Ксения...

Здравствуйте !!! Помогите пожалуйста составить фрагмент белка из аспартата,глутамина,пролина, гистидина,глицина.....

Здравствуйте....помогите пожалуйста....совсем запуталась.Для определения кислотности желудочного сока измеряна ЭДС двух цепей Hg |Hg2Cl ,KCL(0,1н)||желудочный сок|| 2H+ | Н2,Рt Hg |Hg2Cl ,KCL(0,1н)|| 2H+ | Н2,Рt ЭДС первого из них при 291 К - 0,42В ,а второго - 0,338В.Обчислить рН желудочного сока φкал =0,281 в .Рассчет будем вести по формуле Е- φкал/ 0,059 ?Так даны 2 значения ЭДС.... .

это конечно более матаматический вопрос....но....Помогите пожалуйста...

ЗДРАВСТВУЙТЕ !!!!Помогите пожалуйста найти константу,формула Еакт = { R * ln (k1 / k2 ) } / (1/Т1 - 1/Т2) ,надо найти k2 ,остальные показатели все известны 75={8.314 * ln ( 0.0019 / К2 ) } /-0.005

создайта свою тему,и все Ваши вопросы поместите худа...

Вы же такие умные!!!Подскажите пожалуйста!!!

Помогите пожалуйста !!!

Здравствуйте !!! Поскажите пожалуйста правильно ли я думаю . Для определения кислотности желудочного сока измеряна ЭДС двух цепей Hg |Hg2Cl ,KCL(0,1н)||желудочный сок|| 2H+ | Н2,Рt Hg |Hg2Cl ,KCL(0,1н)|| 2H+ | Н2,Рt ЭДС первого из них при 291 К - 0,42В ,а второго - 0,338В.Обчислить рН желудочного сока φкал =0,281 в. Если используется каломельный электрод,то рассчет ведем по формуле рН=Е-φкал/0,059 ,но почему даны ЭДС 2-х цепей?

Ой ,наконец-то дошло!!!Спасибо большое .....ох и долго ж доходило :co:

Получается рычаг от линии ординат t,до точки и от точки до линии ликвидуса ,рычаг можно хоть сантиметром измерить?

Кажется получилось http://s017.radikal.ru/i439/1212/4f/f90a95185c3b.jpg

может есть какой файлообменник?

Сейчас попрбую...я не могу прикрепить, файл не грузится

Точка євтектики соответствует 84%мочевині и 16%левомицетина.........

Да нет, не думаю, я вообще рН KCl в учет не брала.... А как же решается эта задача?

Премного благодарю!!!!

Помогите пожалуйста посчитать степень диссоциации для трихлоруксусной кислоты,α=i-1/n-1 ?только не знаю к своему стыду сколько будет n(по ходу 2 ,но не уверена )

Здравствуйте!!!Подскажите пожалуйста,если молекулярная масса трихлоруксусной кислоты по закону многоуважаемого Рауля 1.4 а молярная масса трихлоруксусной кислоты163.4 г/моль то как узнать диссоциация происходит или нет?

Дана диаграмма плавления простой двухкомпонентной системы с простой эвтектикой.Помогите пожалуйста

Подскажите пожалуйста ,многоуважаемые химики !!!Что по этому вопросу необходимо отразить (высокое поверхностное напряжение,аномальную теплоемкость ? )

ЗДРАВСТВУЙТЕ!!!! Проверьте ,Дорогие, задачу пожалуйста!!!Обчислить ЭДС гальванической цепи Zn | ZnCl2 || Ag | AgNO3 0/1моль/кг 0.05 моль/кг при t 298К ,если средние ионные коэф.=0,52 и 0,76 соответственно;;;φZn2+/Zn0 = -0,763В ; φAg+/Ag0 = 0.799В. ЭДС всегда является положительной величиной и равна разности электродных потенциалов катода и анода: т.е Е = ε Ag- εZn ,теперь надо найти ε Ag, εZn,по формуле Нернста ,получается ε Ag =0.79 В,εZn =-0.77В,Е=0,79-(-0.77)= 1,56 В !!Правильно??

Ну пожалуйста!!!Посмотрите. правильно?

Но условие задачи говорит о другом,может я неправильно поняла условие? :D :D :D :D :D

Для определения кислотности желудочного сока измеряна ЭДС двух цепей Hg |Hg2Cl ,KCL(0,1н)||желудочный сок|| 2H+ | Н2,Рt Hg |Hg2Cl ,KCL(0,1н)|| 2H+ | Н2,Рt ЭДС первого из них при 291 К - 0,42В ,а второго - 0,338В.Обчислить рН желудочного сока φкал =0,281 в. Равновесный потенциал водородного электрода всегда отрицателен,поэтому равновесный потенциал каломельного электрода больше значит - 0,42В ЭДС каломельного электрода ,находим потенциал водородного электрода ЭДС=φкал-φн, следовательно φн= φкал-ЭДС ,0,028-0,42= -0,139В А теперь найдем рН-так как φн =- 0,059 рН,то рН=0,139/0.059=2.3 кислотность малость понижена !!!Правильно.

Пожалуйста!!!