Данила Лапин

Я учусь на первом курсе и не совсем понимаю смысл фраз: "предельно необратимо" и "изрядные потери энергии при восстановлении водорода отнюдь не при равновесном потенциале". Дело в том, что я исследую электрохимические свойства алюминия и его сплавов в электролите - NaCl. Передо мной не стоит цель добиться максимально возможного ЭДС. На данном этапе работы мне необходимо просто изучить процесс, а также явление пассивации и проч. процессы снижающие скорость реакции практически до нуля.

Спасибо большое! Меня больше всего интересовала реакция на аноде (взаимодействие Al3+ с водой). Но возник еще один вопрос: я предполагал, что на катоде будет происходить следующая реакция: 4H+ + 2e + O2(растворенный в воде)=>H2О, а сам углеродный катод будет играть роль проводника для электронов, и может быть, катализатора. Т.е. я предполагал расход только анодного материала. Необходим ли в этом случае пористый графит и будет ли он расходоваться? Еще раз спасибо за помощь.

Мне кажется, что хлорид ионы восстанавливались, если бы мы проводили электролиз раствора соли. А в данном случае они просто являются депассиваторами оксидной пленки алюминия.

Все дело в том, что это не электролиз раствора поваренной соли, а некая галвано пара. А Хлорид ионы присутствуют только для ликвидации пассивации алюминия (его оксидной пленки)

Подскажите пожалуйста: правильная ли схема процесса представлена на рисунке. Анод в данном случае алюминиевый, а катод скорее всего углеродный. Электролит в емкости - раствор соли (NaCl).