Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

psihopad

Пользователи
  • Постов

    37
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент psihopad

  1. Вычислить растворимость в (моль/л): Фторида свинца. Вычислить растворимость в (моль/л): равных объёмов 10^(-3)М нитрата серебра и 10^(-3)М дихромата калия.
  2. Константа диссоциации азотистой кислоты = 5,1*10^(-4). Вычислить степень диссоциации в её 0,01М растворе и концентрацию ионов водорода. Вычислить pH 0,005%-ного раствора HNO3. Плотность раствора и степень диссоциации считать равными еденице.
  3. Выподает ли осадок при сливании: 0.5л 10^-6м нитрата серебра и 1л 10^-5м бромида калия
  4. Вычислить активность концентрации сульфата меди и сульфата калия в растворе чодержащем 1.3г CuSO4 и 0,5г K2SO4 в 500г H2O
  5. 1) оксалат натрия и нитрат кадмия 2) хлорид марганца и гидрат лития 3) хлорид калия и серная кислота 4) сульфид марганца и уксусная кислота 5) нитрат аллюминия и фторид калия 6)гидрат калия и нитрат кадмия
  6. НАписать уровнение реакции и указать рН (<7, =7, >7)водных растворов соли роданида калия и ортохромита бария
  7. Определить степень гидролиза и рН 0.002Н СН3СООК, если Кдис.СН3СООН=1.75*10^-5
  8. Вычислить растворимость (моль/л): Сульфида ртути. 0.5л 10-6М нитрата серебра и 1л 10-5М бромида калия
  9. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0.2Н растворе равна 0.03 Вычислить значение [H+], [OH-], pOH для этого раствора
  10. Написать уравнение реакции и указать pH водных растворов следующих солей: фторида натрия, сульфата алюминия, ацетата аммония.
  11. Вычислить растворимость в (моль/л): Фторида свинца.Вычислить растворимость в (моль/л): равных объёмов 10^(-3)М нитрата серебра и 10^(-3)М дихромата калия.
  12. Константа диссоциации азотистой кислоты = 5,1*10^(-4). Вычислить степень диссоциации в её 0,01М растворе и концентрацию ионов водорода. Вычислить pH 0,005%-ного раствора HNO3. Плотность раствора и степень диссоциации считать равными еденице.
  13. Вычислить активные концентрации сульфата меди и сульфата калия в растворе, содержащем 1.3г CuSO4 и 0.5г K2SO4 в 500г H2O
  14. Расчитать ионную силу раствора K2SO4, маляльная концентрация которого равна 0.03 моль/1000г H2O
  15. Написать уровнение реакции и указать рН(<7, равно 7, >7) водного раствора соли роданида калия и так же ортохромита бария
  16. Определить степень гидролиза и pH 0.001Н. NH4Ce если константа диссоциации NH4OH равна 1.77*10-5
  17. 1) оксалат натрия и нитрат кадмия 2) хлорид марганца и гидрат лития 3) хлорид калия и серная кислота 4) сульфид марганца и уксусная кислота 5) нитрат аллюминия и фторид калия 6)гидрат калия и нитрат кадмия
  18. Вычислить растворимость (моль/л): Сульфида ртути. 0.5л 10-6М нитрата серебра и 1л 10-5М бромида калия
  19. Чем объяснить, что из двух реакций, термодинамически невозможны в стандартных условиях: а)N2(г)+1/2 O2(г)=N2O(г) (ΔH°298=19,5 ккал/моль); б) 1/2N2(г) + 1/2 O2(г)=NO(г) (ΔH°298=21,6 ккал/моль), и только одна из них становится возможной при высокой температуре?
  20. Определить тепловой эффект реакции: Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3. Может ли данная реакция протекать самопроизвольо при стандартных условиях?
  21. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0.2Н растворе равна 0.03. Вычислить значения [H+], [OH-] и pOH для этого раствора
  22. Концентрация ионов водорода в 0.IM растворе борной кислоты составляет 7,6*10-6. Вычислить константу первой стадии диссоциации кислоты.
  23. Расчитать ионную силу раствора K2SO4 маляльная концентрация которого равна 0.03 моль/1000г H2O
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика