AnnaSergeevna

Вычислите массу 15%-ного раствора аминоуксусной кислоты, которую можно получить из 15 г уксусной кислоты двухстадий-ным синтезом с выходом продукта на каждой стадии, равным 75%,

1. При сгорании 5,64 г органического вещества, состоящего из углерода, водорода и азота, образовалось 3,84 г воды и 15,94 г оксида углерода (4).Определите молекулярную формулу вещества. 2. Смешали 10 л газообразного метиламина и 10 г хлорводорода. Какой газ останется в избытке и каков его объем в этих условиях? 3.При взаимодействии 46,5 г раствора анилина и фенола в бензоле с избытком бромной воды образовалось 122 г осадка. При обработке такой же массы смеси гидроксидом натрия получили соль массой 11,6 г. Определите массовые доли анилина и фенола в растворе.

Смесь алюминиевых и железных опилок, массой 16,4 грамма растворили в 438,6 мл 19,6-%-ной серной кислоты, плотность которой 1,14 г/мл.На нейтрализацию избытка серной кислоты потребовалось 240 мл гидроксида калия с концентрацией 2,5 моль/л. Найдите объем газа,который потребовался на растворение металлов. Определите мольные и массовые доли содержания металлов в исходном растворе.

масса соли у меня получилось 26,5 г.

Какой объем 25% раствора гидроксида калия (плотностью 1,23 г/мл) нужно затратить на проведение гидролиза смеси массой 15 г, состоящей из этилового эфира уксусной кислоты и метилового эфира пропионовой кислоты?

При нитровании 10 г фенола 50% азотной кислотой получено 17 г смеси нитросоединений, в которой массовая доля азота равна 17%. Определите выход тринитрофенола в % от теоретического.

Неизвестный альдегид массой 6,36 г нагрели со свежеосаждённой взвесью, полученной при действии избытка щёлочи на 22,4 г сульфата меди (II).Образовавшийся осадок отфильтровали и выдержали при 250С до постоянной массы, которая составила 10,24 г. Определите возможную структурную формулу альдегида

насколько я знаю,это необходимо проделывать опытным путем.для этого нужно использовать фенолфталеин.

правильно же Клапейрона? а концентрацию как нашли,исходя из чего?

у меня азид натрия.почему не верно то? и как можно быть уверенным в том,что имено 0,0007 моль?

Уравнение -да!но задача из раздела химии.

нет.это чистая химия.

1.гептаналь OH | 2.CH3-CH-CH-CH2-CH3 | CH3 3. 2-метилпентанон-3

образец раствора (20 мл),содержащего нитрит и нитрат натрия,подкислили серной кислотой,а затем обработали азидом натрия.Выделившийся бесцветный газ с плотность по воздуху 1,24 занимал объем 36,50 мл при 740 мм.рт.ст. и 27 С. Какова молярная концентрация нитрита натрия в растворе? 2NaNO2 + H2SO4=2HNO2 + Na2SO4 2 NaN3+2 HNO2=3N2+2NO+2Na нашла количество вещества = 0,0014(согласно уравнению Менделеева-Клапейрона) а вот потом не знаю,что делать.помогите,пожалуйста!

просто диамминсеребра или ещё-что?

нитрат серебра+избыток аммиака=?

Металлический натрий массой 5,6 г добавили к 96-% водному раствору этанола объемом 112,5 мл (плотность - 0,8 г/мл).Определите массовые доли веществ в растворе по окончанию реакции.

Как распознать альфа-аминомасляную кислоту, имея реактивы:хлорид железа(3),гидроксид натрия,карбонат натрия,соляная к-та,сульфат меди,иодид калия,перманганат калия, щавелевая к-та, глюкоза, стрептоцид,парацетамол, гидроперит, крахмал?

1.Напишите все структурные формулы ароматических спиртов состава С8Н10О и назовите их. 2.Расположите след.соединения в порядке увеличения кислотных свойств:2-хлорэтанол,этанол,этан.Аргументируйте. 3.Расположите след.соединения в порядке увелечения их растворимости: этанол, пропанол-1,пентанол-1.Аргументируйте. 4.Какие продукты образуются при окислении оксидом меди(2): а) этанола,б) пропанола-2. Как изменится состав продуктов,если оксид меди заменить перманганатом калия в кислой среде. Подтвердите уравнениями реакций.

http://bruma.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/TSEPNIE_REAKTSII.html здесь посмотрите. цепные реакции Семенова.а вот правило Марковникова так и будет.

Рассчитайте массы железа и 20% раствора серной кислоты(плотность=1,14 г/см3),которые потребуются для получения 45,6 г безводного сульфата железа(2).Какой объем занимает требующаяся серная кислота?А какой объем водорода (н.у.) получится в ходе реакции?Посчитайте также массу зеленого купороса(семиводный сульфат железа(2),которую можно будет получить после аккуратного испарения воды из полученного раствора.

NH4NO3+Cu+H2SO4=?

В лаборатории в неподписанной банке хранится белое кристаллическое вещество.Для определения его состава провели три качественные реакции.Это вещество при нагревании разлагается без образования сухого остатка.При действии горячего раствора гидроксида натрия выделятся бесцветный газ с резким запахом,вызывающий посинение лакмусовой бумаги.При действии меди и конц.серной кислоты при нагревании выделяется бурый газ.Запишите три уравнения химических реакций,проведенных для распознавания этого вещества.

поняла.

а что получается во второй реакции?