nastena_tulupova

Больше нет вариантов?(

ну масса смеси, чтобы рассчитать массовую долю.

А разве в эту массу не должен еще входить йод с PI3?

При взаимодействии 12.4 г фосфора и 264 г иода получена смесь веществ. Рассчитайте массовую долю йода в этой смеси. Получается реакция: 2P+3I2--->2PI3 Смесь веществ-это 2PI3 и оставшийся в избытке йод(его масса=111,6г) Масса PI3=164,8г mсмеси=276,4г. w=m(вещества)/m(смеси). Что взять за массу вещества?

CrCl3 + KHSO3 = Что получится? KCl точно,что еще?

Тогда 2KClO3 + SO2 + 2H2=2KCl + 2H2SO4. Коэффициенты правильно расставлены?

Как закончить уравнение? KClO3 + SO2 + H2= SO2-будет востановителем?

Помогите пожалуйста. При термическом разложении сульфата железа(II) остается твердый остаток. Что им является? Уравнение разложения- 6FeSO4---->Fe2(SO4)3+2FeO3+3SO2 Но в вариантах ответа нет ни одного из продуктов реакции.Существует другой способ разложения?

Спасибо за помощь)

(осталось 0,02 моль NaOH,)- вот до этого места все понятно, у меня получилось так же. Почему концентрация 0,01М? И непонятно,откуда взялись цифры 14 и 2.

Помогите с задачей(

Помогите пожалуйста с задачей. Вычислите рН раствора, полученного при смешении равных объемов 0,06М раствора гидроксида натрия и 0,02М раствора серной кислоты. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Далее надо найти количество веществ?

К 10%-ному раствору сульфата алюминия постепенно добавили равную массу раствора сульфида калия. Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали и получили раствор, содержащий две соли с одинаковыми анионами и равными массовыми долями. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном фильтрате и массовую долю сульфида калия в исходном растворе. Помогите решить задачу. Уравнение реакции будет таким? Al2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O = 3K2SO4 + 2Al(OH)3 + 3H2S

Тут берут избыток углерода. И получаются реакции BaSO4+4C-->BaS+4CO BaS+2HCl-->BaCl2+H2S

После охлаждения KNO3 выпадает в кристаллы,да? Как вычислить выход соли?