1)вычислить начальные концентрации веществ и величину константы равновесия гомогенной реакции 4NO2+O2<->2N2O5 , если известно , что равновесные концентрации NO2 и O2 составили 0,06 и 0,04 моль/л и к моменту наступления равновесия прореагировало 40% NO2\
2)Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и контанту равновесия для системы
2H2O(газ)<->2H2(газ)+O2(газ) (dH>0)
как следует изменить а) теспературу , б) давление , в) концентрацию водяного пара , чтобы исилить разложение воды на водород и кислород.
3)Плотность 20% раствора ортофосфата натрия равна 1.2 г/мл. Определите количество вещества ( моль ) соли в 50 л этого раствора
4)Модержание хлороводорода в сточных водах предприятия 3,65 мг/л. определите значение pH в такой воде.
5)Предложите ионно-молекулярное уравнение реакции получения ортофосфата меди (2) и составьте формулу мицеллы его золя с отрицательным зарядом ионов диффузионного слоя.