[Концентрация ионов в растворах малорастворимых солей.]

Вычислить растворимость в (моль/л): Фторида свинца. Вычислить растворимость в (моль/л): равных объёмов 10^(-3)М нитрата серебра и 10^(-3)М дихромата калия.

[Растворы слабых электролитов.]

Константа диссоциации азотистой кислоты = 5,1*10^(-4). Вычислить степень диссоциации в её 0,01М растворе и концентрацию ионов водорода.

Вычислить pH 0,005%-ного раствора HNO3. Плотность раствора и степень диссоциации считать равными еденице.

[Выподает ли осадок при сливании?]

Выподает ли осадок при сливании:

 

0.5л 10^-6м нитрата серебра и 1л 10^-5м бромида калия

[Активность концентрации]

Вычислить активность концентрации сульфата меди и сульфата калия в растворе чодержащем 1.3г CuSO4 и 0,5г K2SO4 в 500г H2O

[Ионные реакции]

1) оксалат натрия и нитрат кадмия

 

2) хлорид марганца и гидрат лития

 

3) хлорид калия и серная кислота

 

4) сульфид марганца и уксусная кислота

 

5) нитрат аллюминия и фторид калия

 

6)гидрат калия и нитрат кадмия

[Написать уровнение реакции водных растворов солей]

НАписать уровнение реакции и указать рН (<7, =7, >7)водных растворов соли роданида калия и ортохромита бария

[степень гидролиза и константа гидролиза]

Определить степень гидролиза и рН 0.002Н СН3СООК, если Кдис.СН3СООН=1.75*10^-5

[концентрация ионов в растворахмалорастворимых солей]

Вычислить растворимость (моль/л):

 

Сульфида ртути.

 

0.5л 10-6М нитрата серебра и 1л 10-5М бромида калия

[Ионное произведение воды. Водородный показатель]

Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0.2Н растворе равна 0.03 Вычислить значение [H+], [OH-], pOH для этого раствора

[Вычислить активные концентрации]

Написать уравнение реакции и указать pH водных растворов следующих солей: фторида натрия, сульфата алюминия, ацетата аммония.

[Вычислить активные концентрации]

Вычислить растворимость в (моль/л): Фторида свинца.Вычислить растворимость в (моль/л): равных объёмов 10^(-3)М нитрата серебра и 10^(-3)М дихромата калия.

[Вычислить активные концентрации]

Константа диссоциации азотистой кислоты = 5,1*10^(-4). Вычислить степень диссоциации в её 0,01М растворе и концентрацию ионов водорода.

Вычислить pH 0,005%-ного раствора HNO3. Плотность раствора и степень диссоциации считать равными еденице.

[Вычислить активные концентрации]

Вычислить активные концентрации сульфата меди и сульфата калия в растворе, содержащем 1.3г CuSO4 и 0.5г K2SO4 в 500г H2O

[Расчитать ионную силу раствора]

Расчитать ионную силу раствора K2SO4, маляльная концентрация которого равна 0.03 моль/1000г H2O

[Написать уровнение реакции и указать рН]

Написать уровнение реакции и указать рН(<7, равно 7, >7) водного раствора соли роданида калия и так же ортохромита бария

[Определить степень гидролиза]

Определить степень гидролиза и pH 0.001Н. NH4Ce если константа диссоциации NH4OH равна 1.77*10-5

[написать Ионные реакции]

1) оксалат натрия и нитрат кадмия

 

2) хлорид марганца и гидрат лития

 

3) хлорид калия и серная кислота

 

4) сульфид марганца и уксусная кислота

 

5) нитрат аллюминия и фторид калия

 

6)гидрат калия и нитрат кадмия

[Концентрация ионов и растворах малорастворимых солей]

Вычислить растворимость (моль/л):

 

Сульфида ртути.

 

0.5л 10-6М нитрата серебра и 1л 10-5М бромида калия

[термодинамические реакции]

Чем объяснить, что из двух реакций, термодинамически невозможны в стандартных условиях:

 

а)N2(г)+1/2 O2(г)=N2O(г) (ΔH°298=19,5 ккал/моль);

 

б) 1/2N2(г) + 1/2 O2(г)=NO(г) (ΔH°298=21,6 ккал/моль), и только одна из них становится возможной при высокой температуре?

[Тепловой эффект реакции]

Определить тепловой эффект реакции: Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3. Может ли данная реакция протекать самопроизвольо при стандартных условиях?

[Расчитать ионную силу раствора]

если честно нет не знаю

[Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты]

Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0.2Н растворе равна 0.03. Вычислить значения [H+], [OH-] и pOH для этого раствора

[Константа первой стадии диссоциации кислоты]

Концентрация ионов водорода в 0.IM растворе борной кислоты составляет 7,6*10-6. Вычислить константу первой стадии диссоциации кислоты.

[Расчитать ионную силу раствора]

Расчитать ионную силу раствора K2SO4 маляльная концентрация которого равна 0.03 моль/1000г H2O

[Получение кислых, основных и средних солей]

спасибо