Ксения...
-
Постов
207 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ксения...
-
-
Значит надо посчитать криоскопическим методом осмотическое давление плазмы крови человека учитывая температуру тела310 К,криометрич.постоянную воды 1,86; иΔT зам и R ?Так что вам придется считать по ΔTзам, См(плазмы), затем написать, что она практически равна Cm(плазмы) желательно подтвердить расчетами, а потом сдавать(ся).
-
Спасибо большое ,не только в сельхоз, в Фармунивере .тоже мешают :DСудя по всему для нахождения осмотического давления плазмы крови, через моляльность раствора, который почти равен молярности.
Любят так намешать это в сельхозинституте.
-
только не пойму, зачем в условии дана плотность и ΔТ замерзания?Цифры не смотрел, но навскидку верно.
-
Сколько грамм глюкозы нужно расстворить в 200 мл 0.5% водного р-ра натрия хлорида чтоб приготовленный раствор был изотоничен плазме крови,снижение t кристаллизации которой о.560с.натрия хлорид полностью продиссоциировал,а плотность р-ра 1 г/мл.
Согласно закону Дальтона-Осмотическое давление многокомпонентного раствора складывается из парциальных осмотических давлений отдельных компонентов.Рассчитываем давление раствора 200 мл 0.5% водного р-ра натрия хлорида по формуле для разведенных растворов электролитов
πосм (NaCl)=і*ν *R*T /V (ν = m(NaCl)/М(NaCl)=1г/58,5 = 0,017 моль) значит 1,86*8,314*310*0.017 / 0,2=407,5 кПА,
так как по закону Дальтона-Осмотическое давление многокомпонентного раствора складывается из парциальных осмотических давлений отдельных компонентов то πосм раствора глюкозы должно быть 770-407,5=362,5 кПА,теперь по формуле Мс6о12н6=mс6о12н6*R*T / πосм(с6о12н6)*VР-РА ,находим массу глюкозы =
πосм(с6о12н6)*VР-РА *180/R*T=5,06г Правильно?
-
наверное внегласно надо учесть что осмотическое давление плазмы крови 780 кПа,а температура 37 ?,а то что расствор полностью продиссоциировал говорит о том что изотоническим коэф.можно пренебречь?
-
Здравствуйте!!!многоуважаемые химики,помогите уже эту тему наизусть выучила а решить задачу не могу...определтьб состав и рпссчитать массы равновесных фаз ,которые образовались из 1 кг твердой смеси 40% левомицетина и мочевины при нагревании до 110 0 с указать состав смеси которая будет иметь самую высокую степенб дисперсности.Дана диаграмма плавкости системы мочевина - левомицетин)Я понимаю по правилу рычага надо рассчитать ,но где найти плечи?
-
Помогите пожалуйста!!
-
Здравствуйте!!!Помогите с задачей....Сколько граммов глюкозы необходимо расстворить в 200 мл 0.5%раствора хлорида натрия ,чтоб приготовленный раствор был изотоничным плазме крови ,снижение температуры кристаллизации которого рпвняется 0,56 0 с,?Учесть,что хлорид натрия полностью диссоциировал ,а густота раствора 1г/мл ?
-
рассчитала по формуле μ=Ккр *1000*g Растворенного в-ва/ΔT*g растворителя получается 5,07 * 1000 * 1,632г/3500 * 0,1кг=236406,557 :cm: ой я уже не могу ....может формула не та???Это вы посчитали через закон Рауля?
Считаете молярную массу через закон Рауля и сравниваете с теоретической. Если полученная вами больше в два раза, то в растворе присутствует димер трихлоруксусной кислоты.
Надо было кг в г перевести ,тогда получается 1.4 вроде похоже на правдурассчитала по формуле μ=Ккр *1000*g Растворенного в-ва/ΔT*g растворителя получается 5,07 * 1000 * 1,632г/3500 * 0,1кг=236406,557 :cm: ой я уже не могу ....может формула не та??? -
молярная масса трихлоруксусной кислоты 163,4 г/моль,а как судить о диссоциации?Массу??
Моляльной может быть только концентрация.
-
Подскажите! мера ассоциаций и диссоциаций.по какой либо формуле считается или смотрим по степени диссоциации?
-
сКАЖИТЕ МОЛЯРНУЮ ИЛИ МОЛЯЛЬНУЮ?Верно, задача на второй закон Рауля. Посчитай те молярную массу растворенного вещества и сравните ее с настоящей, тогда уже можно будет делать выводы об ассоциации или диссоциации. Хотя скажу сразу что диссоциации там не будет.
-
Ну пожалуйста!!!Подскажите пожалуйста!!!
-
Я посчитала ,что температура понизится на 3,55 К ,может такое быть?Дело в том что и пеподаватель сказала чтоб я считала 3.37 ДЖ/грамм*К,
-
Дело в том что и пеподаватель сказала чтоб я считала 3.37 ДЖ/грамм*К,Cмол = суд*М.
Молярная теплоемкость - то количество теплоты, которое необходимо, чтобы нагреть 1 моль вещества на 1 К.
Удельная - чтобы нагреть 1 грамм на 1 К.
Поскольку 1 грамм и 1 моль это разные вещи, то и молярная теплоемкость - это не то что удельная.
Молярная теплоемкость воды будет в 18 раз больше, чем удельная
Уверен, что в этой задаче дано численное значение именно удельной теплоемкости 3.37 ДЖ/грамм*К - и никакие моли считать не надо.
-
Тогда сначала надо узнать сколько молей содержит раствор (180 г воды +20 г нитрата аммония)а потом считать по формуле.Q=c *m*дельта Т?Физический смысл у них одинаков. Просто значения берутся для 1 моль или для 1 кг(г) вещества.
А насчет принципиальности. В формулах обычно используются данные молярных теплоемкостей.
-
Спросила у преподавателя,она сказала что не принципиально ДЖ/грамм*К или ДЖ/моль*К ,а я думаю молярная теплоемкость и удельная -это же разные вещи?Спасибо Вам большое!!!Щас буду считать
-
Подскажите пожалуйста!!!Здравствуйте дорогие химики .Подскажите по задачке...Раствор,содержащий 1,632 г трихлоруксусной кислоты в 0.1 кг бензола ,замерзает при температуре на 0.3500 ниже чем чистый бензол.Определить,происходит ли диссоциация или ассоциация трихлоруксусной кислоты в бензольном растворе и как именно.Имеются ввиду коллигативные свойства р-ров электролитов?,Изотонический коэффициент или это совсем не то?
-
Здравствуйте дорогие химики .Подскажите по задачке...Раствор,содержащий 1,632 г трихлоруксусной кислоты в 0.1 кг бензола ,замерзает при температуре на 0.3500 ниже чем чистый бензол.Определить,происходит ли диссоциация или ассоциация трихлоруксусной кислоты в бензольном растворе и как именно.Имеются ввиду коллигативные свойства р-ров электролитов?,Изотонический коэффициент или это совсем не то?
-
Спасибо Вам большое!!!Щас буду считатьЗначит опечатка в условии. Видимо должно быть 3.37 ДЖ/грамм*К (раствор все же в основном из воды состоит и теплоемкость раствора должна быть одного порядка с теплоемкостью воды)
Т.о. Надо исходить из формулы Q=c*m*ΔТ, где с - теплоемкость, m - масса раствора (оно и проще :cm:)
-
энтальпия растворения аммония нитрата в воде = 26.7 кДж/моль.На сколько градусов изменится температура воды,и как именно,если в 180 г воды растворить 20 г аммония нитрата.Условная теплоемкость р-ра=3.37 ДЖ/моль*К. А 18 моль это количество моль воды в 180граммах,а что еще и теплоемкость воды надо учитывать ?Условие без ошибок передаю....18 моль - откуда такое? И смущают исходные данные. Теплоемкость чистой воды 4,18 Дж/г*К или 4,18*18= 75,24 Дж/мольК.
Может и у вас теплоемкость в Дж/г*К??
Не должен раствор так сильно отличаться от воды.
И не может температура уменьшиться на 100-200К
Так что опечатка - либо у вас, либо в задачнике.
-
Правильно?
-
Ой совсем запуталась,получается в 18моль + 0.25 моль 18.25 моль вещества,у нас 0.25 моль тогда 26.7 кДж/моль*0.25=6.65кДж/моль .а теперь 6.65кДж/моль/18.25моль * 3.76Дж/моль*к =6650Дж/моль/68.62Дж/моль*к =- 96.9к А?
-
Значит сначала находим сколько моль аммония нитрата сод-ся в 20-ти г 20г/80г/моль=0.25 моль .Атеперь можем и температурку подсчитать Δт=Q/c*n=26,7кДж/моль/ 0.25*3.76ДЖ/моль*К =0.028 К.Правильно?
ЭДС
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем Ксения...
ЗДРАВСТВУЙТЕ !!!!УВ.Химики, проверьте пожалуйста! Обчислить ЭДС гальванического элемента Ag| AgNO3|| AgNO3| Ag,при t 298К,число перенесения ионов NO3 - - 0,53,а средние коэффициенты активности нитрата серебра в 0,024М и 0,10М растворах соответственно 0,86 и 0,72
.Т. К данный элемент концентрационный то расчет ведем по формуле E=(2,303R* T/n*F)*Lg α1\ α2 , α2 меньше α1 , только n-это число перенесения ионов?если да,то подставивив значения получим ответ 0.0078 правильно?