Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Chunga

Пользователи
  • Публикации

    32
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Chunga

  1. Как по данным уравнениям полуреакций и значениям стандартных redox потенциалов написать ионно-молекулярное уравнение самопроизвольно протекающей в гальваническом элементе реакции? Например: ClO + H2O + e = 0.5Cl2 + 2OH- ф0= 1.63 В Cl2 + 2e = 2Cl ф0 = 1.36 В
  2. Какие будут процессы происходить в щелочной среде во второй задаче?
  3. или второй я неправильно сделал, там среда щелочная
  4. во втрой Корродирует Fe, т.к. имеет меньший эл. потенциал. Окислитель - ионы водорода. Fe - 2e = Fe(2+) - анодный процесс 2H+ + 2e = H2 - катодный процесс E0 = 0 - (-0,44) = 0,44 B ΔrG = -zFE = -2*(96485,34)*0,44 = -84907,0992 Дж
  5. В №1 вроде бы посчитал. Выходит E0 = (-RT/zF)* ln(k0) = (потенциал0 Cd/Cd2+) - (потенциал H+/H2) отсюда нашел K0. Затем стандартную энегрию Гиббса нашел по формуле дельта G0 = -zFE0
  6. 1. определите катод и анод, рассчитайте стандартные значения энергии Гиббса токообразующей реакции и стандартные константы равновесия. Использованные сокращения: ЭД − электрод, ЭЛ − электролит. Электрод 1: ЭД - Pt/H2 ЭЛ - H2SO4 Электрод 2: ЭД - Cd ЭЛ - CdCl2 тут получается 1 - анод, второй катод. а как дальше энергию гиббса и тд рассчитать? 2.определите, какой из металлов в коррозионном элементе корродирует во влажном воздухе, рассчитайте ЭДС и стандартную энергию Гиббса реакции приведите уравнения анодных и катодных процессов. Коррозионная пара Fe - SN pH = 8.4 пот
  7. Chunga

    Растворы электролитов

    А все разобрался. Вы наверное имели в виду что s = (ПР/27)1/4 а далее: [OH-] = 3s pOH = - lg[OH-] pH = 14 - pOH Спасибо большое! Остались только номер 3 два последних у меня получилось CsCl - гидролиз не идет, тк соль образована сильным основанием и сильной кислотой а в случае(NH4)2S - гидролиз и по аниону, и по катиону: Гидролиз по катиону (ионное уравнение) NH4 + +H2O = NH3*H2O + H+ Гидролиз по аниону (ионное уравнение) S2- + H2O = HS- + OH- - I ступень HS- + H2O = H2S + OH- - II ступень. Без нагревания гидролиз идет, в основном, по I ступени. Суммарное ионное уравн
  8. Chunga

    Растворы электролитов

    Тогда получается [OH-] = 1.23 * 10^(-8) и далее pOH = lg[OH-] получается равен отрицательной величине
  9. Chunga

    Растворы электролитов

    во второй как я понял надо искать концентрацию ионов ОН по формуле C(OH-) = (Кг*С)^1/2 где Кг*С = ПР. или это будет концентрация ионов H+
  10. Chunga

    Растворы электролитов

    №3 Na3PO4 FeBr3 сделал
  11. Прошу помощи с задачами 1. найти молярную концентрацию раствора кислоты исходя из значения яя степени диссоциации а. CH3COOH = CH3COO- + H+ a=4% k=1.8 * 10^(-5) получается K=(C(CH3COOH)*C(H+))/C(CH3COOH3) = C*a^2 . отсюда находим C? 2.Определите рН насышенного раствора труднорастворимого гидроксида при заданном значении ПР, если Т=конст гидроксид Cr(OH)3 ПР = 6.3 * 10^(-31) 3.Напишите полные и сокращенные ионно молекулярные ур-нияпроцессов гидролиза соединений. Укажите рекцию среды Na3PO4 FeBr3 CsCl (NH4)2S
  12. Мм, я просто возводил в степени равные стехиометрическим коэффициентам. Всё, перестаю вас мучать вопросами) Спасибо большое за помощь.
  13. Кстати получается, что порядок реакции не использовался в решении, так и должно быть?)
  14. Аа, просто в задании написано: "рассчитайте константы скорости реакции и определите скоросТЬ реакции в некоторый момент времени, когда прореагировала доля исх. вещества равная 70%", вот я и торможу) Спасибо огромное!
  15. Она от темературы зависит. Брать T=298 К?
  16. Я рассчитал k1 и k2 для температур T1 и T2. А k для того момента времени когда 70% прореагирует у нас нет. Ну ли я что-то не понимаю)
  17. и вот еще вопрос возник: По известным экспериментальным данным рассчитайте константы скоростей при T1 и T2, скорость реакции когда прореагирует 70% исходного вещества. реакция 2NO + Br2 = 2NOBR порядок реакции n=3 исходная концентрация вещесва С = 1 моль/л энергия активации Ea = 5,44 кДж/моль предэкспоненциальный множить в уравнении аррениуса k0 = 2.7 *10^10 T1 = 300 K T2 = 350K Вот константы посчитал по формуле k = k0* e^(-Ea/RT). А со скорость проблема. получается C0(NO) = 1 , тогда C0(Br2) = 0.5 когда прореагирует 70% получается C(NO)= 0,3, C(Br2)=0,15. скорость счита
  18. дельта H0298 реакции = 2*(-297) + 0 - 2*(-92) - 0 = -358 кДж дельта S0298 реакции = 2*174 + 223 - 2*187 - 203 = -6 Дж T равновесия = (-358*10^3)/(-6) = 59,667 * 10^3
  19. Определить при какой температуре устанавливается химическое равновесие в реакции: 2HCl(г) + F2(г) = 2HF(г) + Cl2(г) Темературу нахожу как отношение дельта H реакции к дельта S реакции по табличным значениям. Это нормально если температура получается 59667 К?
  20. Chunga

    Химическое равновесие.

    условие дано именно так, больше ничего. T=(дельта r H)/(дельта r S)? если да, то как их рассчитывать) просто вообще не понимаю, как решать, несмотря на то, что есть лекции по этой теме) во втором вроде бы нашел [sO2]=2[C02]=1.8 Kc= ([CO2] [sO2]^2)/([CS2] [O2]^3) откуда [CS2]= 0.3 вот начальные концентрации не знаю как искать
  21. 1. для обратимой гомогенной или гетерогенной реакции определите температуру, при которой в системе наступает равновесие. Напишите выражение константы равновесия Kс или Kр. Укажите, в каком направлении будет смещаться равновесие реакции при увеличении или уменьшении: а) температуры; б) давления. H2S(г) + 3O2(г) <=> 2SO2(г)+2H2O 2. для обратимой гомогенной реакции aA + bB ↔ cC + dD при известных равновесных концентрациях некоторых веществ, находящихся в равновесной системе, и известнойnконстанте равновесия Kс рассчитайте: а) равновесные концентра ции остальных веществ; б) начальные ко
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика