Чем объяснить, что из двух реакций, термодинамически невозможны в стандартных условиях:
а)N2(г)+1/2 O2(г)=N2O(г) (ΔH°298=19,5 ккал/моль);
б) 1/2N2(г) + 1/2 O2(г)=NO(г) (ΔH°298=21,6 ккал/моль), и только одна из них становится возможной при высокой температуре?