В 200 мл раствора, содержащего нитрат свинца и нитрат серебра в концентрациях каждого 0,1 моль/л, опущен кусок железа массой 1,12 г. Сколько каждого металла вытеснено железом?
Ответ должен быть: 2,6г серебра; 2,07г свинца.
В системе А(г)+2В(г)↔ C(г) равновесные концентрации равны: [A]=0,06 моль/л; [В]=0,12 моль/л; [С]=0,216 моль/л.Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации вещества А и В.