Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Empire1411

Пользователи
  • Публикации

    31
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем Empire1411

  1. Полуреакция анода(среда кислая,ph<7).

     

    Тема- коррозия металла-Анодная электрохимическая защита. Т.е защищённый металл под-ся к положительному полюсу источника тока и при растворении или окисления металла он покрывается пассивной оксидной плёнкой. На катоде у меня железо и реакция при кислой среде- 2H+2e=H2, а на аноде изделие из кобольта и его полуреакция выше. Распшите, как нужно. И укажите, где я ошиблась.

  2. Выбрать условия для защиты данного металла(Сo) среда- pH<7 следующими способами: (1) Катодной протекторной защитой.

    (2) Катодной защитой внешним током.

    (3) Анодной защитой внешним током.

    Для каждой случая составить реакции на электродах с указанием вторичных процессов.

     

    Уважаемые химики, помогите разобраться. Объясните, как делать?

  3. Уважаемые химики, помогите CОСТАВИТЬ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ И ОТВЕТИТЬ НА ВОПРОС.

    По значениям электродных потенциалов окислителя и восстановителя выяснить, может ли данный металл Cd кадмий применяться для восстановления ионов металла из отработанный электролитов- Сo(N03)2 и Pb(NO3)2.

  4. При электролизе раствора данной соли металла током I,А , масса катода возросла на m г. Учитывая, что выход металла по току Bi, %, расчитайте, какое количество электричества и в течение какого времени пропущено. Составьте схему электролиза.

     

    Соль MnCl2

    I=1,12 А

    m=0.94 г

    Bi=39 %

  5. определите электродные потенциалы катода, анода и перенапряжение выделения водорода на катоде η Н2(Me ) при pH < 7

    φр (катод) = φр (окислитель) = -0,059 pH – η Н2(….. ) ;

    Определяю-

    Прикоснуться медной проволокой к кусочку цинка.

    Наблюдения: Газ выделяется на медной проволоке

    Механизм процесса:

    φ0(Cu2+/Cu) = 0,339 В

    φ0(Zn2+/Zn) = -0,763 В

    Катодом является – Cu

    Анодом является – Zn

     

    φ0 (катод) = φ0 (окислитель) = -0,059 pH – η Н2(Cu )

    Как дальше действовать?

  6. ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого электрода, погружённого в раствор его соли с концентрацией ионов Ni 2+, равной 10-4 моль/л, и серебряного электрода, погружённого в раствор его соли, равна 1,108 В. Определите концентрацию ионов серебра [Ag+] в растворе.

     

    Уважаемые химики, распишите, если не сложно.

  7. Определите массу чистой соли( m соли) в растворе, для получения металла массой =120 г. электролизом водного раствора Ag2SO4.

    Я составила реакцию - 2Ag2SO4+2H2O----->4Ag+O2+2H2O. Как дальше действуем? Напишите, пожалйста, формулы, по которым считаем.

  8. Определить массу чистой соли(m соли) в растворе, для получения металла m массой=120 г электролизом водного раствора соли Ag2SO4.

    Я реакцию написала- вот она : 2Ag2SO4+2H20--->4Ag+O2+2H2SO4.

    Дальше по каким формулам считать, напишите, пожалуйста.

  9. В растворе разбавленной серной кислоты находятся цинковая пластинка и цинковая пластинка, частично покрытая серебром.В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее и почему? Составить электронные уравнения соответствующих процессов.

  10. Серебряная и кадмиевая пластинки находятся в контакте друг с другом. Какой из контактирующих металлов будет подвергаться коррозии? И почему?Напишите уравнение катодного и анодного процессов коррозии в кислой среде. Как изменится процесс коррозии, если серебряную пластинку заменить на цинковую?

  11. В растворе разбавленной серной кислоты находятся цинковая пластинка и цинковая пластинка, частично покрытая серебром. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения этих процессов.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика