Алиса Селезнева

я вас умоляю, прошу и заклинаю, дайте мне просто формулы, чтобы по итогу результат получить и все)))))

это молярная масса а при чем тут эквивалент?

а откуда эта цифра взялась?

а объем воды мне подставлять 50мл или 1л? где мне взять Мэ(Сl)? и как все таки найти эту массовую долю?

я не очень понимаю ваши обозначения, Сн и Мэ

я извиняюсь))) это 0.01010н раствора

Помогите решить задачу, пожалуйста))) Определите массовую долю хлора в 1л вода, если на титрование выделившегося йода при добавлении к 50.0 мл воды избытка КI израсходованно 20.10 мл 0.01010 раствора натрия тиосульфата. Заранее благодарна))

Подскажите, пожалуйста, как различаются по свойствам ароматические спирты и фенолы кроме взаимодействия с щелочами. Заранее спасибо)))

а это рабочий раствор какого метода?

Подскажите пожалуйста, для установления точной концентрации какого рабочего раствора применяется сульфат цинка?

а переводить надо в литры или нет? и Если у меня задание еще приготовить 100см3 0.1 н раствора сульфата цинка, это как вычислять? это просто по этой формуле посчитать - m(HCl) = Cn*Э(HCl)*V?

Я вроде как решила, но неуверенна...приготовить 500см3 0.1 н раствора НСl 36% соляной кислоты (р=1.2 г/см3) 500см3=0.5л (не знаю правильно перевела или нет и не знаю нужно ли вообще переводить) m(HCl) = Cn*Э(HCl)*V Э(НСl) = 1*М(HCl) = 1+35=36г/моль m(HCl) = 0,1 * 36 * 0,5 = 1,8г Теперь находим (если честно не знаю как правильно назвать то что находим) в 100г - 36г HCl в Х г - 1,8г HCl, т.о. Х=100*1,8/36 = 5г V(HCl)=m/p=5/1,2=4,16мл А объем воды нужно высчитывать?

я так понимаю что S2O3 это анион тиосерной кислоты, а она неустойчива...вы поломали мою логику на щепки((((

я понятия не имею, что там до чего окислить можно, просто пытаюсь понять какие это летучие кислоты. "При комнатной температуре она неустойчива и разлагается на H2O, SO2 и S" - эта фраза меня и смутила. И если брать реактивом соляную кислоту, как раз и получается эта кислота, которая разлагается...чем она отличается от летучей например сернистой кислоты, которая точно также разлагается?

оттуда только я неправильно наклацала ее просто H2S2O3

Тиосерная кислота, серноватистая кислота, Na2S2O3, непрочная двухосновная кислота (в свободном состоянии не получена), разлагается на воду, диоксид серы и серу...так в учебнике написано по крайней мере

я не про анионы, а про их кислоты имею в виду

ну подскажите кто-нибудь на счет тиосульфата и нитрита)))))

а тиосульфат-анион и нитрит-анион разве не летучие? тиосерная кислота ж разлагается на воду, диоксид и серу... НNO2 тоже разлагается на диоксид и оксид,а ковыряюсь во всем этом, потому что мне переписывать работу хуже каторги))) извините, если я вас нервирую своей тупостью

так а какой у них тогда общий реактив, если они из разных опер...

спасибо) буду пробовать)

Это я поняла, но они то все равно поровну не делятся

мне нужна самая простая наверное, я ж не на химика учусь...я почему то думала что это анионы первой группы, SO2 SO3 CO3 PO4 S2O3

та я разветвленно и писала на бумаге, но это ничего не меняет, я не понимаю что с радикалами делать

а что классификации разные могут быть?