xenus007

Вычислите массу алюминия, содержащегося в виде ионов в 400 мл раствора этилдиаминтетраацетата алюминия с концентрацией 10 ммоль/л. Как записать диссоциация данного комплекса?

2NH4I + Ba(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + BaI2 Фактор эквивалентности соли равен 1/2 и щелочи - тоже 1/2?

1)Какой объем раствора перманганата калия с(KMnO4) = 0,05 моль/л пойдет на титрование смеси, состоящей из 1г. соли Мора и 1г. хлорида железа (II)? 2) Рассчитайте молярную концентрацию раствора перманганата калия, если известно, что 40 мл его окислили массу KHC2O4 * H2C2O4 , для нейтрализации которой нужно 30 мл раствора гидроксида натрия с(NaOH) = 0,05 моль/л.

Для реакции 2NO2 = N2O4 константа равновесия при 298К равна 216. Рассчитайте константу равновесия при 46 С. Стандартная энтальпия реакции равна -57,4 кДж/моль. Зависимостью энтальпии от абсолютной температуры пренебречь. По какому уравнению необходимо вести расчет? Что мне необходимо сделать изначально?

FeI2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O + I2 Верна ли вышеуказанная реакция?

Спасибо Вам за консультацию! Благодарю Вас)

Благодарю Вас. Ещё есть вопрос: AlCl3 + CH3COONa + H2O -> AL(OH)(CH3COO)2 +... Такая реакция тоже присутствует в задании , и если судить по первому продукту, то можно говорить о гидролизе протекающем не до конца?

1) 1-я стадия. Al2(SO)4 + Na2CO3 +H2O = H2SO4 + NaHCO3 + NaOH + AlOHSO4 AL(3+) + HOH -> ALOH(+2) + H(+) CO3(2-) + HOH -> HCO3(-) + OH(-) 2-я стадия. NaHCO3 + ALOHSO4 + H2O = NaOH + H2CO3 + (AL(OH))2SO4 + H2SO4 HCO3(-) + HOH -> H2CO3 + OH(-) ALOH(2+) + HOH -> AL(OH)2(+) + H(+) 3-я стадия. (AL(OH)2)SO4 + H2O = AL(OH)3 + H2SO4 AL(OH)2(+) + HOH = AL(OH)3 + H(+) 2)1-я стадия. Cr2(SO4)3 + (NH4)2S + H2O = CrOHSO4 + H2SO4 + NH4OH + NH4HS NH4(+) + S(2-) + HOH -> NH4OH + HS(-) Cr(3+) + HOH -> CrOH(2+) + H(+) 2-я стадия. CrOHSO4 + NH4HS + H2O = (Cr(OH)2)2SO4 + H2SO4 + NH4OH + H2S CrOH(2+) + HOH -> Cr(OH)2(+) + H(+) HS(-) + HOH -> H2S + OH(-) 3-я стадия. (Cr(OH)2)2SO4 + H2O = Cr(OH)3 + H2SO4 Cr(OH)2 + HOH -> Cr(OH)3 + H(+) P.s. прошу проверить указанные мною выше реакции на предмет ошибок. Заранее благодарю.

Покорнейше Вас благодарю! Я нашёл свою ошибку! Я постоянно считал без учёта логарифма, просто напросто заменяя его числовым показателем отношения. И между прочим, то выражение энергии активации , которое я использовал изначально с учётом исправленной мною ошибки тоже верно.

Но ведь в задаче в числовом виде не даны константы, присутствует только разница между ними.

При увеличении температуры от 0°С до 13°С скорость некоторой реакции возрасла в 2.97 раза. Чему равна энергия активации этой реакции. При решении данной задачи я использую уравнение Аррениуса: k = Ae(E/RT) , выражая энергию активации следующим образом - Е = (R * ln(k2/k1))/(1/T1 - 1/T2) При таком подходе в ответе у меня получается неимоверной величины число, несмотря на то, что верный ответ : 54,3 кДж/моль . P.S. в чем заключается моя ошибка?

Природный хлор содержит два изотопа CL -35 и CL - 37. Относительная атомная масса хлора равна 35,45. Определите мольную долю каждого изотопа хлора.

Изотоп полония - 210 , излучающий альфа-частицы , используется в смеси с беррилием в нейтронных источниках. Через какое время интенсивность таких источников уменьшится в 32 раза? Период полураспада полония - 210 равен 138 дням. Прошу помощи, поскольку не могу никак подступиться к задаче.

Я прошу прощения, ошибку я заметил только по видимому исправление не было произведено должным образом моим портативным устройством, посредством которого я и опубликовал данную тему. Ещё раз прошу прощения, баньте , ежели есть на то причины и соответствующие полномочия.

.

Да, вот мне , между прочим тоже интересно - почему именно 10 моль?!

Температурный коэффициент некоторой реакции равен 3,5. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 40 градусов?

Найти концентрацию ионов водорода и рН раствора ,содержащегося в 500 мл р-ра 0,3 г уксусной кислоты. Степень диссоциации равна 0,1. P.S. если не трудно, предоставьте решение, пожалуйста ( необходимо для проверки ).

Подскажите пожалуйста, как расчитать молярую массу кристаллогидрата CaCl2 x 6H20 ?

Точно, вот блин.. А то я смотрю, смотрю и не могу найти ошибку. Думал, что несправедливо снизили, а оказывается сам напортачил. Благодарю Вас за помощь.

Порошок магния нагрели в атмосфере азота. При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ. Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома (|||), в результате чего образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия. 1) 3Mg + N2 = Mg3N2 2) Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 3) 6NH3 + Cr2(SO4)3 + H20 = 2Cr(OH)3 + 3(NH4)2SO4 4) 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O Прошу проверить правильность вышенаписанных мною реакций. Заранее благодарю.

благодарю, я прочел. Но все равно озадачен вопросом, если допустим у меня две соли, одна кислая , другая средняя: Na2SO4 и NaHSO4 . У меня в задаче реакция с избытком гидроксида бария, тоесть имеем две реакции: Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4 и 2NaHSO4 + Ba(OH)2 = Na2SO4 + BaSO4 + 2H2O. Ведь так? . P.S прошу помочь, очень важный вопрос для меня.

2NaHSO4 + Ba(OH)2 = Na2SO4 + BaSO4 + H20 ? Прошу проверить правильность данной реакции, а то у меня возникают сомнения на её счет.

Верны ли следующие суждения о процессе обжига колчедана при производстве серной кислоты? А. При получении сернистого газа из колчедана поддерживают постоянную температуру Б. Обжиг колчедана ведут в присутствии катализатора. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Взаимодействие уксусной кислоты с натрием является: а) замещения, эндотерм б) присоед. экзотерм в) замещения, экзотерм г) обмена, экзотерм