Ludmila1240886
-
Постов
37 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ludmila1240886
-
-
Какой объём водорода при нормальных условиях, можно получить, если 7,2 грамма Mg растворить в серной кислоте объёмом 75мл. с массовой долей 0,3 и плотностью 1,22 г/мл.? Какое из исходных веществ останется не израсходованным и какое его количество.
-
M(AgNO3)=170 г/моль
M(KCl)=74,5 г/моль
n(AgNO3)=m/M
n(AgNO3)=25,5/170
n(AgNO3)=0,15моль
n(KCl)=11,92/74,5
n(KCl)=0,16моль
С уравнения реакции видно, что n(AgNO3):n(KCl)=1:1
значит KCl находится в избытке, а AgNO3 в недостаке
по AgNO3 ведём расчёт.
n(AgNO3)=n(AgCl)=0,15моль
M(AgCl)=143,5
m(AgCl)=M*n
m(AgCl)=143,5*0,15
m(AgCl)=21,525 грамм.
Количество вещества KCl, которое вступит в реакцию с AgNO3 должно быть 0,15 моль.
Находим массу KCl, которая вступила в реакцию.
0,15моль=m/74,5
m=11,175
11,92-11,175=0,745 грамм
Ответ: масса образовавшегося осадка - 21,525 грамм. В избытке хлорид калия на 0,745 грамм больше, чем надо.
???
-
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
находите избыток- недостаток.
масса AgCl = 143,321гр
ν = m/M;
ν (KCl)=11.92/74,5=0.1604
ν (AgNO3)=25.5/169.868=0.15012
так ?
-
масса AgCl = 143,321гр
ν = m/M;
ν (KCl)=11.92/74,5=0.1604
ν (AgNO3)=25.5/169.868=0.15012
так ?
-
к раствору содержащему 25,5 грамм нитрата серебра, прибавили раствор, содержащий 11,92 грамма хлорида калия. Определите массу образовавшегося осадка. Что,в избытке и сколько по массе?
-
Какой объём водорода при нормальных условиях, можно получить, если 7.2 грамма Mg растворить в серной кислоте объёмом 75 мл. с массовой долей 0.3 и плотностью 1.22 г/мл? Какое из исходных веществ останется неизрасходованным и какое его количество.
-
к раствору содержащему 25,5 грамм нитрата серебра, прибавили раствор, содержащий 11,92 грамма хлорида калия. Определите массу образовавшегося осадка. Что,в избытке и сколько по массе?
-
NaOH + HCl = NaCl + H2O
n(NaOH) = 45г/40 = 1,125 моль
n(HCl) = 45г/36,5 = 1,233 моль
n(HCl) >n(NaOH), ⇒ рассчет NaOH; n(HCl) - n(NaOH) = 0,108
n(NaCl) = n(NaOH) = 1.125 моль
m(NaCl) = 1.125 моль * 58,5 = 65,8125 г
так?
-
-
HNO3+NH3*H2O=NH4NO3+H2O
-
Вычислите количество теплоты,которая выделится при сжигании каменного угля массой 1 т,содержащего 16% примесей.
С(т)+O2(г)=СO2(Г)+393,5 КДж
-
Определите объём аммиака,необходимого для нейтрализации 150 грамм раствора с массовой долей азотной кислоты 63%
-
Определите объём аммиака,необходимого для нейтрализации 150 грамм раствора с массовой долей азотной кислоты 63%
-
Определите объём аммиака,необходимого для нейтрализации 150 грамм раствора с массовой долей азотной кислоты 63%
-
и решим через пропорцию?
-
Спасибо,до меня дошло)
-
я чего-то не понимаю,да умом я конечно не блещу.... вот не могу понять я как находить и всё,тут из 140-101 надо или что?
-
KNO3
111/101=1,09901
-
а что такое "лимитирующий"? :blush:
-
111 грамм/ 140 г/моль=0.79286... :blink:
-
P2O5+3H2O=2H3PO4 тогда так?
-
ню = 22.4?а объём чему равен?
-
а n это ν (ню)?
-
P2O5+H2O=2HPO3 так?
Какое из исходных веществ останется не израсходованным и какое его количество.
в Решение заданий
Опубликовано
Mкислоты=ρ*V*ω=1,22*75*0,3=27,45г
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
n(Mg)=7.2/24=0.3moll
n(H2SO4)=27.45/98=0.28moll
Серная кислота в недостатке, то V(H2)=0.28*22.4=6.272л
останется 0,02моль магния, массой 0,48гр
не так ?