Sufferina

Если еще актуально, то завтра днем задачи порешаю)

В общем так

{(As2S3)m•nHS−•(n-x)H+}x-•хН+ Мицеллка такая, знак отрицательный соответственно) фигурная скобка в степени x-

Реакция термического разложения ацетальдегида протекает по цепному механизму: 1. CH3СHO -> (k1) *CH3 + *CHO 2. *CH3 + CH3CHO -> (k2) CH4 + *CH3CO 3. *CH3CO -> (k3) *CH3 + CO 4. 2*CH3CO -> (k4) CH3COCOCH3 Выведите кинетическое уравнение для расчета скорости этой реакции на основе приведенного механизма с использованием метода стандартных концентраций -d[*СН3СО]/dt Насколько я поняла, лимитирующая стадия здесь 2. Тогда r=k2*[*CH3]*[СН3СО] - первый постулат химической кинетики Выражать через [*CH3] наверное А вот дальше не получается составить кинетические уравнения по всем стадиям для всех для всех неустойчивых частиц... Помогите пожалуйста

Реакция термического разложения ацетальдегида протекает по цепному механизму: 1. CH3СHO -> (k1) *CH3 + *CHO 2. *CH3 + CH3CHO -> (k2) CH4 + *CH3CO 3. *CH3CO -> (k3) *CH3 + CO 4. 2*CH3CO -> (k4) CH3COCOCH3 Выведите кинетическое уравнение для расчета скорости этой реакции на основе приведенного механизма с использованием метода стандартных концентраций -d[*СН3СО]/dt Насколько я поняла, лимитирующая стадия здесь 2. Тогда r=k2*[*CH3]*[СН3СО] - первый постулат химической кинетики Выражать через [*CH3] наверное А вот дальше не получается составить кинетические уравнения по всем стадиям для всех для всех неустойчивых частиц... Помогите пожалуйста

Условие: Смешали 400г воды со 100г 100% серной кислоты. Выделившаяся теплота пошла на обогрев раствора. Вычислить изменение температуры раствора ΔT, допустив, что сосуд, в котором находится раствор, теплоту не поглощает. Теплоемкость раствора постоянна и равна 3,427 Дж/(г*К). Изменение температуры ΔT=Q/C, где С=с*g (c - теплоемкость раствора, g - масса раствора), С=3,427*500=1,71 кДж/К Я затупила на нахождении Q. Понятно, что нужно через энтальпию, но как именно, сообразить не могу. Буду признательна, если поможете.

Спасибо

В каком объеме 0,6М раствора Na2CO3 (плотностью 1,06 г/мл) надо растворить 10г Na2CO3x10H2O, чтобы получить 15,2 масс.% раствора Na2CO3 (плотностью 1,160 г/мл). Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора. Решать эту задачу надо системой 2х уравнение, где первое уравнение - баланс по всем компонентам раствора, а второе - баланс по растворенному веществу. С составлением первого уравнения проблем не возникло: V1*ρ1 + m2 = V3*ρ3 Помогите, пожалуйста, составить второе уравнение.