scheglofff
-
Постов
49 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные scheglofff
-
-
огромное спасибо
-
При прокаливании 30 г кристаллогидрата сульфата кальция выделяется 6.28 г воды. Какова формула кристаллогидрата?
-
всё как в учебнике написал
-
-
Вычислить ионную силу в растворов и активность ионов 0,001М AgNO3
-
Какова температура кристаллизации раствора,содержащего 8,49 г NaNO3 в 100 г воды ? Давление пара составляет 17,02 мм.рт.ст при 200С
-
а как посчитать то ?
-
-
я не могу понять как сделать(((((((
-
надо выражать?
-
При 7оСи давлении 720мм.рт.ст объём газа равен 5л.Какой объём займёт это же количество газа при 39оС и давлении 104 кПа
-
Смесь железа и меди обработали при комнатной температуре HNO3(конц). Осадок отфильтровали, прохлорировали (обработали Cl2) и получили 16,25 г хлорида. Фильтрат упарили, прокалили и получили 16,0 г твердого остатка. Определите количественный (моль) состав смеси металлов.
ответ меди 0.2 моль железа 0.1моль
-
Расплав поваренной соли подвергли электролизу.газ выделевшийся на анноде количественно прореагировал с водородом и полученный продукт растворили в воде.при этом образовался раствор обёмом 300мл иколичеством вещества HCl 15% и плотностью1.1гр/мл.какая масса соли подверглась электролизу ответ 79.3
-
к 100мл 5% раствора соляной кислоты плотностью 1.02г/мл добавили 6.4 г корбида кальция.сколько мл 15% азотной кислоты плотностью 1.08г/мл следует добавить к полученнойсмеси для её нейтрализации ответ 23.3мл
-
спастбо огромное!!!! с ответом сходится
-
к 100мл 5% раствора соляной кислоты плотностью 1.02г/мл добавили 6.4 г корбида кальция.сколько мл 15% азотной кислоты плотностью 1.08г/мл следует добавить к полученнойсмеси для её нейтрализации ответ 23.3мл
а как эту сделать
-
к 100мл 5% раствора соляной кислоты плотностью 1.02г/мл добавили 6.4 г корбида кальция.сколько мл 15% азотной кислоты плотностью 1.08г/мл следует добавить к полученнойсмеси для её нейтрализации ответ 23.3мл
-
аллюминий массой 5.4 г сплавили с серой,полученный продукт подвергли полному гидролизу.продукт гидролиза прокалили и растворили в соляной кислоте.напишите уравнения всех осуществлённых уравнений.рассчитайте массу AlCl3(точка)6H2O который может быть выделен из полученного раствора
-
а если тоже самое но по молям???
-
непонимаю первое действие что вместо меди и что вместо сульфата меди?
-
чё мне дали то я и написал
-
Рассчитай объём раствора азотной кислоты (плотностью 1.2г/мл) с массовой долей 32% необходимого для растворения меди выделевшийся при полном электролизе 800мл раствора сульфата меди(2) плотностью 1.2 г/мл с массовой долей 25% ОТВЕТ 656.25 млитра
в электролизе получилось CuSO4 +2H2O= Cu+O2+2H2SO4
Cu+HNO3=???
-
хомченко есть да
-
а где нибудь есть литературка как подобные задачи решать или вообще как решать задачи ?
электродные потенциалы
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем scheglofff
Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор нитрата хрома (III). При какой концентрации ионов Cr3+ ЭДС этого элемента будет равна нулю ?