nytik_93
-
Постов
15 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные nytik_93
-
-
Количество оксалата аммония: 40×0.05/1000 = 0.002 моль/л.
В реакции с перманганатом один моль перманганата принимает 5 моль электронов, а один моль оксалата - отдает 2 электрона. Поэтому на 1 моль перманганата приходится 2.5 моль оксалата. 15×2.5×0.00412/1000 = 0.0001545 моль, т.е. в реакцию с ионами кальция пошло 0.002 - 0.0001545 = 0.0018455 моль оксалата. Значит, в исходном растворе - 0.0018455 моль ионов кальция, что составляет 0.7396 ~ 0.740 г.
15×2.5×0.00412/1000 = 0.0001545 моль--это по какой формуле
и как из моль перевести в граммы
Помогите-е-е-е
а откуда это число? 0,00412? у меня такая же задача,понять не могу..
-
определить массовую долю(%) Sn в бронзе, если на титрование раствора,полученного из 0,9122 г бронзы, израсходовали 15,73 мл 0,03523 н. I2( fэкв=1/2)
-
К 200 мл 0,5 Н. KMnO4 прибавили 500 мл 0,1 Н. FeSO4. Вычислить какие вещества и в какой концентрации будут в растворе,реакция идет до конца и плотность раствора не меняется.
-
H2+Cl2=2HCl
C(H2)=0.5M
C(CL2)=0.2M
C(HCl)=0 M
[H2]-?
[Cl2]-?
[HCl]-?
Kравновесия=1
Народ,подскажите,как решать!
-
Про окислительно-восстановительное титрование слышали?
У меня получилось: 0.0137 моль/л (молярная концентрация) и 0.00015 г/мл (титр).
слышали,а решить не могу...(хны..
А вы можете помочь? объяснить как решать?
-
навеску стали массой 0,2548 г с содержанием марганца 1,09%,растворили,окислили марганец до MnO4- и оттитровали 18,50 мл раствора Na3AsO3. рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора Na3AsO3 и его титр по Mn.
Подскажите, пожалуйста,в каком направлении решать.
-
навеску стали массой 0,2548 г с содержанием марганца 1,09%,растворили,окислили марганец до MnO4- и оттитровали 18,50 мл раствора Na3AsO3. рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора Na3AsO3 и его титр по Mn.
-
NaOH+CO2=Na2CO3+H2O. Вычислить рН соли, NaOH 0,1 М
-
Вы предлагаете вас поймать на вранье?
Хорошо.
1. Достаточно глянуть только на стиль написания решения и ваших предыдущих постов. Вы нигде не используете регистры, и вдруг...
2. Если вы сами текст набирали, откуда вдруг в сообщении появился служебный тег?
я сама это набрала на клавиатуре. Просто не знала как дополнить вопрос,написать это решение. вот и получилось так,я нажала ответить,половину вопроса стерла,а это видно осталось.
-
Если уж берете цитаты чужих решений, будьте так любезны полностью цитировать.
Я даже по построению хода решения узнал руку автора.
извините уж,я сама это писала все.
-
И еще одна задачка,не могу сообразить(
Какой объем 0,1 М HNO3 надо добавить к 30 мл 0,02 М Na2H2Y,чтобы получить раствор с рН 2? есть ответ=9 мл,но это возможно не правильно.
Благодарю за помощь!
Есть ход решения:
H2Y2-+H+= H3Y-
Берем константу диссоциации ЭДТА по 2ой ступени т.к. H3Y-=H2Y2-+H+=2,1*10-3 или рК2=2,67
K2={H2Y2-}*{H+}/{H3Y-}отсюда
{H+}=K2*{H3Y-}/{H2Y2-}
pH= pK2-lg{H3Y-}/{H2Y2-}
{H3Y-}=CэдтаVэдта-Chno3Vhno3/Vhno3+Vэдта
{H2Y2-}=Chno3Vhno3/Vэдта+Vhno3
вот,а мне нужен объем азот.к=ты. Я так понимаю нужно уравнение? помогите пожалуйста разобраться,очень прошу. Благодарю!
-
сейчас напишу,извините
-
Если растворы взяты по отдельности, то в первом случае рН вырастет, во втором - не изменится.
Если оба раствора слили вместе, то рН уменьшится.
А как это понять? вы можете расписать решение? спасибо!
-
что произойдет с рН 0,1 М NaOH и 0,1 М HCl,если эти растворы насытить CO2? знаю,что нужно рассчитать рН растворов,потом написать реакцию... Можно подробное решение? Спасибо!
И еще одна задачка,не могу сообразить(
Какой объем 0,1 М HNO3 надо добавить к 30 мл 0,02 М Na2H2Y,чтобы получить раствор с рН 2? есть ответ=9 мл,но это возможно не правильно.
Благодарю за помощь!
Осадительное титрование
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем nytik_93
Какую массу вещества,содержащего 63% NaCl и 37% KCl,следует взять для анализа,чтобы после добавления 40 мл 0,1000 М AgNO3 избыток серебра мог быть оттитрован 15 мл раствора NH4SCN в присутствии NH4Fe(SO4)2 (1 мл раствора NH4SCN эквивалентен 1,10 мл AgNO3).