Перейти к содержанию

rifut

Пользователи
  • Постов

    66
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент rifut

  1. Там же те же самые, что и здесь. Я их все прочитал)
  2. ProfP, хотелось бы почитать ещё баек, уж очень интересные события Вы описываете и из каждой можно вынести урок; некоторые истории такие, что дух захватывает... Особенно впечатлило про чай с цианидами... Не дай Бог... Повторю слова других формучан: у вас отличный стиль написания историй!! Все 120 страниц прочитал за недельку, это была очень интересная неделя! Продолжайте и успехов вам на этом попроище (:
  3. Должно быть по аналогии, как и с водой тут http://xumuk.ru/encyklopedia/1871.html: Аl4С3 + 12Н2О => 4Аl(ОН)3 + 3СН4 только будет метан и соль, если что - исправьте меня
  4. X + 2HCl => XCl2 + H2 2*n(X) = n(HCl) n(X) = m(X) / M(X); n(HCl) = m(HCl) / M(HCl); m(HCl) = ωр-р(HCl) * m(HCl); 2*m(X) / M(X) = ωр-р(HCl) * m(HCl) / M(HCl); Отсюда осталось только выразить молярную массу нашего неизвестного металла и подставить вместо переменных исходные данные, предварительно переведя концентрацию из процентов в кое-что другое
  5. Люди, подскажите, пожалуйста, если проводить реакцию, в ходе которой выделяется водород (Zn + HCl, как для восстановления органики используют), с аминоспиртом, будет ли что-то происходить что-то с аминогруппой? Может быть, будет что-то с гидроксогруппой? Если попробовать провести реакцию аминоспирта с галогеноводородом сначала будет же аммоний-катион, верно? А если уже пытаться восстанавливать такую соль, что получится?.. Прошу прощения, если это простые вопросы, самому с лекциями и парочкой книжек не получилось разобраться.. :bh:
  6. Яндекс. Найдётся всё. http://yandex.ru/yandsearch?clid=1936587&text=%D0%B4%D0%B8%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BB%D0%B0%D0%BC%D0%B8%D0%BD&lr=213 http://wayfilm.ru/forum/pogovorim-pro-vzryvchatku-3/97/ Есть немного информации про это...
  7. Вариант у меня возник ещё один.. Правда не знаю на сколько он вообще уместен... Для "обновления" воздуха и в добавок к этому, для увеличения содержания кислорода можно использовать аквариумный насос для подачи воздуха в систему, для поглощения углекислого газа. Как уже предлагали: можно рядом местом, где выделяется кислород поставить сосуд с известковой водой. Ну, ещё лучше было бы, если бы из того места, где идёт выделение углекислого газа, отводить сам газ и пропускать его через известковую воду для его как бы удаления))
  8. А я йод собирал этим способом тоже, но другой больше понравился: в лабораторный стакан слил несколько пузырьков йода, собрал установку для электролиза соленой воды (хлорид натрия), хлор пропускал через этот раствор и йод в кристаллическом виде выпадал. Основную часть раствора после окончания процесса слил, а остаток сам испарился за некоторое время, вот вам и готовый продукт
  9. спасибо за ответ! попробую так сделать, как вы сказали =)
  10. Есть реакция в книжке "Na2 O3 + Na2CrO4 + NaOH ->" задание: Закончить уравнения реакций и определите, к какому типу (межмолекулярное, внутримолекулярное окисление-восстановление, диспропорционирование) они относятся <уравнений несколько, но меня интересует только это> мне интересно что это за первое соединение натрия и что получится? если там карбонат натрия, то тоже помогите, пожалуйста))
  11. огромное вам спасибо за ответ!!!!!!! я уже думал что никто мне не ответит :cp:
  12. Прошу вас, помогите мне решить данную задачку - часть получается, что-то нет :( в 300 см^3 воды растворили 12 л HCl (объём измерен при Н.у.). Вычислить молярную концентрацию, моляльность и титр полученного раствора. Я решал так: n(HCl) = V/VM = 12/24,4 = 0.5357 моль m(HCl) = n*M = 0.5357*36.5 = 19.55305 г μ (моляльность) = n/mр-ля = 0,5357/0,3 = 1,7856 моль/кг pV = nRT, V = nRT/p = (0.5357*8.31*273)/101,325 = 11,994 л T = m/V = ... - как это надо считать? только про титр я не знаю что надо делать, в остально более-менее уверен
  13. pV = nRT p - давление, при котором, производили измерения, Па V - объём вещества, м^3 n - количество вещества, Моль R = 8,31 Дж/кг*К - универсальная газовая постоянная, T - температура, при которм производили измерение, К - Кельвины молярный объём - VM = V/n pV = nRT |: n pVM = RT VM = RT/p При Н.у.: [p] = 101325 Па, [T] = 273,15 К = 0 °C VM = RT/p = (8,31*273,15)/101325 = 0.022401939 ~~ 0.0224 м^3/моль При стандартных условия поситай по аналогии, там, вроде, только температура будет 293 К = 20 °C и, наверно, что-то с давлением будет...
  14. Всем доброго вечера! не хотелось бы создавать новую тему и ришил задать свой вопрос здесь: Na2S + NaNO3 + H2SO4 => прошу: напишите, пожалуйста, что получится и коэффециенты, если не лень, очень благодарен))
  15. а изменить ник-нейм нельзя?
  16. Собственно сам вопрос: где можно достать эти объекты в Москве? - глупый вопрос, конечно... но заказывать килограммами всё это дело с фирм-оптовиков не вариант, может подскажите такие места, где точно продают эти вещи на развес (мне какждого по пару/несколько метров нужно)
  17. почему в воду-то? я же говори про получение натрия методом лампочки из раствора его солей.... вот обычно берут расплав нитрата натрия, а я решил спросить "почему нельзя взять его раствор хотя бы" - если я что-то не так говорю, прошу исправить меня
  18. Пока что ещё один вопрос возник: растворы не используют, да? почему?
  19. Люди получают натрий и калий в лампочке из их нитратов, вопрос следующий: почему не используют хлорид или карбонат? - если это элементарный вопрос, то прошу меня извинить за свои маленькие знания
  20. Не хочу создавать новую тему, моя задача простая - написать уравнение реакции: KNO3 + KOH + MnO2 = ? помогите, пожалуйста. не уравнивайте пожалуйста - хочу сам помучиться
  21. (про серу из шашки) а если сделать из гипса растворимую в воде соль, ну, например, растолочь серу в порошок, высыпать в воду и прилить уксусную ктслоту, образуется ацетат кальция или нет? так получится очистить от кальция? то, что можно купить серу в химмаге - не интересно, хочется помучиться :D
  22. есл ив раствор трёххлористого железа добавить маленькие кусочки обычного железа, то получится хлорид железа 2 - я прав? 2 моль хлорида железа 3 + 1 моль обыного железа - образуется -> 3 моль хлорида железа 2
  23. <br /><br /><br /> На форуме где-то когда-то читал про получение кристаллического йода из его спиртовой настойки. Там сказали можно поличить йод если пропустить хлор через сам раствор. Я делал так: взял электролизёр, приготовил насыщенный раствор поваренной соли, одел на анод (+), там, где будет выделяться хлор трубочку от шприца, а на неё - резиновую трубочку, которую опустил в раствор йода, вот картинка: http://img-fotki.yandex.ru/get/4402/91149839.0/0_60d75_b238c1ac_XXXL.jpg через некотрое время начал выпадать кристаллы йода, потом тёмно-красный цвет пропал и стал бело-зелёно-жёлтым. лишнюю воду я откачал туалетной бумагой, а отсаток воды сам испарился. когда вода испарялась, я временами перемешивалвлажный йод, чтоб быстрее высох надеюсь, после того, как люди писали про наркоманов, что на меня не обдятся, форумчане (модераторы, если что удалите моё сообщение)
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика