Ксения...
-
Постов
207 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ксения...
-
-
Рассчитать процентное содержание активного хлора в хлорной извести (А.М 35,46) ,если на титрирование 2,48470 г препарата потрачено 22,20 мл 0,1М р-ра тиосульфата натрия (КП=1,0200);объем мерной колбы=250 мл;пипетки 25 мл. Подскажите пожалуйста 2,48470 г это масса навески ?
-
-
Спасибо!!!Доходит ,правда с трудом,но сейчас буду разбираться.Вот стоило только малость пошуметь мне, вы сразу все нашли. Теперь начало абсолютно верное.
Давайте с расчетами разбираться:
0,1 моль относится не к хлору, не чудите.
Раз уж расченты надо вести по методу пипетирования, то и применяйте расчетную формулу правильно:
ω(Cl) = а(Cl) = 100%*{Cм(Na2S2O3)*f*K*V(Na2S2O3)*Mэ(Сl)*V(колбы) / 1000*V(п-тки) } / m(извести)
А то у вас получается
V*K*фиг знает что*V(колбы) / V(п-тки)*m(навески)
Вам что литры, что миллилитры, одинаково?
-
Подскажите пожалуйста правильно ли я думаю: в основе решения лежат уравнения:Спасибо сейчас буду искать!Са(OСl)2 + 4НСl = СаСl2 + 2Н2O + 2Сl2 ; 2KI + Сl2 = 2KCl + I2 ;
l2 + 2Na2S2O3 = 2NaI +Na2S4O6 Хлор эквивалентен йоду,фактор эквивалентности 1/2 то есть ,эквивал масса хлора 35,46г/моль,а у нас 0.1 моль значит 3,546 г расчет ведем по формуле (прикрепленый файл) ,получается22,20 * 1,02 * 3,546 * 250 * 100/25 * 2,4870=32286,137%- как то не правдоподобно.А может по величине тира титранта по определяемому в-ву W% = TT/O *K * V* VMK*100 \ MH* VП???А??
-
Спасибо сейчас буду искать!Да, вот как бы так помягче сказать. Ваша логика очень оригинальна.
Из условия задачи, вы сделали вывод что хлор выделяется? Интересно, какие предпосылки для этого есть?
Слово активный? Но активный - это не значит в чистом виде. Это вам не Нельсон Мандела.
Кроме того, прямое титрование хлорной извести тиосульфатом не проводится. Приведенное мной уравнение, как я и думал, совершенно не имеет никакого отношения к данной задаче.
Написали бы сразу условие или хотя бы сами разобрались в процессах определения активного хлора, уже давно бы решили.
Вот теперь ищите, как проводится титрование и как рассчитывается содержание активного хлора.
Интернет полон этими описаниями.
-
Рассчитать процентное содержание активного хлора в хлорной извести (А.М 35,46) ,если на титрирование 2,48470 г препарата потрачено 22,20 мл 0,1М р-ра тиосульфата натрия (КП=1,0200);объем мерной колбы=250 мл;пипетки 25 мл.Вы бы условие задачи привели. Может там вообще совершенно другие процессы. Я написал одни из возможных.
-
А где же тогда свободный хлор???Нужен свободный хлор,получается в задаче на титрирование 2 уравнения?CaOCl2 + Na2S2O3 = CaCl2 + Na2SO4 + S
-
Очень прошу ,уже сутки думаю,задачу не могу решить оттого что уравнение не могу составить правильно.Вот я у вас и хочу узнать. Думайте.
-
КТО?Нет конечно. Если у вас выделился хлор, значит он восстановился, а кто тогда окислился?
Сера,что ли?КТО?
-
Здравствуйте ,подскажите правильно ли CaOCl2+Na2S2O3→CaS2O3+CL2+NA2O ?
-
Уважаемые химики подскажите пожалуйста,если проводить непрямую ацидиметрию по заместителю прямым титрированием к примеру HgO+4KI+H2O →K2HgI4 +2KOH ,А потом KOH+ HCL→KCL+H2O То фактор эквивалентности оксида ртути-1/2,а какая будет формула расчета количественного содержания оксида ртути?С1V1=C2V2 ?или надо прибегать к расчетным формулам в титриметрии?
-
ЗДРАВСТВУЙТЕ!!!Подскажите,особенности определения примесей(хлоридов,сульфатов,тяж.металлов,железа в активированном угле.
-
Должна получиться,,это вроде,формакопейная реакция ,а как правильно ее записать?,может в присутствии какого-то еще в-ва она протечет а?Не получается.
-
Здравствуйте!!!подскажите пожалуйста если действовать на йодид калия винной кислотой то получается соок-соон-соон-соон+HJ(?) ,а может ли такое быть ,если соок-соон-соон-соон образуется при охлаждении осадок(аналитический эффект,а для HJ нужны большие температуры,и то реакция протекает не до конца???
-
Очень Вас благодарю!!!Желаю СЧАСТЬЯ!!!!Показатель поищите в Сети. Изоэлектрическая точка аланина 6.0 - это и есть pK (весьма слабая кислота).
В порядке уменьшения кислотности:
2-хлорпропановая кислота > пропионовая > 2-метилпропановая >> аланин
-
Дорогой фельдмаршал Ефим Люто Обожаемый нужeн показатель именно аланинаЭто даже близко не аланин. Это примерно на три углерода дальше.
Собственно, "аминокапроновых" кислот - пять штук. От α- до ε-аминокапроновой кислоты.
И у всех своя pK. Но если Вас вообще не волнуют сотые доли величины pK, и плюс/минус одна десятая - не трагедия, то аланин - приемлемая модель для α- аминокапроновой кислоты. Вот для остальных случаев - там могут быть варианты очень индивидуальные.
Дорогой фельдмаршал Ефим Люто Обожаемый нужeн показатель именно альфа-аланина,и подскажите пожалуйста правильно ли расставлены вещества в порядке уменьшения кислотности- альфа аланин,пропионовая кислота,2-метилпропановая кислота,2- хлорпропановая кислота
-
Дорогие химики!!!!!Помогите записать схемы синтеза пептидов(дипептидов Тре-мет,Фен-Гис,Тир -Сир!!!
-
Здравствуйте!!!!Подскажите пожалуйста Pk 2 аминокапроновой кислоты!!!Это ж аланин?
-
Дорогие химики !!!!!!Ну подскажите !!!!!!!!!!ПООООЖАЛУЙСТАААА!!!Пожалуйста подскажите!!!
-
Пожалуйста подскажите!!!
-
Очень Вам благодарна!!! дорогой Фельдмаршал Ефим Люто Обожаемый !!!Первый файл, реакция 3 - не дорисован СH3 у енольного кислорода.
Остальное вроде всё правильно.
-
Здравствуйте!!!!Пожалуйста проверьте!!!http://hostex.org/dl/0c513df3e3 ,http://hostex.org/dl/1c98ff2927 ,http://hostex.org/dl/9431770111 , -
Благодарю Вас !!ВАШЕ Высокопревосходительство фельдмаршал Ефим Люто Обожаемый!!!
Благодарю Вас !!ВАШЕ Высокопревосходительство фельдмаршал Ефим Люто Обожаемый!!!
-
Огромное спасибо!!!Моно- и динитраты целлюлозы (коллоксилин) - коллодий, медицинский клей..
В технике
Метилцеллюлоза - клеи, платификаторы и т.д.
Ди- и тринитраты целлюлозы - пироксилин, целлулоид. Триацетат целлюлозы - фотопленки.
Ксантогенат целлюлозы - целлофан, правда не знаю, на сколько это эфир.
Энтальпия
в Решение заданий
Опубликовано
Дорогие химики! Помогите разобраться с задачей! энтальпия растворения аммония нитрата в воде = 26.7 кДж/моль.На сколько градусов изменится температура воды,и как именно,если в 180 г воды растворить 20 г аммония нитрата.Условная теплоемкость р-ра=3.37 ДЖ/моль*К .Я так предполагаю что в основе лежит закон Гесса?