Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

natusya787

Пользователи
  • Постов

    23
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент natusya787

  1. Напишите, пожалуйста, как осуществить превращение H3PO4 → P4O10 Собственные мысли по этому поводу имеются, но кажется не правильно. 4H3PO4+6SO3=P4O10+6H2SO4 Спасибо
  2. Здравствуйте! Можно ли осуществить это превращение (кусочек из цепочки) в одну стадию? NaOH=NaH
  3. Я тоже пробовала ставить 5 (судя по прошлому разу), но что-то не так получилось, не уравнялось. Спасибо за помощь. Что немного полегче сама справляюсь, а вот тут загвоздка возникла.Ничего, завтра за реакции возьмусь еще((( И еще вот такой вопрос: к какому типу реакций относится? И внутримолекулярные вроде нет, и диспропорционирования, и межмолекулярные... Из двух вещест марганец в одно...
  4. Вот я сразу и писала, что +3... Не получается в таком случае. Даже литературу перерыла, везде пишется, что марганец должен быть в кислой среде +2. Уравниваю, получается разница в два кислорода...
  5. Да вот думаю еще про тот вопрос: Считаю кислород: -2*3*4=-24 Считаю серу:+6*3=+18 ОстаетсЯ на 2 марганца +6, делим на 2= +3 у марганца в Mn2(SO4)3 Или все-таки +6? Тогда сера +4 получается?
  6. Не ошибка - опечатка, пропустила двойку.)) Целый день с утра химия - это уже через чур для меня... Спасибо))))
  7. 4 часа пытаюсь решить... И только сейчас, пересчитала. Оказалось, что +6... Спасибо. Но раз уже спросила, то расскажите до конца: в кислой среде Mn принимает степень окисления +2. Или +3 тоже возможно?
  8. KMnO4 + MnSO4 + H2SO4 = Mn(SO4)3 + K2SO4 + H2O В контрольной работе (для заочников) такое задание: эта реакция, а нужно расставить коэффициенты методом эл баланса. Решала, не получается. У меня такой вопрос: может ли Mn принять степень окисления +3 в продуктах??? Или здесь не правильно составлено уравнение?
  9. Вот как все просто, оказывается, СПАСИБО)
  10. Вот объясните почему 5 и 6? Как я понимаю 2Br+5+10e=Br20 4Cr+3-12e=4Cr+6 если сократить, то получим 5 и 6, значит множитель к брому 6, а к хрому 5. 2Br+5 коэффициент 2 перед бромом - будет не 6, а 12 перед хромом 4, значит не 5, а 10 (*2есть) и т.д. в итоге получила 10Cr2O3+12KBrO3+H2O=6Br2+5K2Cr2O7+5H2Cr2O7 Если правильно, то как калий уравнять?
  11. 2Br+5+10e=Br20 4Cr+3-12e=4Cr+6 Тогда получается так?
  12. С правой стороны K2Cr2O7 и H2Cr2O7 - в сумме 4 хрома
  13. 2Br+5+2*5e=Br02 4Cr+3-4*3e=4Cr+6 Понимаю, что тут что-то неправильно написала, но что именно?
  14. Cr2O3+KBrO3+H2O=Br2+K2Cr2O7+H2Cr2O7 2Br+5+2*5e=Br20 4Cr+3-4*3e=4Cr+6 Что-то запуталась... В чем ошибка? Спасибо
  15. Тогда еще вот одна задачка по теме, сама вроде как решила, но ответ негде сверить, в пятницу день заочника, контрольную завалить не хочется Рассчитайте молярную концентрацию и моляльность щелочи в растворе, если массовая доля гидроксида натрия составляет 18%, а плотность равна 1,203 г/см3. Решение: Пусть V(NaOH)= 1000 см3 m(р-ра)=V*ρ=1000*1.203=1203г m(NaOH)= m(р-ра)*ω=0,18*1203=216,54г n(NaOH)=m/M=216.54/40=5.4моль с(NaOH)= n/V= 5.4/1000= 0.0054 моль/см3 m(H2O)=1203-216.54=986.46г моляльность b (NaOH)=n(naOH)/m(H2O)=5.4/986.46=0.0055 моль/г Верно ли?
  16. Простите, учусь на биофаке)) С биологией все без проблем), химию пытаюсь сама все понять и прорешать, а вот с математикой совсем туго... Значит первый объем 0,0333 дм3. Надеюсь, что сейчас правильно. Спасибо за внимание)))
  17. m р-ра 1= m(H2SO4)/ω = 58.8/0.96=6125 г V р-ра 1 = m/ρ= 61.25/1.84=33.2 см3 Правильно? Только если перевести в дм3, получается * 1000. Может ли быть, что объем первого равен 33200 дм3, а объем второго 3 дм3 ??? Или я где-то допустила ошибку?
  18. http://www.fotolink.su/v.php?id=06d082845424ed6aa2c2edf403cb5386 вот обещанная фотка с учебника
  19. Извините, конечно, формулу взяла из конспекта, который давал зам.декана хим.фака. Там написано: Массовая концентрация (титр) Т(х)=m(x)/V(раствора) и имеряется в г/см3 и т.д. Даже фотку сейчас из учебника сделаю. Помогите разобраться с этой задачей, если Вам не трудно
  20. m (H2SO4)во втором р-ре= 49*1.2=58.8г Массовая концентрация (титр)=m/V=58.5/3=19.6г/см3 Все по второму раствору ясно. А как перейти на первый раствор?
  21. Рассчитайте объем раствора с массовой долей серной кислоты, равной 96% (плотность раствора - 1,84 г/см3, необходимый для приготовления нового раствора объемом 3 дм3 с ЭКВИВАЛЕНТНОЙ концентрацией кислоты, составляющей 0,4 моль/дм3. Чему равна массовая концентрация кислоты в приготовленном растворе? Если понимаю правильно, то нужно сначала найти хим кол-во эквивалентное нового раствора(№2),n (эквив)=С (экв)*V(2)= 1,2 моль Дальше нашла M (экв)=M/2=98/2=49 г/моль Подскажите дальнейший ход решения, пожалуйста
×
×
  • Создать...