NastiNirvana

это и я поняла :D но все-таки не получается у меня....

Вычислите равновесные концентрации Ag+ , [AgNH3]+, [Ag(NH3)2]+ и NH3 в растворе, содержащем 0,05 моль/л [Ag(NH3)2]ClO4.

Сколько молей KOH необходимо добавить к 1 л 0,0560 М раствору Pb(NO3)3 , чтобы равновесная концентрация ионов Pb2- понизилась до 3,5*10^-5 М за счет образования [Pb(OH)3]- ?

Раствор H2O2 приготовили разбавлением 25,00 мл 3%-ной перекиси водорода до 250,0 мл. Сколько мл полученного раствора следует взять, чтобы на его титрование после обработки HCl и KI израсходовать 25,00 мл 0,1500 М?

Спасибо большое за помощь!!!я дорешала ее наконец!!!Спасибо спасибо спасибо!!!

ооо,спасииибо,это и правда не так сложно с объяснениями!но у меня что-то с константой равновесия ерунда какая-то выходит... K=[i3-]/{^3*[H+]^3}-так же? я не понимаю теперь,где я должна взять концентрации йода и его ионов,я попробовала подставить концентрации ионов водорода (что наверное опять какая-то неправильность) и тоже ничего не вышло эх,вот незадача с задачами

Ой, и правда ведь, смотрю в книгу, вижу, а фигу напишу обязательно спасибо большое Вам,но я не знаю, что дальше делать выразить [H+]? а какие концентрации должны быть у оставшихся ионов?и вообще как прийти к константе равновесия,не пойму!простите простите простите,ужасно стыдно, но действительно хочется понять,а не тупо списать решение...

Eкисл=E+0,059/2*lg{[H3AsO3]/[H3AsO4]*[H+]} ?

День пятый. Можете считать меня совсем глупой,но обратиться мне действительно не к кому,я не понимаю, как это сделать...

Цена деления аналитических весов 0,0001. С какой точностью можно на этих весах взять наверску в 50 мг, 1 г, 50 г ?

да,у меня вопрос: зачем нам рН,если константу равновесия можно вычислить так ==> lgK = z(E0(Ox) - E0(Red))/0,059 ?

вытащить из логарифма концентрацию [H+] сначала,а потом не знаю если бы нам объясняли,то вряд ли я стала бы публиковать эту задачу здесь...

.Рассчитайте константу равновесия и определите направление реакции H3AsO4+3I- +3H+ = H3AsO3+H2O+I3- а)при рН=-0,6 б)рН=5,0