Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

meigas

Пользователи
  • Постов

    38
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент meigas

  1. Cl2 ---> HCl(-) Cl2 ---> 2HCl (-) Cl2 + 2H (+) ---> 2HCl(-) Проверьте, пожалуйста. не понял только, как уравлять по зарядам.
  2. да, понял, сейчас попробую аналогично с хлором проделать
  3. J(+2) - 4e ---> J(+5)O3(-2) Cl(+) + 2e ---> H(+)Cl(-) в скобках степень окисления
  4. Спасибо, помогите написать полуреакции, а то после прочтения http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=11412 темы так и не смог понять, как это делать
  5. Помогите решить методом полуреакций: J2+Cl2+H2O ---> HJO3+HCl
  6. закончите уравнение реакции и напишите к ней полуреакции процессов окисления и восстановления: J2+Cl2+H2O ---> HJO3+HCl
  7. Mg+HNO3(разб)→ Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O как ни делал - всё равно справа получается на 2 кислорода больше, может ошибка в формуле?
  8. Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет никель в процессе: NiO → Ni(OH)2 Объясните, пожалуйста, на любом другом примере (или на этом), а то даже не могу понять, что от меня требуется в задание.
  9. посчитал начальную концентрацию NO, Она получилась 0,3 правильно?
  10. в момент равновесия реакции 2no+o2 <---> 2no2 концентрации реагентов no=0,2 ; O2 = 0,1; NO2=0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальную концентрацию NO Помогите, пожалуйста
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика