68RUS

V1=2.8+2.8=5.6 V2=5.6-2.8=2.8-1,4=1,4 P2/P1=V1/V2 P2=(V1*P1)/V2=(5.6*1)/1,4= 4 атм Исправил. Если опять правильно понял. В ответе 0.25 атм должно получится

V1=2.8+2.8=5.6 V2=5.6-2.8=2.8-1,4=1,4 P2/P1=V1/V2 P2=(V1*P1)/V2=(5.6*1)/1,4= 4 атм Я правильно понял?

Всё та же 2H2S+SO2=3S+2H2O

Да. Сосуд закрытый

Определить давление после реакции,если вначале было 1 атм. Как определить какой объем остался после реакции? Что бы потом найти давление P2/P1=V1/V2

Понял уже)))) Неправильно прочитал уравнение. Спасибо большое. А давление после реакции как посчитать(((

Скажите. я уже 3 день её решаю(((( Последняя задача из 20 в контрольной

n(H2S)=V/Vm=2,8/22,4=0,125 nS=n(H2S)/2*3=0,125/6=0,02 m(S)=M*n(S)=32*0,02=0,64г серы получается. А в ответе должно быть 6 грамм

2молекулы сероводорода и 3 серы?

n(H2S)=V/Vm=2,8/22,4=0,125 nS=n(H2S)/2*3= это откуда берем

Туплю.( Находим молекулярную массу сероводорода,находим вес его и считаем сколько серы получилось по пропорции. Так? n= V/Vm= 1.4/22.4=0,06

Массу получившейся серы,если известно что объем сероводорода и диоксида серы был = 2.8 л (каждого)

Из 2 молекул НS и 1 SO2 получаем 3S правильно?

2 NO + O2 = 2 NO2 v = k[NO]2[O2] v`=k[4NO]2[O2]=16k[NO]2 [O2] Увеличится в 16 раз. (Я бы решил так но могу ошибаться))))

ап

2H2S+SO2=3S+2H2O Известен объем газов,а как массу искать что то не соображу. Подскажите

В закрытом сосуде смешали сероводород и диоксид серы каждый объемом 2,8 дм3 (н.у.). Оп- ределите массу выделившейся серы и давление в сосуде после реакции, если первоначальное давление было равно 1 атм. Даже незнаю с чего начать((((