-
Постов
23 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент natusya787
-
Напишите, пожалуйста, как осуществить превращение H3PO4 → P4O10 Собственные мысли по этому поводу имеются, но кажется не правильно. 4H3PO4+6SO3=P4O10+6H2SO4 Спасибо
-
Здравствуйте! Можно ли осуществить это превращение (кусочек из цепочки) в одну стадию? NaOH=NaH
-
Я тоже пробовала ставить 5 (судя по прошлому разу), но что-то не так получилось, не уравнялось. Спасибо за помощь. Что немного полегче сама справляюсь, а вот тут загвоздка возникла.Ничего, завтра за реакции возьмусь еще((( И еще вот такой вопрос: к какому типу реакций относится? И внутримолекулярные вроде нет, и диспропорционирования, и межмолекулярные... Из двух вещест марганец в одно...
-
2KMnO4 + 4MnSO4 + 6H2SO4 = 3Mn2(SO4)3 + K2SO4 +6 H2O вот..
-
Вот я сразу и писала, что +3... Не получается в таком случае. Даже литературу перерыла, везде пишется, что марганец должен быть в кислой среде +2. Уравниваю, получается разница в два кислорода...
-
Да вот думаю еще про тот вопрос: Считаю кислород: -2*3*4=-24 Считаю серу:+6*3=+18 ОстаетсЯ на 2 марганца +6, делим на 2= +3 у марганца в Mn2(SO4)3 Или все-таки +6? Тогда сера +4 получается?
-
Не ошибка - опечатка, пропустила двойку.)) Целый день с утра химия - это уже через чур для меня... Спасибо))))
-
4 часа пытаюсь решить... И только сейчас, пересчитала. Оказалось, что +6... Спасибо. Но раз уже спросила, то расскажите до конца: в кислой среде Mn принимает степень окисления +2. Или +3 тоже возможно?
-
KMnO4 + MnSO4 + H2SO4 = Mn(SO4)3 + K2SO4 + H2O В контрольной работе (для заочников) такое задание: эта реакция, а нужно расставить коэффициенты методом эл баланса. Решала, не получается. У меня такой вопрос: может ли Mn принять степень окисления +3 в продуктах??? Или здесь не правильно составлено уравнение?
-
Вот как все просто, оказывается, СПАСИБО)
-
Вот объясните почему 5 и 6? Как я понимаю 2Br+5+10e=Br20 4Cr+3-12e=4Cr+6 если сократить, то получим 5 и 6, значит множитель к брому 6, а к хрому 5. 2Br+5 коэффициент 2 перед бромом - будет не 6, а 12 перед хромом 4, значит не 5, а 10 (*2есть) и т.д. в итоге получила 10Cr2O3+12KBrO3+H2O=6Br2+5K2Cr2O7+5H2Cr2O7 Если правильно, то как калий уравнять?
-
2Br+5+10e=Br20 4Cr+3-12e=4Cr+6 Тогда получается так?
-
С правой стороны K2Cr2O7 и H2Cr2O7 - в сумме 4 хрома
-
2Br+5+2*5e=Br02 4Cr+3-4*3e=4Cr+6 Понимаю, что тут что-то неправильно написала, но что именно?
-
Cr2O3+KBrO3+H2O=Br2+K2Cr2O7+H2Cr2O7 2Br+5+2*5e=Br20 4Cr+3-4*3e=4Cr+6 Что-то запуталась... В чем ошибка? Спасибо
-
Тогда еще вот одна задачка по теме, сама вроде как решила, но ответ негде сверить, в пятницу день заочника, контрольную завалить не хочется Рассчитайте молярную концентрацию и моляльность щелочи в растворе, если массовая доля гидроксида натрия составляет 18%, а плотность равна 1,203 г/см3. Решение: Пусть V(NaOH)= 1000 см3 m(р-ра)=V*ρ=1000*1.203=1203г m(NaOH)= m(р-ра)*ω=0,18*1203=216,54г n(NaOH)=m/M=216.54/40=5.4моль с(NaOH)= n/V= 5.4/1000= 0.0054 моль/см3 m(H2O)=1203-216.54=986.46г моляльность b (NaOH)=n(naOH)/m(H2O)=5.4/986.46=0.0055 моль/г Верно ли?
-
Рассчитайте объем раствора с массовой долей серной кислоты, равной 96% (плотность раствора - 1,84 г/см3, необходимый для приготовления нового раствора объемом 3 дм3 с ЭКВИВАЛЕНТНОЙ концентрацией кислоты, составляющей 0,4 моль/дм3. Чему равна массовая концентрация кислоты в приготовленном растворе? Если понимаю правильно, то нужно сначала найти хим кол-во эквивалентное нового раствора(№2),n (эквив)=С (экв)*V(2)= 1,2 моль Дальше нашла M (экв)=M/2=98/2=49 г/моль Подскажите дальнейший ход решения, пожалуйста