Ксения...

ЗДРАВСТВУЙТЕ !!!!УВ.Химики, проверьте пожалуйста! Обчислить ЭДС гальванического элемента Ag| AgNO3|| AgNO3| Ag,при t 298К,число перенесения ионов NO3 - - 0,53,а средние коэффициенты активности нитрата серебра в 0,024М и 0,10М растворах соответственно 0,86 и 0,72 .Т. К данный элемент концентрационный то расчет ведем по формуле E=(2,303R* T/n*F)*Lg α1\ α2 , α2 меньше α1 , только n-это число перенесения ионов?если да,то подставивив значения получим ответ 0.0078 правильно?

Значит надо посчитать криоскопическим методом осмотическое давление плазмы крови человека учитывая температуру тела310 К,криометрич.постоянную воды 1,86; иΔT зам и R ?

Спасибо большое ,не только в сельхоз, в Фармунивере .тоже мешают :D

только не пойму, зачем в условии дана плотность и ΔТ замерзания?

Сколько грамм глюкозы нужно расстворить в 200 мл 0.5% водного р-ра натрия хлорида чтоб приготовленный раствор был изотоничен плазме крови,снижение t кристаллизации которой о.560с.натрия хлорид полностью продиссоциировал,а плотность р-ра 1 г/мл. Согласно закону Дальтона-Осмотическое давление многокомпонентного раствора складывается из парциальных осмотических давлений отдельных компонентов.Рассчитываем давление раствора 200 мл 0.5% водного р-ра натрия хлорида по формуле для разведенных растворов электролитов πосм (NaCl)=і*ν *R*T /V (ν = m(NaCl)/М(NaCl)=1г/58,5 = 0,017 моль) значит 1,86*8,314*310*0.017 / 0,2=407,5 кПА, так как по закону Дальтона-Осмотическое давление многокомпонентного раствора складывается из парциальных осмотических давлений отдельных компонентов то πосм раствора глюкозы должно быть 770-407,5=362,5 кПА,теперь по формуле Мс6о12н6=mс6о12н6*R*T / πосм(с6о12н6)*VР-РА ,находим массу глюкозы = πосм(с6о12н6)*VР-РА *180/R*T=5,06г Правильно?

наверное внегласно надо учесть что осмотическое давление плазмы крови 780 кПа,а температура 37 ?,а то что расствор полностью продиссоциировал говорит о том что изотоническим коэф.можно пренебречь?

Здравствуйте!!!многоуважаемые химики,помогите уже эту тему наизусть выучила а решить задачу не могу...определтьб состав и рпссчитать массы равновесных фаз ,которые образовались из 1 кг твердой смеси 40% левомицетина и мочевины при нагревании до 110 0 с указать состав смеси которая будет иметь самую высокую степенб дисперсности.Дана диаграмма плавкости системы мочевина - левомицетин)Я понимаю по правилу рычага надо рассчитать ,но где найти плечи?

Помогите пожалуйста!!

Здравствуйте!!!Помогите с задачей....Сколько граммов глюкозы необходимо расстворить в 200 мл 0.5%раствора хлорида натрия ,чтоб приготовленный раствор был изотоничным плазме крови ,снижение температуры кристаллизации которого рпвняется 0,56 0 с,?Учесть,что хлорид натрия полностью диссоциировал ,а густота раствора 1г/мл ?

рассчитала по формуле μ=Ккр *1000*g Растворенного в-ва/ΔT*g растворителя получается 5,07 * 1000 * 1,632г/3500 * 0,1кг=236406,557 :cm: ой я уже не могу ....может формула не та??? Надо было кг в г перевести ,тогда получается 1.4 вроде похоже на правду

молярная масса трихлоруксусной кислоты 163,4 г/моль,а как судить о диссоциации?

Подскажите! мера ассоциаций и диссоциаций.по какой либо формуле считается или смотрим по степени диссоциации?

сКАЖИТЕ МОЛЯРНУЮ ИЛИ МОЛЯЛЬНУЮ?

Ну пожалуйста!!!

Я посчитала ,что температура понизится на 3,55 К ,может такое быть?

Дело в том что и пеподаватель сказала чтоб я считала 3.37 ДЖ/грамм*К,

Тогда сначала надо узнать сколько молей содержит раствор (180 г воды +20 г нитрата аммония)а потом считать по формуле.Q=c *m*дельта Т?

Спросила у преподавателя,она сказала что не принципиально ДЖ/грамм*К или ДЖ/моль*К ,а я думаю молярная теплоемкость и удельная -это же разные вещи?

Подскажите пожалуйста!!!

Здравствуйте дорогие химики .Подскажите по задачке...Раствор,содержащий 1,632 г трихлоруксусной кислоты в 0.1 кг бензола ,замерзает при температуре на 0.3500 ниже чем чистый бензол.Определить,происходит ли диссоциация или ассоциация трихлоруксусной кислоты в бензольном растворе и как именно.Имеются ввиду коллигативные свойства р-ров электролитов?,Изотонический коэффициент или это совсем не то?

Спасибо Вам большое!!!Щас буду считать

энтальпия растворения аммония нитрата в воде = 26.7 кДж/моль.На сколько градусов изменится температура воды,и как именно,если в 180 г воды растворить 20 г аммония нитрата.Условная теплоемкость р-ра=3.37 ДЖ/моль*К. А 18 моль это количество моль воды в 180граммах,а что еще и теплоемкость воды надо учитывать ?Условие без ошибок передаю....

Правильно?

Ой совсем запуталась,получается в 18моль + 0.25 моль 18.25 моль вещества,у нас 0.25 моль тогда 26.7 кДж/моль*0.25=6.65кДж/моль .а теперь 6.65кДж/моль/18.25моль * 3.76Дж/моль*к =6650Дж/моль/68.62Дж/моль*к =- 96.9к А?

Значит сначала находим сколько моль аммония нитрата сод-ся в 20-ти г 20г/80г/моль=0.25 моль .Атеперь можем и температурку подсчитать Δт=Q/c*n=26,7кДж/моль/ 0.25*3.76ДЖ/моль*К =0.028 К.Правильно?