-
Постов
55 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Gwenviwar
-
-
Тогда (NiOH)2SO4+2KOH→2Ni(OH)2+K2SO4
а получение NiBr2: Ni(OH)2+ 2HBr→NiBr2+2H2O ?
-
Тогда: NiBr2+2NaOH→Ni(OH)2↓+2NaBr
2Ni(OH)2+H2SO4→(NiOH)2SO4+2H2O
Как тогда получить снова Ni(OH)2 из(NiOH)2SO4? Разложением при помощи температуры или просто растворением?
-
Тогда: NiBr2+2NaOH→Ni(OH)2↓+2NaBr
Ni(OH)2+H2SO4→(NiOH)2SO4+H2O - не правильно думаю... и уравнять не получается. либо ума, либо веществ не хватает в реакции
-
Доброго времени суток.
Помогите пожалуйста с решением этого задания:
"Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений:
NiBr2→(NiOH)2SO4→Ni(OH)2→NiBr2"
Вот с 1 реакцией и сразу проблемы... чтобы получить из бромида никеля гидроксосульфат никеля (II), нужно прилить просто серную кислоту с водой? И тогда в результате получится (NiOH)2SO4 и HBr?
- 1
-
Доброго времени суток!
Суть проблемы: ведение журнала про реактивы, а именно - списание и приготовление растворов. Очень бы хотелось не заводить 33 журнала, а расположить все в одном месте. Не получается как-то привести в порядок шапку от этого журнала. Сразу столько подводных камней.
Посерфив просторы интернета ни с чем конкретным не встретилась. Вот мой вариант:
1-№ п\п;
2-Наименование химреактива;
3-НД на реактив;
4-Квалификация;
5-Дата изготовления;
6-Срок годности;
7-Характер опасности;
8-Дата списания/прихода;
Количество 9 - Приход;
Количество 10 - Расход;
Количество 11 - Остаток;
12-Место хранения;
13-Дата перепроверки;
14- Заключение о перепроверке;
15 - Наименование приготовленного раствора;
16-Концентрация;
17-Количество;
18-НД на приготовление;
19-НД на растворитель
20 -Ответственный за приготовление
Насколько правильна такая шапка, что я упускаю из виду? К чему могут придраться при проверке? Что делать с просроченными реактивами? Как часто записывать "перепроверку" о них в журнал?
Прошу прощения за возможный повтор темы на форуме, поиск вроде не выдал совпадений.
Спасибо за проявленное внимание!
-
Доброго времени суток!
Подскажите пожалуйста каким образом можно осуществить промывку бидистиллятора от накипи? Какими реактивами/средствами лучше всего пользоваться?
Собственно, сам бидистиллятор
Буду очень благодарна за оказанную помощь.
-
Доброго времени суток!
Ввиду моей неопытности в бумажных делах возник ряд вопросов:
1. Какие журналы являются основными и обязательными
2. Где можно взять "шапки" этих журналов
3. Какими нормативами регламентируется бумажная работа лаборатории.
Буду очень благодарна за оказанную помощь.
-
Помогите пожалуйста справиться с заданием:
"Из навески 0,3 г сплава титан перевели в раствор в виде TiO2+ и оттитровали 0,05н CrCl2.
TiO2+ + Cr2+ + 2H+ = Ti3+ + Cr3+ + H2O
Вычислить процентное содержание титана по следующим данным потенциометрического титрования:
VCrCl2
1,0 5,0 9,0 9,9 10,0 10,1 11
E, мВ
154 100 41 18 155 292 351
---------------------------------
Первым делом, по экспериментальным данным построила график зависимости E от V титранта, нашла эквивалентный объем соответствующий 9,2 мл
А как дальше не понимаю....
-
S - это СКО,α - погрешность анализа? а ε что такое может быть, не подскажите?
-
И эта легкотенюшка дает степень диссоциации?) да как так то?))
-
тогда с.д.= 0.01*0.01/1.78*10-4=0.562 ?
-
Ммм т.е. решение на этом и заканчивается?
-
Доброго времени суток.
Помогите пожалуйста с выполнением задания:
"Чему равна степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,5н растворе, если известно, что концентрация ионов водорода в этом растворе равна 0,01 моль/дм3. Изменится ли степень диссоциации кислоты и её константа диссоциации:
а) при разбавлении раствора водой,
б) при добавлении к раствору формиата калия?"
-----------------------------------------------------
Решала таким образом:
λ HCOOH=\sqrt{Ka(HCOOH)/C}=\sqrt{1.78*10-4/0.01}=0.13
как это связывается с нормальностью раствора?
-
Помогите, пожалуйста разобраться с решением задачи:
"При определении содержания хрома в руде получены следующие результаты, %: 25,80; 25,75; 25,70; 25,78; 25,86. Установить содержание хрома в руде. Рассчитайте S и ε при α=0,95. Определите относительную погрешность анализа."
------------------------------------------
С чего начать решение?... найти среднюю величину замеров (25,778%), и уже от неё идти дальше?
-
Спасибо за Ваше терпение и потраченное время :bw:
-
в таком случае получится ω=(4*10-3*80*55,85*100)/(96490*1*100)=0,02% ?
мм а почему не подходит это выражение? ведь 1,85*10-2=0,02 ) не понимаю))
-
вычислите сначала просто массу железа.
Вы будете смеяться, но - mтеоp.=(55.85/1*96490)*4*10-3*80=1.85*10-4г вот так я нашла бы массу
-
-
Спасибо за отзывчивость и терпение :bw:
-
Помогите, пожалуйста с выполнением задания:
"Навеску алюминия 1,0 г растворили и содержащиеся в виде примеси ионы Fe3+ колунометрически оттитровали электровосстанавливаемыми ионами Sn2+ при постоянной силе тока 4 мА. Точка эквивалентности фиксировалась потенциометрическим методом. Время электролиза 80 с. Определить процентное содержание железа в алюминии. Выход по току 100%"
---------------------------------
Трудность возникла при выводе формулы в соответствии с законом Фарадея.
Массовая доля железа - ω=(I*t*MFe*η*100)/(F*mAl*100),
где I=4*10-3A, t=80c; MFe=26,98г/моль; η=100%; F=96490; mal=1г запуталась с этими "100"
В результате получилось ω=(4*10-3*80*26,98*100*100)/(96490*1*100)=0,009%
Помогите найти ошибку в расчете
-
I=1/2{[Na+]*z2(Na+) + [Cl-]*z2(Cl-) + 2[Al3+]*z2(Al3+) + 3[sO42-]*z2(SO42-)}=1/2*{0,01*12+0,01*12+2*0,005*32+3*0,005*22}=0,17
Коэф. активности ионов Na+: lgfNa+=-0,15; fNa+=0,71
активность ионов aNa+=0,01*0,71=0,0071
Тогда у Cl- активность будет такая же?
-
CN=z*Cm, отсюда Сm=CN/z=0.03/6=0.005 и вот это я подставляю в ту формулу?...
i=1/2{[Na+]*z2(Na+) + [Cl-]*z2(Cl-) + 2[Al3+]*z2(Al3+) + 3[sO42-]*z2(SO42-)}
-
57.025 это что?
это эквивалентная масса типа. Ну, которая Э = m/6 = 342,15г/моль / 6 = 57,025 Хотя я могу и ошибаться ^_^ Что, чувствую, скорее всего...
-
Вам нужно использовать молярные концентрации ионов.
Вообще запуталась теперь... 0,03г-экв/л /57,025=0,0005н .... или как молярные концентрации ионов рассчитать из 0,03г-экв/л
Цепочка превращений
в Решение заданий
Опубликовано
Премного благодарна :dd: