вот решаю сейчас такую задачу : смешали 150 мл раствора карбоната натрия с массовой долей 7 % ( плотностью 1,03 г/мл) и 100 мл раствора хлорида бария с массовой долей 15 % ( плотностью 1, 07 г/мл) . рассчитайте массовую долю карбоната натрия в образовавшемся растворе.
вот так я её решаю :
Na2CO3+BaCl2=2NaCL+BaCO3
m( Na2CO3)= 150*0,07=10, 5
m (Na2CO3) в растворе = 10,5*1,03=10,815
m(BaCL2)=100*0,15=15
m(BaCL2) в растворе= 15*1,07=16,05
m раствора всего = 10, 815+16,05=26, 865 - р-р
массовая доля Na2CO3= 10,5/26,865=0,39 или 39 % .
теперь вопрос = я её вообще правильно решила или нет? и если нет, то в чем ошибки. птм что мне кажется, что моё решение - туфта.