allod26

Задача: Электролиз водного раствора K2SO4 проводили при силе тока, равной 3 Ампера, в течении 1-го часа. Температура = 15 градусов цельсия, давление 745 мм. рт. ст, выход по току равен 88%. Нужно: Составить уравнение электролиза водного раствора K2SO4, при нерастворимом аноде. Какие вещества и какое их количество выделилось? Желательно подробно расписать ход решения =)

help

up

Какой объем 83%-ой HNO3 (плотность 1.47 г/моль) и какой объем H2O нужно взять, что бы получить объем 54%-ой HNO3 (плотность 1.33 г/моль), равный 500 мл?

Задача: Дан раствор K2SO4 с массовой долей 8%. Плотность раствора 1,065 гр/моль. Вычислить молярную концентрацию раствора, эквивалентность раствора, моляльность раствора.

30 человек посмотрело, хоть бы кто подсказал

ап великой задаче =)

ап :3

Дана реакция: 4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O все вещества газообразные. В какой то момент времени концентрации равны Конечная концентрация HCl=0.25 моль\л Конечная концентрация O2=0.3 моль\л Конечная концентрация Cl2=0.4 моль\л --------------------------------------- Определить: Конечную концентрацию H2O - ? Начальную концентрацию HCl - ? Начальную концентрацию O2 - ? помогите решить задачку :3