Здравствуйте, уважаемые Химики! Помогите, пожалуйста, закончить задачу.
Сколько миллилитров 0,01 н. раствора перманганата калия можно восстановить в присутствии серной кислоты с помощью 100 мл сероводорода (0°С и 101,3 кПа)? Напишите уравнение реакции, составьте ионно-электронный баланс.
Уравнение я составил: 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2S = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
Степень окисления я посчитал, только подправьте, пожалуйста, в каких случаях нужно писать степень +6, например, а в каких 6+, я это не понимаю.
Ту степень, которую я брал за ИКС, чтобы её найти, я выделил жирным цветом:
2K+1Mn+3O4-2 + 3H2+1S+6O4-2 + 5H2+1S-2 = 2Mn+2S+6O4-2 + K2+1S+6O4-2 + 5S0 + 8H2+1O-2
А вот с миллилитрами и балансом у меня запара. Где окислитель, где восстановитель, не понимаю.
Искренне благодарен вам.