Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Psha

Пользователи
  • Постов

    26
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Psha

  1. Напишите реакцию востановления 1 моля Fe2O3 Металлическим аллюминием
  2. Допишите реакцию ОВР, роставте коефициенты , используя ионно - электронный метод Mg+HNO3(розб)
  3. напишите гидролиз соли Mg(HCO3)2
  4. Опишите гидролиз соли Mg(HCO3)2 напишете молекулярное, ионно-малекулярное и сокращёное ионное уровнения.
  5. Объясните валентные возможность Mg Укажите харектер MgO и Mg(OH)2
  6. На сколько станет легче масса медного анода при пропускании через электролит электрический ток силой 10 А на протяжении 3 часов ? (плз напишите решение)
  7. напишите электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора соли, укажите где первичные и вторичные процессы. Na2SO4 - c цинковым анодом
  8. В сколько раз уменьшится масса медного анода при пропускании через єлектролит ток 10 А на протяжении 3 часов? Пожалуйста напишите решение.
  9. В уровнении реакции P+I2+H2O -> H3PO3+HI какой коефициент перед веществом , которое востанавливается? пожалуйста напишите решение.
  10. блин серовно нечего понять не могу, а почему у серы +6?
  11. У меня не получается не могли бы вы написать хотябы начало я может что нибудь соображу
  12. Хм. я немного запутался мне надо написать электронное уровнение, а я не вижу с чего начинать. И ещё проставить так? H21+O2-
  13. А почему в воде надо ставить ведь молекула стоит одна и не скем не спарина.
  14. Проверте пожалуйста степени окисления правильно ли я их поставил? Cr23+(SO42-)3+H22+O22-+K1+OH1-->K21+Cr6+O42-+K24+SO42-+H2O0 Если не рпавильно напишите пожалуйста правильный вариант.
  15. расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций, пользуясь методом электронного баланса MnO2+KI+H2SO4->MnSO4+K2SO4+I2+H2O Я начал решать вродебы степень окисления поставил правильно, взял Mn4+-3e=Mn2+ , а дальше незнаю что делать какой элемент брать напишите пожалуйста ваше решение.
  16. расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций, пользуясь методом электронного баланса и ионно-электронным методом. NaBr+NaBrO3+H2SO4 -->Br2+Na2SO4+H2O KClO3+ MnO2+KOH -->K2MnO4+KCl+H2O пожайлуста напишите ход решения.
  17. расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций, пользуясь методом электрического баланса и ионно-электронным методом. NaBr+NaBrO3+H2SO4 -->Br2+Na2SO4+H2O KClO3+ MnO2+KOH -->K2MnO4+KCl+H2 пожайлуста напишите ход решения.
  18. Какой реакции соотвестувует вырожение v=k[O2] 1)C+O2= CO2 2)N2+O2= 2NO 3)2H2+ O2= 2H2O Напишите плз ход решения или мыслей
  19. В сколько раз возростает скорость реакции при повещении температуры на 30 градусов, если температурный коефициент ровняется 3
  20. Смещано 12г раствора с массовой долей щёлочи20% и 40г раствора с массовой долей 5%. Определите массовую долю щёлочи в полученом растворе.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика