Amurchik

питательная ценность удобрений-это массовая доля в них атомов N,P,k и др. Выберите из приведенных удобрений наиболее богатое азотом NaNO3,(NH4)2SO4,NH4NO3?

можно ли смешивать известкование почвы с подкормкой ее суперфосфатом?+уравнение

Раствор, содержащий 2,7 г фенола C6H5OH в 75 г бензола, замерзает при 3,5°C. Определить криоскопическую константу, если известно, что чистый бензол замерзает при 5,5°C.

Константа равновесия обратимой реакции 2NO + O2 ⇔ 2NO2 при определенной температуре равна 2. Сколько молей кислорода надо ввести на каждый моль NO, чтобы окислить 40% NO в NO2, если исходная концентрация NO равна 2,5 моль/л?

да, спасибо, у меня так же получилось, благодарю

Исходные концентрации азота и водорода в реакции N2+3H2=3NH2 ыбли (моль/л): [N2]=2 [H2]=8. К моменту наступления равновесия прореагировало 10% исходного количества азота. Вычислить, как изменилось давление газовой смеси при постоянной температуре

Смешаны 1,2 л 3,5%-го раствора KOH плотностью 1,03 г/мл и 1,8 л 2н раствора той же щелочи. Вычислить нормальность полученного раствора.

Благодарю 250 мл выходит?

Какой объём воды (мл) нужно прибавить к 100 мл 10н раствора серной кислоты плотностью 1,4 г/мл, чтобы получить 24,5%=ный раствор?

Вычислить концентрацию ионов [Mg2+] в г/л в насыщенном растворе гидроксида магния при 18ºС, если его растворимость при этой температуре равна 1,7·10–4 моль/л 1,7·10–4 г/л 3,4·10–4 г/л 1,96·10–11 г/л 4,08·10–3 г/л

Определить pOH 0,0025 н. раствора угольной кислоты, если степень диссоциации составляет 2%. 2 10 4,3 9,7

Вычислить молярную концентрацию раствора некоторого неэлектролита, изотоничного 0,05 н раствору Pb(NO3)2. Степень диссоциации соли в растворе 0,72. 0,052 моль/л 1,22 моль/л 0,122 моль/л 0,061 моль/л 0,031 моль/л

Имеются растворы СО(NH2)2 (μ = 60); С6Н12О6 (μ = 180); С10Н22О11 (μ = 318), содержащие по 20 г растворённого вещества в 200 г воды. Какой из этих растворов обладает наиболее высокой температурой кипения? С10Н22О11 С6Н12О6 не знаю СО(NH2)2 для всех одинакова

Раствор, содержащий 1,23 г нитрата цинка в 100 г воды, кипит при 100,09°С. Вычислить степень диссоциации соли в растворе. 0,83 0,62 0,75 0,58 0,94

Определить температуру кипения раствора, содержащего 29 г йодида аммония NH4I (μ = 145) в 250 г ацетона, если известно что Ткипения чистого ацетона = 56 °С, а эбуллиоскопическая константа Кэб = 1,5. 57,74°С 57,2°С 56,12°С 54,8°С 55,88°С

В результате растворения в воде хлорида кальция,температура замерзания водного раствора до -5,6. Определите массовую долю соли в растворе, если криоскопическая константа воды 1,86 + если к пластинке из меди, опущенной в раствор серной кислоты, прокоснуться стальным гвоздем, то и на меди и на стали наблюдается выделение газа. дайте этому объяснение,составив уравнение происходящей реакции

Сколько граммов Na2CO3∙10H2O необходимо для приготовления 400 мл 0,2 н. раствора? а)228,8 г б)22,88 г в)4,24 г г)11,44 г д)114,4 г

Приготовить 44г. 5% раствора K2 Cr2 O7 . Определите плотность полученного раствора. Вычислите его процентную, молярную и эквивалентную концентрации. Определить абсолютную и относительную погрешность эксперимента. Плотность экспериментальная = 1,033 г/мл Приготовить 50 мл. 0,05М раствора серной кислоты из 10%-ого раствора плотностью 1,069 г/мл. Методом титрования определить его эквивалентную концентрацию. Вычислить его титр. Определить абсолютную и относительную ошибку эксперимента V1 = 4.2 V2 = 4.4

Реакция СО(г) + Сl2(г) ↔ СОСl(г) протекает в объеме 10 л. Состав равновесной смеси : 14 г СО (М = 28), 35,5 г Сl2 (М = 71) и 49,5 г СОСl2 (М = 99). Константа равновесия равна…. 1 2 10 20

Скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2 возрастет в 1000 раз при увеличении давления в…… раз 2 10 4 5

При образовании 2 молей газообразного HCl выделилось 184,6 кДж тепла. Определите энтальпию образования HCl. +184,6 – 92,3 +92,3 –184,6

И ещё если не трудно Вычислите растворимость СаSО4 (М = 136) в г/л, если ПР (СаSО4 ) = 6,1·10–5. 0,68 34 1,06 3,4

ПР((Co(OH)2) = 2·10–16. Растворимость этого гидроксида ( в моль/л ) составляет 1,8·10–8 1,8·10–7 3,8·10–9 3,7·10–6