[Действием каких факторов можно сместить равновесие в химической реакции N2(г) + 6Li(т) 2Li3N(т)+ 39]

N_2(г) + 6Li_(т) 2Li3N_(т) + 39kJ

 

Факторы, которые возможно повлеяют на смещение равновесия: изменение концентраций, температура, давление.

 

Чтобы, понять, как влияет температура, ответьте сначала на вопрос: " Реакция экзотермическая или эндотермическая ?"

Как мне это выяснить?

[Действием каких факторов можно сместить равновесие в химической реакции N2(г) + 6Li(т) 2Li3N(т)+ 39]

Знающие люди, помогите решить. Я полный 0 в этом. Заранее большое спасибо!

[найти температуру равновесного состояния]

Изменение энтальпии реакции выражается в кДж, изменение энтропии реакции в Дж/К.

Дальше сообразите?

Попробую. Спасибо большое!

[найти температуру равновесного состояния]

По вашим данным получается что эта реакция протекает даже в состоянии твердого водорода и твердого углекислого газа.

Вы размерности величин учитывать будете?

Понимаю что что-то в размерности... Но не знаю что во что переводить... Не судите строго, я в химии ничего не смыслю((

[найти температуру равновесного состояния]

Большая, это какая? Покажите число.

0,61739300180567

[найти температуру равновесного состояния]

Найти ΔН и ΔS данной реакции.

Т = ΔН/ΔS

ΔH=(-74.8+2*(-285.8))-(-393.5+4*0)=-252.9

ΔS=(186.19+2*69,94)-(213.65-4*130.56)=-409.82

Цифра большая получается... Так идолжно быть?

[найти температуру равновесного состояния]

найти температуру равновесного состояния этой реакции... Как?

CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(ж)

[Энергия гиббса]

ΔH=(-74.8+2*(-285.8))-(-393.5+4*0)=-646.4-(-393.5)=-252.9

ΔS=(186.3+2*70)-(213.6+4*130.5)=326.3-735.6=-409.3

ΔG=ΔH-TΔS=-252.9-298*(-409.3)=-252.9-(-121971,4)=121718,5 кДж

Скажите, а откуда вы взяли выделенные значения? В таблице я таких не нашла

И скажите, у меня в задании ещё нужно найти температуру равновесного состояния этой реакции... Как?