сколько литров кислорода, взятого при нормальный условиях, расходуется при сжигании алюминия массой 9 г???
Уравнение реакции:
4Al + 3O2 = 2Al2O3.
ν(Al) = 9г / 27 г/моль = 0,33 моль.
По уравнению, ν(Al) относится к ν(O2) как 4 к 3.
Значит ν(O2) = 0,33 моль / 4 * 3 = 0,2475 моль.
V(O2) = 0,2475 моль * 22,4 моль/л = 5,544 л.
задача решена верно, мне надо ее защитить,т.е указать подробное решение,что как и где находиться, откуда берется..... помогите эт сделать!!!!!!!