Алиса Селезнева
-
Постов
72 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Алиса Селезнева
-
-
это молярная масса а при чем тут эквивалент?
-
-
Молярная концентрация эквивалента или нормальность раствора, и молярная масса эквивалента.
а объем воды мне подставлять 50мл или 1л? где мне взять Мэ(Сl)? и как все таки найти эту массовую долю?
-
Сн(Cl2) = Cн(I2) = Cн(Na2S2O3)*V(Na2S2O3) / V(Н2О)
m(Cl2) = Сн(Cl2)*Mэ(Cl2)
Дальше элементарно находится массовая доля.
я не очень понимаю ваши обозначения, Сн и Мэ
-
0,01010 тонн? часов? Паскаль?
Чего?
я извиняюсь))) это 0.01010н раствора
-
Помогите решить задачу, пожалуйста)))
Определите массовую долю хлора в 1л вода, если на титрование выделившегося йода при добавлении к 50.0 мл воды избытка КI израсходованно 20.10 мл 0.01010 раствора натрия тиосульфата.
Заранее благодарна))
-
-
а это рабочий раствор какого метода?
-
Подскажите пожалуйста, для установления точной концентрации какого рабочего раствора применяется сульфат цинка?
-
а переводить надо в литры или нет? и Если у меня задание еще приготовить 100см3 0.1 н раствора сульфата цинка, это как вычислять? это просто по этой формуле посчитать - m(HCl) = Cn*Э(HCl)*V?
-
Я вроде как решила, но неуверенна...приготовить 500см3 0.1 н раствора НСl 36% соляной кислоты (р=1.2 г/см3)
500см3=0.5л (не знаю правильно перевела или нет и не знаю нужно ли вообще переводить)
m(HCl) = Cn*Э(HCl)*V
Э(НСl) = 1*М(HCl) = 1+35=36г/моль
m(HCl) = 0,1 * 36 * 0,5 = 1,8г
Теперь находим (если честно не знаю как правильно назвать то что находим)
в 100г - 36г HCl
в Х г - 1,8г HCl, т.о. Х=100*1,8/36 = 5г
V(HCl)=m/p=5/1,2=4,16мл А объем воды нужно высчитывать?
-
я так понимаю что S2O3 это анион тиосерной кислоты, а она неустойчива...вы поломали мою логику на щепки((((
-
я понятия не имею, что там до чего окислить можно, просто пытаюсь понять какие это летучие кислоты. "При комнатной температуре она неустойчива и разлагается на H2O, SO2 и S" - эта фраза меня и смутила. И если брать реактивом соляную кислоту, как раз и получается эта кислота, которая разлагается...чем она отличается от летучей например сернистой кислоты, которая точно также разлагается?
-
оттуда
только я неправильно наклацала ее просто H2S2O3
-
Тиосерная кислота, серноватистая кислота, Na2S2O3, непрочная двухосновная кислота (в свободном состоянии не получена), разлагается на воду, диоксид серы и серу...так в учебнике написано по крайней мере
-
-
ну подскажите кто-нибудь на счет тиосульфата и нитрита)))))
-
а тиосульфат-анион и нитрит-анион разве не летучие? тиосерная кислота ж разлагается на воду, диоксид и серу... НNO2 тоже разлагается на диоксид и оксид,а ковыряюсь во всем этом, потому что мне переписывать работу хуже каторги))) извините, если я вас нервирую своей тупостью
-
так а какой у них тогда общий реактив, если они из разных опер...
-
спасибо) буду пробовать)
-
Это я поняла, но они то все равно поровну не делятся
-
мне нужна самая простая наверное, я ж не на химика учусь...я почему то думала что это анионы первой группы, SO2 SO3 CO3 PO4 S2O3
-
та я разветвленно и писала на бумаге, но это ничего не меняет, я не понимаю что с радикалами делать
-
а что классификации разные могут быть?
задача титрование
в Решение заданий
Опубликовано
я вас умоляю, прошу и заклинаю, дайте мне просто формулы, чтобы по итогу результат получить и все)))))