K16FORWARD

может кто нить поможет?) через час сдавать=(

Всем доброго времени суток=) Не могу выполнить следующее задание: написать уравнения электродных процессов на катоде и аноде, протекающих при электролизе раствора (или расплава) и вычислить массу вещества, выделившегося на катоде (обратить внимание на выход по току):через водный раствор CuSO4 пропускали в течение 5 минут постоянный ток силой 2А(анод медный) Помогите плз кто знает как это делается)

спасибо=) а может кто-нибудь эти процессы формулами написать?=)

может кто-нибудь всё-таки ответит по-существу?)

у меня никаких мыслей по поводу решения этой задачи, поэтому и спрашиваю=)

никто ничего не знает?

Доброго всем дня=) У меня возник вопрос с решением следующей задачи: Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей: ZnCl2 и MgCl2 Кто знает с чего вообще начать решать это задание отпишите плз=)

Уже не сложно, с As сам правильно написал, а с N по глупости ошибся с вычислением степени окисления поэтому и не получалось=) Огромное спасибо=)

4Zn+10HNO3->4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

вроде сделал, добавил 3H2O? а со вторым уравнением можете помочь?=)

всё равно не уравнивается, а как количество воды вычисляется?

мда уж...вода ещё получается?)

я конечно могу предположить, что 3-им продуктом является NH4 но как его расписать не знаю

а это уравнение точно уравнялось, вроде кислород и водород не в одинаковом количестве в левой и правой частях?

со степенью окисления N я ошибся конечно, а какой ещё один продукт реакции? просто с химией совсем не дружу=)

для первого уравнения я нашёл: Red:Zn-2e->Zn;|4 Ox:N+4e->N;|2 далее я ставлю эти коэффициенты в уравнение, но оно не уравнивается, скажите плз что я не так делаю?

Доброго времени суток. Возникла проблема с расставлением коэффицинтов электронно-ионным способом, а именно уравнений: 1)Zn+HNO3->Zn(HNO3)2+NH4NO3 2)AsH3+HNO3->H3AsO4+NO2+H2O Помогите плз с решением. Заранее спасибо)

хоть ссылки подкиньте где об этом путно написано=)

Всем доброго времени суток=) Возникла проблема с определением степени окисления Sn, насколько я понял то сумма всех степеней окисления должна быть равна 0, и например для Sn02 она равна +4, и для Na2[sn(OH)6] она равна -4. А как высчитывается степень окисления если в веществе более одного элемента с переменной степенью окисления, например для: SnCl4,Sn, Sn(NO3)2, SnSO4, SnCl2 ? Объясните плз как это делается)

Всё ещё не разобрался ни с одним из заданий, кто что знает помогите плз=)

Доброго времени суток. Не могу решить следующие задачки: 1)определить массовую долю (в процентах) и молярную концентрацию раствора полученного смешение 50г 25% раствора и 20г 10% раствора хлорида бария. 2)определить относительное понижение давления пара над раствором содержащим 2.7г камфоры C10H16O в 75г метилового спирта CH3OH 3)найти температуру кипения раствора, содержащего 17.9г гексахлорбензола C6Cl6 в 250г ацетона;KE=1.48;Tкип=56.00С 4)найти температуру замерзания раствора, содержащего 6.4г камфоры C10H16O в 150г диэтилового эфира; Кк=1.79; Тпл=-1170С Кто какие задания может решить помогите плз или киньте ссылки где искать=)

В задании 4.1.8 посчитал количество ДельтаН продуктов и вычел из него ДельтаН реагентов, т.е.: -1270.68-(-1410,97)=140,29 Я правильно понимаю, что это и является тепловым коэффициентом реакции?

Как я понял в задании 4.2.8 нужно посчитать количесвто моль газа перед и до рекакции, до реакции было 5 моль, после реакции осталось 2 моль газа, следовательно энтропия уменшилась? или я что-то не так делаю?

Никто ничего не знает по этим вопросам?=(

Всем доброго времени суток=) Возникли проблемы с решение 3 задачек, а именно 4.1.8, 4.2.8, 4.3.8. В поиске больно-то информации по данным вопросам не найдёшь, к тому же в химии не очень-то ориентируюсь. Поэтому надеюсь на вашу помощь и поддержку=) Заранее спасибо) Может кто-нибудь частями объяснит задания, или подскажет где что посмотреть?=) P.S. сами задания на фотках.