Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

xenus007

Пользователи
  • Публикации

    131
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем xenus007

  1. 1)Какой объем раствора перманганата калия с(KMnO4) = 0,05 моль/л пойдет на титрование смеси, состоящей из 1г. соли Мора и 1г. хлорида железа (II)? 

     

     

     

    2) Рассчитайте молярную концентрацию раствора перманганата калия, если известно, что 40 мл его окислили массу KHC2O4 * H2C2O, для нейтрализации которой нужно 30 мл раствора гидроксида натрия с(NaOH) = 0,05 моль/л.

  2. Для реакции 2NO=  N2O константа равновесия при 298К равна 216. Рассчитайте константу равновесия при 46 С. Стандартная энтальпия реакции равна -57,4 кДж/моль. Зависимостью энтальпии от абсолютной температуры пренебречь.

     

    По какому уравнению необходимо вести расчет? Что мне необходимо сделать изначально?

  3. Спасибо Вам за консультацию!

     

    Да, в данном случае гидролиз идет не до конца и в растворе существуют одноосновная соль ацетата алюминия. До конца гидролиз идет только при кипячении. Ацетат алюминия существует в виде соли.

     

     

    Благодарю Вас)

    Нет, не до конца. Там все намного хуже. Получаются полиядерные комплексы, фактически, полимеризованная основная соль. Вариант с железом приводится во многих книжках, вариант с алюминием более запутанный.

  4. Благодарю Вас. Ещё есть вопрос: AlCl3 + CH3COONa + H2O -> AL(OH)(CH3COO)2 +...

    Такая реакция тоже присутствует в задании , и если судить по первому продукту, то можно говорить о гидролизе протекающем не до конца?

    Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2↑

    Cr2(SO4)3 + 3(NH4)2S + 6 H2O = 2Cr(OH)3 + 3(NH4)2SO4 + 3H2S↑

  5. 1) 1-я стадия. Al2(SO)4 + Na2CO3 +H2O = H2SO4 + NaHCO3 + NaOH + AlOHSO4

    AL(3+) + HOH -> ALOH(+2) + H(+)

    CO3(2-) + HOH -> HCO3(-) + OH(-)

    2-я стадия. NaHCO3 + ALOHSO4 + H2O = NaOH + H2CO3 + (AL(OH))2SO4 + H2SO4

    HCO3(-) + HOH -> H2CO3 + OH(-)

    ALOH(2+) + HOH -> AL(OH)2(+) + H(+)

    3-я стадия. (AL(OH)2)SO4 + H2O = AL(OH)3 + H2SO4

    AL(OH)2(+) + HOH = AL(OH)3 + H(+)

     

    2)1-я стадия. Cr2(SO4)3 + (NH4)2S + H2O = CrOHSO4 + H2SO4 + NH4OH + NH4HS

    NH4(+) + S(2-) + HOH -> NH4OH + HS(-)

    Cr(3+) + HOH -> CrOH(2+) + H(+)

    2-я стадия. CrOHSO4 + NH4HS + H2O = (Cr(OH)2)2SO4 + H2SO4 + NH4OH + H2S

    CrOH(2+) + HOH -> Cr(OH)2(+) + H(+)

    HS(-) + HOH -> H2S + OH(-)

    3-я стадия. (Cr(OH)2)2SO4 + H2O = Cr(OH)3 + H2SO4

    Cr(OH)2 + HOH -> Cr(OH)3 + H(+)

     

    P.s. прошу проверить указанные мною выше реакции на предмет ошибок.

    Заранее благодарю.

  6.  

    Точно, это я невнимательно прочитала условие. Значит, отношение констант будет 2,97, а не разница (см. условие). Получается сколько в ответе. Посчитайте сами.

    Покорнейше Вас благодарю! Я нашёл свою ошибку!

    Я постоянно считал без учёта логарифма, просто напросто заменяя его числовым показателем отношения.

    И между прочим, то выражение энергии активации , которое я использовал изначально с учётом исправленной мною ошибки тоже верно.

  7. При увеличении температуры от 0°С до 13°С скорость некоторой реакции возрасла в 2.97 раза. Чему равна энергия активации этой реакции.

     

    При решении данной задачи я использую уравнение Аррениуса: k = Ae(E/RT) , выражая энергию активации следующим образом - Е = (R * ln(k2/k1))/(1/T1 - 1/T2)

    При таком подходе в ответе у меня получается неимоверной величины число, несмотря на то, что верный ответ : 54,3 кДж/моль .

     

    P.S. в чем заключается моя ошибка?

  8. Изотоп полония - 210 , излучающий альфа-частицы , используется в смеси с беррилием в нейтронных источниках. Через какое время интенсивность таких источников уменьшится в 32 раза? Период полураспада полония - 210 равен 138 дням.

    Прошу помощи, поскольку не могу никак подступиться к задаче.

    • Like 1
  9. Я прошу прощения, ошибку я заметил только по видимому исправление не было произведено должным образом моим портативным устройством, посредством которого я и опубликовал данную тему. Ещё раз прошу прощения, баньте , ежели есть на то причины и соответствующие полномочия.

     

    Таких вопрошающих надо сразу банить, повторяет уже решенную задачу, причем повторяет ту же ошибку, что и допустил автор задачи и не читает исправление автора. http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=114087&view=findpost&p=582787

  10. Порошок магния нагрели в атмосфере азота. При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ. Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома (|||), в результате чего образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия.

     

    1) 3Mg + N2 = Mg3N2

    2) Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

    3) 6NH3 + Cr2(SO4)3 + H20 = 2Cr(OH)3 + 3(NH4)2SO4

    4) 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

     

    Прошу проверить правильность вышенаписанных мною реакций.

    Заранее благодарю.

    post-60914-0-07148700-1371892872_thumb.jpg

  11. благодарю, я прочел. Но все равно озадачен вопросом, если допустим у меня две соли, одна кислая , другая средняя: Na2SO4 и NaHSO4 . У меня в задаче реакция с избытком гидроксида бария, тоесть имеем две реакции: Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4 и 2NaHSO4 + Ba(OH)2 = Na2SO4 + BaSO4 + 2H2O. Ведь так? . P.S прошу помочь, очень важный вопрос для меня.

  12. Верны ли следующие суждения о процессе обжига колчедана при производстве серной кислоты?

    А. При получении сернистого газа из колчедана поддерживают постоянную температуру

    Б. Обжиг колчедана ведут в присутствии катализатора.

     

    1) верно только А

    2) верно только Б

    3) верны оба суждения

    4) оба суждения неверны

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика