерода идет эта реакция?
Ну раз сахароза не обесцвечивает бромную воду, а она состоит из глюкозы и фруктозы, то бромную воду обесцвечивает рибоза. Так?
-
Установите формулу трисахарида, в состав которого входят глюкоза, рибоза и фруктоза, если известно, что трисахарид обесцвечивает раствор бромной воды, а одним из продуктов его частичного гидролиза является сахароза. Ответ обоснуйте с помощью химических реакций.
-
Установите формулу трисахарида, в состав которого входят глюкоза, рибоза и фруктоза, если известно, что трисахарид обесцвечивает раствор бромной воды, а одним из продуктов его частичного гидролиза является сахароза. Ответ обоснуйте с помощью химических реакций.
Оловянная и сурьмяная кислоты
в Решение заданий
Опубликовано
У меня в осадке оловянная и сурьмяная кислоты. Как избавиться от сурьмяной кислоты, оставив при этом оловянную в осадке? была идея перевести сурьмяную кислоту в летучую соль, но не могу нигде найти подходящую информацию о летучести антимонатов.