sasha29101995

Для реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) при 298К Kp = 6,0105, а дельтаfH(NH3) = –46,1 кДж*моль–1. Оцените значение константы равновесия при 500 К..

3. Соли Ag2C2O4, CaF2, PbC2O4, RaSO4 имеют значения ПР одного порядка (1011). Будет ли их молярная растворимость L иметь значения также одного и того же порядка? 4. Смешали 200 мл 0,015 М раствора BaCl2 и 400 мл раствора Na2CO3 с сэ, равной 0,002 моль/л н. Рассчитайте количество и массу осадка; молярные концентрации всех ионов в растворе. 5. Константа равновесия реакции CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г) при 500 K равна KP = 6,0910–3. Реакционная смесь, состоящая из 1 моль CO, 2 моль H2 и 1 моль инертного газа (N2) нагрета до 500 K и общего давления 100 атм. Рассчитайте состав равновесной смеси. 6. Для реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) при 298 К KP = 6,0105, а fH(NH3) = –46,1 кДжмоль–1. Оцените значение константы равновесия при 500 К.. я буду очень благодарна за любую подсказку или решение !