Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Assisten

Пользователи
  • Постов

    26
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Assisten

  1. pH=14-pOH pOH=-lgCOH- COH-=α*CBa(OH)2*nOH-=1*5*10-5*2=10-4 pOH=-lg10-4=4 pH=14-4=10
  2. в) pH=-lgCH H2SO4=2H++SO42- CH=a*CH2SO4*n=0,2*1*2=0,4 pH=-lg0,4=0,39
  3. а) pH=14-pOH pOH=-lgCOH COH=a*C*n=1*0,0025*1=25*10-4 pOH=-lg25*10-4=2,60 pH=14-2,60=11,40 б) pH=-lgCH CH=a*Cк-ты*n. a=кореньKк-ты/Cк-ты
  4. Смесь оксидов меди (2) и железа(3) масой 95.5 г восстановили водородом. При действии на продукты реакции хлороводородной кислотой выделилось 4.48 л водорода(н.у.). Определить массу меди , полученной при востановлении. Сроставить уравнения протекаюих реакций.
  5. Руда содержит 0,94*2000кг = 1880кг Fe2O3 Молярная масса Fe2O3 равна 56*2+16*3 = 112+48=160г/моль Содержание железа в Fe2O3 составляет 112/160 = 0,7 Масса получаемого железа равна 0,7*1880=1316кг
  6. Первая решена! Смотри выше.
  7. Составить схему получения металлического кадмия из смеси оксидов кадмия и цинка гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя оксидов использовать серную кислоту, а в качестве восстановителя - оксид углерода (II). Написать уравнения протекающих реакций.
  8. AgNO3→Ag++NO-3 K(-)---------------------------A(+) Ag++e=Ag----------------NO-3 H2O---------------------2H2O-4e=O2+4H+ mAg=43.2 г nэквAg=nэквO2 mAg/MэквAg=V(O2)/VэкO2 V(O2)=43.2*5.6/108=2,24 л mAg/MэквAg= mHNO3/MэквHNO3 m(HNO3)=43,2*63/108=25,2 г
  9. pH=-lgCH+ CH+=α*CНОВг*n HOBr=H++OBr- n=1 CНОВг=mНОВг/MНОВг*Vp-pa Vp-pa=mp-pa/p=100/1 = 100 cм3 -lg(α*n*mНОВг/MНОВr*Vp-pa)=pH -lg(α*1*2,425/97*0,1)=2 10-2=α*1*2,425/97*0,1 α=0,4 или 40%
  10. Ag2SO4+2H2O=2AgOH+H2SO4 AgOH+H2SO4=Ag2SO4 AgOH - слабое основание H2SO4 - сильная кислота Ag++H+OH-=AgOH+H+ SO4-----------------------SO4
  11. При пропускании тока силой 2,5 А через раствор сульфата меди (II) в течение 15 мин на катоде выделилось 0,6 г вещества. Определить выход по току. Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Анод инертный. Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Анод инертный.
  12. #1 Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: a) FeCl3; б) Na2S и указать реакцию среды их водных растворов. #2 Какая из двух солей, NaCN или NaClO, при равных условиях (CNaCN = CNaClO = 0,1 моль/л) в большей степени подвергается гидролизу? Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этих солей. Ответ мотивировать расчетом степеней гидролиза.
  13. K = [NO2-]*[H+]/[HNO2] [H+]=K*[HNO2]/[NO2-] Ввиду того, что кислота - слабая [HNO2] = Cкислота В то же время, нитрит калия - соль и сильный электролит, поэтому [NO2-]= Cсоль Тогда [H+]=K*(Cкислота/Cсоль) Если прологарифмировать выражение и поменять знак на противоположный, получим: -lg[H+]=-lgK-lg(Cкислота/Cсоль) pH=pK-lg(Cкислота/Cсоль)
  14. K = [NO2-]*[H+]/[HNO2] [H+]=K*[HNO2]/[NO2-] Ввиду того, что кислота - слабая [HNO2] = Cкислота В то же время, нитрит калия - соль и сильный электролит, поэтому [NO2-]= Cсоль
  15. Сm=mH2C2O4*1000/MH2C2O4*mH2O MH2C2O4=90 г/моль mH2O=mp-pa-mH2C2O4 mH2C2O4= 15 г mH2O=100-15=85 г. Сm=15*1000/90*85=1.96 моль/кг
  16. А α нужно переводить с процентов т.е делить на 100% Пример: 0.42%=0.0042 1.34%=0.0134 4.25%=0.0425
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика