xenus007
-
Постов
131 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные xenus007
-
-
-
1)Какой объем раствора перманганата калия с(KMnO4) = 0,05 моль/л пойдет на титрование смеси, состоящей из 1г. соли Мора и 1г. хлорида железа (II)?
2) Рассчитайте молярную концентрацию раствора перманганата калия, если известно, что 40 мл его окислили массу KHC2O4 * H2C2O4 , для нейтрализации которой нужно 30 мл раствора гидроксида натрия с(NaOH) = 0,05 моль/л.
-
Для реакции 2NO2 = N2O4 константа равновесия при 298К равна 216. Рассчитайте константу равновесия при 46 С. Стандартная энтальпия реакции равна -57,4 кДж/моль. Зависимостью энтальпии от абсолютной температуры пренебречь.
По какому уравнению необходимо вести расчет? Что мне необходимо сделать изначально?
-
FeI2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O + I2
Верна ли вышеуказанная реакция?
-
Спасибо Вам за консультацию!
Благодарю Вас)
Нет, не до конца. Там все намного хуже. Получаются полиядерные комплексы, фактически, полимеризованная основная соль. Вариант с железом приводится во многих книжках, вариант с алюминием более запутанный.
-
Благодарю Вас. Ещё есть вопрос: AlCl3 + CH3COONa + H2O -> AL(OH)(CH3COO)2 +...
Такая реакция тоже присутствует в задании , и если судить по первому продукту, то можно говорить о гидролизе протекающем не до конца?
Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2↑
Cr2(SO4)3 + 3(NH4)2S + 6 H2O = 2Cr(OH)3 + 3(NH4)2SO4 + 3H2S↑
-
1) 1-я стадия. Al2(SO)4 + Na2CO3 +H2O = H2SO4 + NaHCO3 + NaOH + AlOHSO4
AL(3+) + HOH -> ALOH(+2) + H(+)
CO3(2-) + HOH -> HCO3(-) + OH(-)
2-я стадия. NaHCO3 + ALOHSO4 + H2O = NaOH + H2CO3 + (AL(OH))2SO4 + H2SO4
HCO3(-) + HOH -> H2CO3 + OH(-)
ALOH(2+) + HOH -> AL(OH)2(+) + H(+)
3-я стадия. (AL(OH)2)SO4 + H2O = AL(OH)3 + H2SO4
AL(OH)2(+) + HOH = AL(OH)3 + H(+)
2)1-я стадия. Cr2(SO4)3 + (NH4)2S + H2O = CrOHSO4 + H2SO4 + NH4OH + NH4HS
NH4(+) + S(2-) + HOH -> NH4OH + HS(-)
Cr(3+) + HOH -> CrOH(2+) + H(+)
2-я стадия. CrOHSO4 + NH4HS + H2O = (Cr(OH)2)2SO4 + H2SO4 + NH4OH + H2S
CrOH(2+) + HOH -> Cr(OH)2(+) + H(+)
HS(-) + HOH -> H2S + OH(-)
3-я стадия. (Cr(OH)2)2SO4 + H2O = Cr(OH)3 + H2SO4
Cr(OH)2 + HOH -> Cr(OH)3 + H(+)
P.s. прошу проверить указанные мною выше реакции на предмет ошибок.
Заранее благодарю.
-
Точно, это я невнимательно прочитала условие. Значит, отношение констант будет 2,97, а не разница (см. условие). Получается сколько в ответе. Посчитайте сами.
Покорнейше Вас благодарю! Я нашёл свою ошибку!
Я постоянно считал без учёта логарифма, просто напросто заменяя его числовым показателем отношения.
И между прочим, то выражение энергии активации , которое я использовал изначально с учётом исправленной мною ошибки тоже верно.
-
Там же другое выражение для расчета: Еа=(RT2T1 /(T2-T1))*lnK2/K1. А какие у вас константы?
Но ведь в задаче в числовом виде не даны константы, присутствует только разница между ними.
-
При увеличении температуры от 0°С до 13°С скорость некоторой реакции возрасла в 2.97 раза. Чему равна энергия активации этой реакции.
При решении данной задачи я использую уравнение Аррениуса: k = Ae(E/RT) , выражая энергию активации следующим образом - Е = (R * ln(k2/k1))/(1/T1 - 1/T2)
При таком подходе в ответе у меня получается неимоверной величины число, несмотря на то, что верный ответ : 54,3 кДж/моль .
P.S. в чем заключается моя ошибка?
-
Природный хлор содержит два изотопа CL -35 и CL - 37. Относительная атомная масса хлора равна 35,45. Определите мольную долю каждого изотопа хлора.
-
Изотоп полония - 210 , излучающий альфа-частицы , используется в смеси с беррилием в нейтронных источниках. Через какое время интенсивность таких источников уменьшится в 32 раза? Период полураспада полония - 210 равен 138 дням.
Прошу помощи, поскольку не могу никак подступиться к задаче.
-
1
-
-
Я прошу прощения, ошибку я заметил только по видимому исправление не было произведено должным образом моим портативным устройством, посредством которого я и опубликовал данную тему. Ещё раз прошу прощения, баньте , ежели есть на то причины и соответствующие полномочия.
Таких вопрошающих надо сразу банить, повторяет уже решенную задачу, причем повторяет ту же ошибку, что и допустил автор задачи и не читает исправление автора. http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=114087&view=findpost&p=582787
-
-
Да, вот мне , между прочим тоже интересно - почему именно 10 моль?!
что-то не так
правильный ответ 6,32*1023
а как вы нашли nСH3COOK*XH20=10 моль ?
-
Температурный коэффициент некоторой реакции равен 3,5. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 40 градусов?
-
Найти концентрацию ионов водорода и рН раствора ,содержащегося в 500 мл р-ра 0,3 г уксусной кислоты. Степень диссоциации равна 0,1.
P.S. если не трудно, предоставьте решение, пожалуйста ( необходимо для проверки ).
-
Подскажите пожалуйста, как расчитать молярую массу кристаллогидрата CaCl2 x 6H20 ?
-
В третьем где коэффициент перед водой?
Точно, вот блин.. А то я смотрю, смотрю и не могу найти ошибку. Думал, что несправедливо снизили, а оказывается сам напортачил. Благодарю Вас за помощь.
-
Порошок магния нагрели в атмосфере азота. При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ. Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома (|||), в результате чего образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия.
1) 3Mg + N2 = Mg3N2
2) Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
3) 6NH3 + Cr2(SO4)3 + H20 = 2Cr(OH)3 + 3(NH4)2SO4
4) 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O
Прошу проверить правильность вышенаписанных мною реакций.
Заранее благодарю.
-
благодарю, я прочел. Но все равно озадачен вопросом, если допустим у меня две соли, одна кислая , другая средняя: Na2SO4 и NaHSO4 . У меня в задаче реакция с избытком гидроксида бария, тоесть имеем две реакции: Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4 и 2NaHSO4 + Ba(OH)2 = Na2SO4 + BaSO4 + 2H2O. Ведь так? . P.S прошу помочь, очень важный вопрос для меня.
-
2NaHSO4 + Ba(OH)2 = Na2SO4 + BaSO4 + H20 ? Прошу проверить правильность данной реакции, а то у меня возникают сомнения на её счет.
-
Верны ли следующие суждения о процессе обжига колчедана при производстве серной кислоты?
А. При получении сернистого газа из колчедана поддерживают постоянную температуру
Б. Обжиг колчедана ведут в присутствии катализатора.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
-
Взаимодействие уксусной кислоты с натрием является:
а) замещения, эндотерм
б) присоед. экзотерм
в) замещения, экзотерм
г) обмена, экзотерм
Комплексные соединения.
в Решение заданий
Опубликовано
Вычислите массу алюминия, содержащегося в виде ионов в 400 мл раствора этилдиаминтетраацетата алюминия с концентрацией 10 ммоль/л.
Как записать диссоциация данного комплекса?