qwegsd
-
Постов
25 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные qwegsd
-
-
А вот как тогда перейти с объему? Ведь в растворе и масса и объем изменяются.
-
Сколько миллилитров азотной кислоты с молярной концентрацией 0.3 моль/л надо добавить к 600мл азотной кислоты с молярной концентрацией 0.05 моль/л, чтобы получить раствор с массовой концентрацией азотной кислоты (титром) Т=0.0063 г/мл?
Ну можно узнать конечную концентрацию через отношение титров. Титр 0.05 М кислоты Т2= 0.00315. Значит Т1/Т2=2/1. В формуле Т=Сэ*Mэ/1000 изменяется только концентрация, Значит C=0.1 M. Правильно мыслю?
-
вобщем насыщенный р-р это ПК=ПР=3*10-5
[La]2[sO4]3=3*10-5
[La]5=3*10-5=ПК => [La]=0.124M
Cисх=0.124
[OH]=6.6*10-8=>ПК=6.6*10-8*0.124>ПР- Осадок выпадет
2)V1=V2
CNH4OH=1.25M
CLa2(SO4)3=1.215*10-23M
И как вот узнать концентрацию (NH4)2SO4?
А дальше составляем уравнение и находим lg([NH4OH]/[(NH4)2SO4])?
-
Ну вот то, что я нарешал. Знаю, что не правильно, но все же. Мне бы просто ход решения понять.
1)La2(SO4)3
V1=V2
CNH3=2.5 M.
pHр-ра=?
рНп.ос.=?
1)Рассчитаем рН полного соаждения:
СостLa=10-6 M
[OH]п.ос=(ПР/СостLa )1/3=3*10-6
рН=14+Lg(3*10-6)=8.5
2)Рассчитаем рН полученного раствора
т.к смешиваем равные объемы, то концентрации уменьшаются в 2 раза
СNH4OH=1.25 M CLa2(SO4)3=?/2 {и вот тут я не знаю как найти начальную концентрацию ионов La}
La(OH)3 -> [La3+] [OH-]3
-
1)Выпадет ли осадок гидроксида лантана, если в насыщенный раствор сульфата лантана (III) прибавить равный объем 2,5 М раствора аммиака? Рассчитать рН полученного раствора. Рассчитать рН полного осаждения гидроксида лантана
2)Сколько миллилитров 25%-ного раствора NH3 нужно добавить к 150 см промывной жидкости, чтобы при промывании осадка MgNH4PO4 потери за счет растворимости составили не более 1*10-4 г MgO?
3)При каком значении рН не будет выпадать осадок карбоната свинца PbCO3 из раствора, содержащего 5*10-3 М нитрата свинца и 0,1М карбоната аммония? -
-
Сколько килограммов раствора азотной кислоты можно получить из 1м3 газообразного аммиака (при н.у) при отсутствии потерь азота?
Ну, как я думаю, 1 моль газа при н.у. Занимает 22.4л, значит количество моль аммиака 44.6, а это где-то 758 грамм. 1) 4NH3+5O2-->4NO+6H2O
2)2NO+O2---->2NO2
3)4NO+O2+H2O---->4HNO3
Как-то так, но что то не понимаю. По пропорциям решить что-ли?
-
Если о последней вы не имеете никаких сведений - то это диагноз, вам никакая помощьь не поможет. Потому что это реакция из 8 класса СШ.
Все реакции окислительно-восстановительные.
Память очень сложная штука, никогда не знаешь когда она тебя подведет
-
Есть реакция PuO22++Cl-+H+↔Pu4++Cl2
Записать уравнение возможной реакции и в каком направлении она протекает самопроизвольно?
Пользуясь справочником со значениями ОВ потенциалов, я установил, что E°(Cl2/2Cl-)=+1.358 В, а E°(PuO22+/Pu4+)=+1.04 В
Реакция, вроде, протекает справа налево.
а уравнение PuO22++2Cl-+4H+←Pu4++Cl2+2H2O (так, или я чушь написал?)
-
- N2H4 + 4FeCl3 = N2 + 4FeCl2 + 4HCl
- I2 + Na2SO3 + H2O = 2NaI + H2SO4
- Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Объясните пожалуйста, по какому принципу протекают реакции?
А то я не могу понять.
-
- N2H4+FeCl3=
- I2+Na2SO3=
- Mg+H2SO4=
И еще вопрос, у меня в двух пробирках имеется растворы двух солей: NA2SO4 и Na2S. Нужно с помощью одного реагента действуя на оба р-ра определить, какая соль в какой пробирке содержится.
Я думаю, если добавить AgNO3 в эти пробирки, то можно определить. В случае с Сульфидом натрия будет черный осадок, тк ПР 7,2*10-50, а Na2SO4 хорошо растворимая (ПР>10-7)
Правильно думаю?
-
Для восстановления 80 мл 0.02 М раствора перманганата калия оказалось достаточным пропустить через раствор 17.9 л гала (н.у), содержащего SO2 и не содержащих других восстановителей. Вычислить содержание SO2 в газе в процентах.
Не могу определится с формулой, т.к не совсем понимаю какой газ может быть с содержанием двуокиси серы.
Но думаю, что формула примерно такая: 2KMnO4+5H2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5H2SO4+3H2O
Нам нужно восстановить V=80 ml 0.02M, то есть n=0.08*0.02=0.0016
А т.к. мы пропускаем 17.9 л газа, то по закону Авогадро, я предполагаю, что прореагировало 0.78 моль этого газа, с содержанием SO2
-
- Разрушается ли комплексный ион, если в раствор ввести 0,56 г/л KOH?
- Написать уравнение предполагаемой реакции разрушения комплекса в молекулярной и ионной формах.
- Рассчитать концентрацию ионов In3+ в 0,1-молярном растворе комплексного соединения, если к раствору добавить 0,1 моль/л ацетата натрия (CH3COONa)?
2) Одинаковы ли будут значения потенциалов серебряных электродов, погруженных в раствор солей AgNO3 и [Ag(NH3)2](NO3), если молярные концентрации равны? Ответ поясните, Записать Уравнение Нернста.
1)CKOH=0.01M
[in(Ac)4]-+3OH=In(OH)3+4Ac
ПР(In(OH)3)=1.3*10-37
Чтобы к.с. разрушился нужно иметь ПК>=ПР
ПК=[in3+]*COH->=ПР
x=[in3+]=1.06*10-6
COH-=ПР/[in+3]=1.3*10-37/1.06*10-6=1.23*10-31
вот с этим я больше всего не уверен:
K[in(Ac-)4]+3KOH=In(OH)3+4KAc
[in(Ac-)4]-+3OH-=In(OH)3+4Ac-
При избытке Лигандов: С(NaAc)=0.1M
[in3+]=?
K=3.5*10-27=(0.1)4*х/0.1
x=[in3+]=3.5*10-27/0.001=3.5*10-24
2) Одинаковы ли будут значения потенциалов серебряных электродов, погруженных в раствор солей AgNO3 и [Ag(NH3)2](NO3), если молярные концентрации равны? Ответ поясните, Записать Уравнение Нернста.
Нет, тк Равновесные концентрации [Ag+] не равны.
Поправьте, если накосячил.
-
K+[in3+(Ac-)4]- -- так чтоле?
Ну, похоже очепятка.
А общая константа нестойкости тогда:
Kн1-4= Kн1*Kн2*Kн3*Kн4= 8.3*10-10*1.12*10-8*1.2*10-6*3.16*10-4=3.5*10-27
ну и х тогда равен примерно 0.000001М
Но и в упрощенном случае расчет неверен, т.к. K = x*(4x)4 /c ==> K = 256x5 /c
Да, ошибся в расчетах. [in3+]=1.06*10-6 и [CH3COOH]=4x=4.24*10-6
-
K[in(CH3COOH)4].
Формула КС неверна.
В задании так написано (хотя я, кажется, догадываюсь). Что не так? А вот с концентрацией согласен.
-
Вообщем, нарешал давненько уж, думаю запощу-ка я, вдруг кому надо будет
. 1)Kн=[in+3][CH3COOH]4/[in(CH3COOH)4]=1.2*10-9
x=[in+3]=(1.2*10-9/4)1\5=0.0125М
[CH3COOH]=x*4=0.05М
такие дела, малята. Если что неправильно -- поправьте.
sp3 —> 4q
Вроде Тетраэдр. In-диамагнетик (не имеет неспаренных электронов)
-
-
1)
- Рассчитать концентрацию (моль/л) всех ионов в 0.1-молярном растворе комплексного соединения K[in(CH3COOH)4]. Значение константы нестойкости см в справочнике (lgβ4=9,08→β4=10^9,08(это ведь верно?)).
- Каковы магнитные свойства и геометрическая форма комплексного иона?
- Разрушается ли комплексный ион, если в раствор ввести 0,56 г/л KOH?
- Написать уравнение предполагаемой реакции разрушения комплекса в молекулярной и ионной формах.
- Рассчитать концентрацию ионов In3+ в 0,1-молярном растворе комплексного соединения, если к раствору добавить 0,1 моль/л ацетата натрия (CH3COONa)?
2) Одинаковы ли будут значения потенциалов серебряных электродов, погруженных в раствор солей AgNO3 и [Ag(NH3)2](NO3), если молярные концентрации равны? Ответ поясните, Записать Уравнение Нернста.
-
Ну, раз преподаватель не против, сделайте как он просит, хотя при хлорировании гексана получится в лучшем случае всего несколько процентов 1-хлоргексана, остальное 2- и 3-хлоргексаны. Если задрать температуру процесса, то выход 1-хлоргексана несколько повысится, но это не радикальное решение проблемы. Схема такая:
1. Прохлорировать хлорэтил, получится смесь дихлорэтанов (в основном, 1,1-дихлорэтан и чудок 1,2-дихлорэтана).
2. Подействовать на эту смесь спиртовым раствором щёлочи, и из обоих дихлорэтанов получится ацетилен.
3. Тримеризацией ацетилена в присутствии CuCl получить дивинилацетилен.
4. Прогидрировать все кратные связи в дивинилацетилене на платиновом или никелевом катализаторе, получится гексан.
5. Прохлорируйте гексан и получите бандерольку с 1-хлоргексаном.
P.S. Только не болтайте ничего лишнего преподу!!
Воот. Так и сделал. Как знал. Спасибо, что не оставили сомнений на счёт этого способа.
-
Я не понял реакцию которую ты написал, особенно ту двойную связь в хлористом этиле между атомами углерода
CH3=CH-Cl —> C3H-CH(Cl)-CH2-CH2-CH2-CH3Да, опечатка.
Спасибо. А мне преподаватель посоветовал получить Ацителен, а потом из него (полимеризацией) Дивинилацителен, затем разрушить связи двойные, тройные и хлорировать.
-
Доброго времени суток. Нужно получить из Хлористого этила 1-хлоргексан. Вот. Я знаю как из ацителена получить, но как ацителен получить не знаю. Вот в чем проблема.
-
я вродь нормально учусь но это я не могу решить
-
ну почти Ag(сверху+)+Cl(сверху минус)=AgClстрелочка вниз)
-
Подберите в-ва,взаимодействие между которыми можно изобразить в виде сокращенного ионного уравнения
Ag+Cl=AgCl(стрелочка вниз)
запишите молекулярное уравнение реакции
. 
Массовая доля оксида тория в монаците.
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем qwegsd
Из навески монацита m=2,0980 г, после отделения мешающих элементов, торий был осажден в виде окcалата тория Th(C2O4)2, К промытому осадку прибавлено 25мл Ce(SO4)2 c титром по церию T=0.01216 г/мл. Избыток сульфата церия был оттитрован 12.5 мл 0.1015 н раствора сульфата железа.
как я понял последовательность следущая:
монацит→ThO2→Th(C2O4)2+Ce(SO4)2изб→Ce(SO4)2+FeSO4
это обратное титрование, т.к. оксалат тория малорастворим в воде
значит масса Th(C2O4)2 равна: m=n(Ce(SO4)2)-n(FeSO4))*M(Th(C2O4)2)/1000
поэтому n(Th(C2O4)2)=n(ThO2)
так?
так а Титр куда тогда?
значит масса Th(C2O4)2 равна: m=n(Ce(SO4)2)-n(FeSO4))*M(Th(C2O4)2)/1000