Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

nytik_93

Пользователи
  • Публикаций

    15
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем nytik_93

  1. Какую массу вещества,содержащего 63% NaCl и 37% KCl,следует взять для анализа,чтобы после добавления 40 мл 0,1000 М AgNO3 избыток серебра мог быть оттитрован 15 мл раствора NH4SCN в присутствии NH4Fe(SO4)2 (1 мл раствора NH4SCN эквивалентен 1,10 мл AgNO3).

  2. Количество оксалата аммония: 40×0.05/1000 = 0.002 моль/л.

    В реакции с перманганатом один моль перманганата принимает 5 моль электронов, а один моль оксалата - отдает 2 электрона. Поэтому на 1 моль перманганата приходится 2.5 моль оксалата. 15×2.5×0.00412/1000 = 0.0001545 моль, т.е. в реакцию с ионами кальция пошло 0.002 - 0.0001545 = 0.0018455 моль оксалата. Значит, в исходном растворе - 0.0018455 моль ионов кальция, что составляет 0.7396 ~ 0.740 г.

     

    15×2.5×0.00412/1000 = 0.0001545 моль--это по какой формуле

    и как из моль перевести в граммы

    Помогите-е-е-е

    а откуда это число? 0,00412? у меня такая же задача,понять не могу..

  3. Про окислительно-восстановительное титрование слышали?

    У меня получилось: 0.0137 моль/л (молярная концентрация) и 0.00015 г/мл (титр).

    слышали,а решить не могу...(хны..

    А вы можете помочь? объяснить как решать?

  4. навеску стали массой 0,2548 г с содержанием марганца 1,09%,растворили,окислили марганец до MnO4- и оттитровали 18,50 мл раствора Na3AsO3. рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора Na3AsO3 и его титр по Mn.

    Подскажите, пожалуйста,в каком направлении решать.

  5. навеску стали массой 0,2548 г с содержанием марганца 1,09%,растворили,окислили марганец до MnO4- и оттитровали 18,50 мл раствора Na3AsO3. рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора Na3AsO3 и его титр по Mn.

  6. Вы предлагаете вас поймать на вранье?

     

    Хорошо.

    1. Достаточно глянуть только на стиль написания решения и ваших предыдущих постов. Вы нигде не используете регистры, и вдруг...

    2. Если вы сами текст набирали, откуда вдруг в сообщении появился служебный тег?

    я сама это набрала на клавиатуре. Просто не знала как дополнить вопрос,написать это решение. вот и получилось так,я нажала ответить,половину вопроса стерла,а это видно осталось.

  7. И еще одна задачка,не могу сообразить(

    Какой объем 0,1 М HNO3 надо добавить к 30 мл 0,02 М Na2H2Y,чтобы получить раствор с рН 2? есть ответ=9 мл,но это возможно не правильно.

    Благодарю за помощь!

    Есть ход решения:

    H2Y2-+H+= H3Y-

    Берем константу диссоциации ЭДТА по 2ой ступени т.к. H3Y-=H2Y2-+H+=2,1*10-3 или рК2=2,67

    K2={H2Y2-}*{H+}/{H3Y-}отсюда

    {H+}=K2*{H3Y-}/{H2Y2-}

    pH= pK2-lg{H3Y-}/{H2Y2-}

    {H3Y-}=CэдтаVэдта-Chno3Vhno3/Vhno3+Vэдта

    {H2Y2-}=Chno3Vhno3/Vэдта+Vhno3

    вот,а мне нужен объем азот.к=ты. Я так понимаю нужно уравнение? помогите пожалуйста разобраться,очень прошу. Благодарю!

  8. Если растворы взяты по отдельности, то в первом случае рН вырастет, во втором - не изменится.

    Если оба раствора слили вместе, то рН уменьшится.

    А как это понять? вы можете расписать решение? спасибо!

  9. что произойдет с рН 0,1 М NaOH и 0,1 М HCl,если эти растворы насытить CO2? знаю,что нужно рассчитать рН растворов,потом написать реакцию... Можно подробное решение? Спасибо!

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    И еще одна задачка,не могу сообразить(

    Какой объем 0,1 М HNO3 надо добавить к 30 мл 0,02 М Na2H2Y,чтобы получить раствор с рН 2? есть ответ=9 мл,но это возможно не правильно.

    Благодарю за помощь!

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика