Almond

ssch, Капельной она стала потому, что так понадобилось. Открываешь кран на мм, и вот тебе капельная. Делительной она от этого быть не перестала, т.к. и форма её и дальнейший носик соответствуют делительной воронке... А редкость да - только в бюджетных гос. учреждениях можно найти такие вот приспособления никому не нужными, лежащими на складах)) +S_V+, я начинаю подумывать о сотрудничестве с вами

Так, я приняла к сведению самодеятельность, спасибо. Тем не менее может кто то видел готовый экземпляр как на фото, жду вас, добрый человек.

+S_V+, эхх, конечно, можно что-нибудь придумать.. Да вот только это было бы очень удобно - купить сразу нормальную посуду,.У меня вот фото есть, хорошая была, да сломалась.

Приветствую! Нужна в срочном порядке делительная воронка с двойными стенками (охлаждающей рубашкой). Объем желательно 100-200 мл, не больше. Вопрос заключается в том, где такую найти? Или я совсем не умею пользоваться поисковиками, или в интернете нет ничего подобного, как и во всех магазинах, куда я звонила. Город Москва. Подскажите, если кто видел/знает/предполагает где можно достать такое чудо!

Присоединяюсь :D Я так понимаю, сначала нужно равновесие написать, а потом через различные константы устойчивости находить равновесные концентрации...

Поправочка* C6H3(OH)(NO2)2 под действием серной кислоты переходит в NH4HSO4 в отношении 1:1 Но т.к. ещё в конечной формуле добавляется фактор эквивалентности 1/2, то ответ тот же... То есть: m(C6H3(OH)(NO2)2)= *n(NH4HSO4)*M(C6H3(OH)(NO2)2)*fэкв = 0.55 г

Задачка на кислотно-основное титрование 1. Рассчитаем m(NH3) n(NH3)= n(HCl)- n(NaOH) m(NH3)= (C(HCl)*V(HCl)/1000 - C(NaOH)*V(NaOH)/1000)*M(NH3)= 0.102 г 2. По уравнению реакции C6H3(OH)(NO2)2 под действием серной кислоты переходит в NH4HSO4 в отношении 1:2 NH4HSO4 + 2NaOH = NH3 + 2H2O Рассчитаем n(NH4HSO4) n(NH4HSO4) = n(NH3)= m(NH3)/M(NH3) = 0.102г/17г/моль = 0.006 моль 3. m(C6H3(OH)(NO2)2)= 1/2*n(NH4HSO4)*M(C6H3(OH)(NO2)2)= 0.55 г